2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第05讲 离子共存　离子的检验和推断（练）-（解析版）

第05讲离子共存 离子的检验和推断第一部分：高考真题感悟1．（2021·天津·高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。2．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】D【解析】A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；故选D。3．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及A． B．C． D．【答案】A【解析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。4．（2022·全国·高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是 B． C． D．【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。5．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应【答案】B【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（共12*5分）1．（2022·湖南·涟源市第一中学三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、COB．0.1mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH−C．的溶液中：K+、Na+、CO、NOD．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO【答案】C【解析】A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，酸性溶液中AlO、CO不能大量存在，A不符合题意；B．ClO−具有强氧化性，会将I-氧化，且NH和OH−不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与OH−反应，可以大量共存，C符合题意；D．能使酚酞变红的溶液显碱性，NH、HCO不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意；综上所述答案为C。2．（2022·福建·模拟预测）下列关于离子反应的说法正确的是A．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO可以大量共存B．1mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO可以大量共存C．小苏打溶液中通入氨气：HCO＋NH3·H2O=NH＋CO＋H2OD．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+=Fe3+＋3H2O【答案】C【解析】A．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液为盐水解使溶液显较强酸性的溶液或较强碱性溶液，HCO在强酸性的溶液或较强碱性溶液中均不能大量共存，A项错误；B．1mol·L-1的纯碱溶液中，Fe2+与CO生成FeCO3沉淀不能大量共存，B项错误；C．小苏打溶液中通入氨气，生成正盐和水，离子方程式为HCO＋NH3·H2O=NH＋CO＋H2O，C项正确；D．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，先发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3与H+的反应，生成Fe3+和H2O，D项错误；故选C。3．（2022·上海宝山·二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H3O+、NO、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO D．Cu2+、NH、Br-、OH-【答案】A【解析】A．存在水合氢离子，则酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+不共存，A选；       B．Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B不选；C．Ba2＋与生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C不选；D．Cu2＋、能分别与OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存，不是氧化还原反应，D不选；答案：A。4．（2022·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．麦芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2OD．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO【答案】D【解析】A．麦芽糖具有还原性，会和酸性高锰酸钾反应，不能大量共存，A错误；B．铁离子、铝离子会和碳酸根离子发生双水解反应，不能共存，B错误；C．pH=0的溶液为强酸性，S2O会和氢离子反应生成硫单质和硫酸根离子，不能共存，C错误；D．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液，可能为碱性溶液，在碱性溶液中，该四种离子均能存在且相互不反应，可能共存，D正确；故选D。5．（2022·湖南·模拟预测）某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验：下列说法正确的是A．加入NaOH溶液的离子反应为NH+OH-NH3↑+H2OB．上述白色沉淀是BaSO4C．加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+D．M可能是NH4Fe(SO4)2【答案】B【解析】由题干实验图示信息可知，实验1中加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+，实验2中加入浓NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有，实验3先加入足量的稀盐酸，无明显现象，在足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有，由此分析可知，某盐M的组成为(NH4)2Fe(SO4)2，据此分析解题。A．由分析可知，原溶液中含有Fe2+和，故加入NaOH溶液的离子反应为Fe2++NH+3OH-NH3↑+H2O+Fe(OH)2↓，A错误；B．由分析可知，上述白色沉淀是BaSO4，B正确；C．加入氯水发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，原离子方程式电荷不守恒，C错误；D．由分析可知，原溶液中含有Fe2+、不含Fe3+，则M不可能是NH4Fe(SO4)2，M的组成为：(NH4)2Fe(SO4)2，D错误；故答案为：B。6．（2022·天津·模拟预测）某溶液可能含有和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是A．至少存在4种离子B．一定存在，且C．一定存在，可能存在D．一定存在，一定不存在【答案】C【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。A．由上述分析可知，至少存在，故A正确；B．由电荷守恒可知，一定存在，且，故B正确；C． 一定存在，故C错误；D．由上述分析可知，一定存在，一定不存在，故D正确；故选：C。7．（2022·上海嘉定·一模）实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子并忽略水解)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目的是A．Fe2+、Na+、NO、Cl- B．Mg2+、NH、SO、NOC．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．K+、Mg2+、CO、OH-【答案】B【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但物质的量浓度均为0.5mol•L-1，不遵循电荷守恒，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且物质的量浓度均为0.5mol•L-1，遵循电荷守恒，故B选；C．H+、CH3COO-不能大量共存，故C不选；D．Mg2+分别与CO、OH-反应，不能大量共存，故D不选；故选：B。8．（2022·海南海口·二模）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．与能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意；B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，B不符合题意；C．常温下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合题意；D．常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；故选C。9．（2022·重庆市育才中学模拟预测）时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的硫酸：B．的醋酸钠溶液：C．硫酸氢铵溶液：D．氢氧化钠溶液：【答案】C【解析】A.的硫酸：酸性条件下次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，不能共存，A错误；B.的醋酸钠溶液：碱性条件下铝离子会生成氢氧化铝沉淀，B错误；C.硫酸氢铵溶液：相互之间均不反应，可共存，C正确；D.氢氧化钠溶液：镁离子和碳酸根、亚硫酸根会生成碳酸镁、亚硫酸镁沉淀，镁离子与氢氧根也会生成氢氧化