2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第13讲 硫及其化合物（练）-（解析版）

第13讲硫及其化合物第一部分：高考真题感悟1．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性【答案】C【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；答案选C。2．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．与浓硫酸反应，只体现的酸性B．a处变红，说明是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成【答案】B【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。3.(2017·海南，2)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )A．COB．SO2C．HClD．CO2【答案】B【解析】A项，CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，错误；B项，SO2具有氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，正确；C项，利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，错误；D项，不产生沉淀，错误。4．(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。5．(2017·江苏，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )【答案】B【解析】A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，导管应“长进短出”，错误；D项，SO2不与饱和NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。5．（2022·海南·高考真题）胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。回答问题：(1)步骤①的目的是_______。(2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。(3)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。(5)实验证明，滤液D能将氧化为。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。【答案】(1)除油污(2)(3)(4)胆矾晶体易溶于水(5)溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解    取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化【解析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去原料表面的油污。(2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境。(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(4)胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。(5)ⅰ.H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。ⅱ.I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+将I-氧化为I2。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（共12*5分）1．（2022·全国·模拟预测）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是A．a中紫色石蕊先变红后褪色B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性【答案】B【解析】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误；B．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B正确；C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现的氧化性，故C错误；D．d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫氧化性，故D错误。综上所述，答案为B。2．（2022·江苏·模拟预测）含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        。指定条件下，下列物质转化不能实现的是A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】B【解析】A．SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，可实现转化，故A不符合题意；B．FeS2和O2反应只能生成SO2，不可实现转化，故B符合题意；C．SO2和NH4HSO3中S元素化合价都为+4，SO2溶于水生成亚硫酸与氨水发生复分解反应可得NH4HSO3，可实现转化，故C不符合题意；D．根据强酸制弱酸，NH4HSO3与H2SO4反应可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可实现转化，故D不符合题意；答案选B。3．（2022·北京海淀·二模）下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是选项实验操作试剂A现象结论A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性B新制氯水黄绿色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性D盐酸酸化的BaCl2溶液无明显变化，一段时间后产生白色沉淀硫元素从+4价被氧化到+6价【答案】B【解析】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确；B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误；C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确；D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确；答案选B。4．（2022·天津南开·三模）下列叙述不正确的是A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物【答案】B【解析】A．二氧化硫具有漂白性和还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正确；B．大气中的污染物不包含二氧化碳，B错误；C．垃圾是放错了地方的资源，将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用，C正确；D．硫酸铝溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能去除污水中的细小悬浮物，D正确；故选B。5．（2022·上海普陀·二模）Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列说法正确的是A．还原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗称芒硝C．反应1mol碳，生成22.4LCO2 D．该反应在常温下进行【答案】A【解析】A．C是反应物，化合价升高，做还原剂，Na2S是生成物，做还原产物，故还原性：C>Na2S，故A项正确；B．Na2SO4：俗称无水芒硝，故B项错误；C．标准状况下，反应1mol碳，生成22.4LCO2，故C项错误；D．常温下Na2SO4与C不反应，故D项错误；故答案选A。6．（2022·江苏南通·模拟预测）SO2具有较强的还原性，能将铜离子、银离子等还原。氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。实验室制备CuCl的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaCl＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuClC．用装置丙将CuCl与母液分离 D．用装置丁干燥CuCl【答案】D【解析】A．用浓硫酸与亚硫酸钠可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；B．根据反应SO2＋2CuSO4＋2NaCl＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4＋Na2SO4可知，用装置乙可制取CuCl，故B不选；C．CuCl难溶于水，可用装置丙避光将CuCl与母液分离，故C不选；D．氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，通过装置丁干燥CuCl，CuCl会被氧化，无法达到实验目的，故D选；故选D。7．（2022·北京·人大附中三模）向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体实验2：已知：，(白色)。下列同学对实验现象的分析正确的是A．实验1中加入稀后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在D．在的存在下，与发生了氧化还原反应，产生C