2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第20讲 化学反应速率（练）-（原卷版）

第20讲化学反应速率第一部分：高考真题感悟1．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，2．（2022·浙江·高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是A．实验①，，B．实验②，时处于平衡状态，C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大3．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示4．（2021·辽宁·高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为5．（2021·浙江·高考真题）一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A．，生成的平均速率为B．反应时，放出的体积为(标准状况)C．反应达到平衡时，D．推测上表中的x为3930第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（共12*5分）1．（2021·吉林·东北师大附中一模）研究表明与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A．反应总过程B．使反应的活化能减小C．总反应若在的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D．两步反应均为放热反应2．（2022·湖北·模拟预测）HCOOH在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑B．其他条件不变时，在HCOOH溶液中加入适量HCOOK溶液可提高反应速率C．催化过程中涉及非极性共价键的断裂和形成D．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD3．（2022·北京·模拟预测）臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应：反应①：O3→O2+O•       (快)反应②：O3+O•→2O2       (慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A．活化能：反应①>反应②B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率4．（2022·河北省唐县第一中学模拟预测）一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示：实验速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.404v④0.40a12v下列说法错误的是A．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大B．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大C．根据实验结果，D．表格中，a=0.95．（2022·浙江舟山·二模）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：实验编号温度℃Na2S2O3H2SO4加入H2O的体积/mL出现浑浊的时间/s体积mL浓度mol•L-1体积mL浓度mol•L-1120100.1100.10422050.1100.1V8360100.1100.102下列说法不正确的是A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响B．实验2中，V=5C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热6．（2022·广东广州·二模）物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．m=n=1B．t1时，c(X)=c(Y)C．反应的活化能：①<②D．t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率7．（2022·浙江·模拟预测）恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是A．加入的镁条质量可能为 B．内，两锥形瓶中反应平均速率相等C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①8．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是t/s012018024033053060070080015℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.1450.14535℃0.5000.3250.27750.2380.190…0.1300.1300.130A．该反应在15℃，120s~180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)为7.33×10-4mol·L-1·s-1B．由表中数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢C．530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.130D．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快9．（2021·广东·模拟预测）在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大D．在0~10min内，v(CO)=0.01mol·L-1·min-110．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为B．时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．时，X的反应速率与Y的反应速率相等D．Y的反应速率：时刻时刻时刻11．（2022·浙江·温州中学模拟预测）已知：反应Ⅰ   ；反应Ⅱ   。为研究反应Ⅰ速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。组别溶液用量蓝色开始出现时刻1%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列说法不正确的是A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢B．若将实验中浓度改为，蓝色出现时间不受影响C．要提高反应Ⅰ速率，增大KI浓度比增大浓度更高效D．0-ts，实验1中反应平均速率12．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：。若内由降到，则下列说法正确的是A．内用I2表示的平均反应速率B．由降到所用时间小于C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积化学反应速率加快二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·内蒙古·赤峰二中高三阶段练习）（14分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。(1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－===H2O＋IO－；H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式为________________________________________________________。(2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是________(填字母)。a．加入KI后改变了反应的路径b．加入KI后改变了总反应的能量变化c．H2O2＋I－===H2O＋IO－是放热反应(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后还可观察到__________，说明有I2生成。②气泡明显减少的原因可能是：i.H2O2浓度降低；ii.__________________________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是___________________________________________。(4)资料4：I－(aq)＋I2(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq) K＝640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2Ieq\o\al(－,3)浓度/(mol·L－1)2.5×10－3a4.0×10－3①a＝________。②该平衡体系中除了含有I－、I2、Ieq\o\al(－,3)外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________________。14．（2021·全国·高三阶段练习）（15分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。（1）甲组探究Cl2 与Na2SO3 溶液反应，实验装置如下。①写出制取氯气的化学方程式______________。②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是______________。③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为____________。④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化_________。（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率实验试剂试管I试管II试管Ⅲ试管IV乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/L NaOH/ mLV430V5蒸馏水/mL0V652⑤请完成上表，其中V2=______，V4=______，V5=_____