2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第37讲 分子结构与性质（练）-（解析版）

第37讲分子结构与性质第一部分：高考真题感悟1．（2022·江苏·高考真题）少量与反应生成和。下列说法正确的是A．的电子式为 B．的空间构型为直线形C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键【答案】C【解析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D．中O和H之间是共价键，D错误；故选C。2．（2022·辽宁·高考真题）下列符号表征或说法正确的是A．电离： B．位于元素周期表p区C．空间结构：平面三角形 D．电子式：【答案】C【解析】A．是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为，A错误；B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；C．中心碳原子的价层电子对数为，故其空间结构为平面三角形，C正确；D．是离子化合物，电子式为，D错误；故答案选C。3．（2022·山东·高考真题）、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同【答案】A【解析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。综上所述，本题选A。4．（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是A．NH3能形成分子间氢键B．NO的空间构型为三角锥形C．NH3与NH中的键角相等D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键【答案】A【解析】A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确；B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，B错误；C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇,正四面体为109°28＇，C错误；D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，D错误；答案选A。5．（2022·海南·高考真题）已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是A．HCl的电子式为 B．Cl-Cl键的键长比I-I键短C．分子中只有σ键 D．的酸性比强【答案】BD【解析】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；D．电负性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活动性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确；答案选BD。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·江苏·模拟预测）2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是A．CO2是由极性键构成的非极性分子B．干冰中CO2分子间只存在范德华力C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化【答案】D【解析】A．二氧化碳中C-O键为极性键，正负电荷重心重合，是非极性分子，A正确；B．干冰为分子晶体，分子间只存在范德华力，B正确；C．冰中水分子间存在氢键和范德华力，但氢键作用力比范德华力强，C正确；D．该过程中无新物质生成，为物理变化，D错误；故选D。2．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+【答案】C【解析】A．已知[Co(NH3)5Cl]2+中的配体为NH3和Cl-，则[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价，A正确；B．已知1个[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中的σ键分别为2×6+6=18,4，故等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为18:4=9：2，B正确；C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体为NH3和CN-，NH3分子中的配位原子是N，由于C的电负性小于N，对孤对电子的束缚力要更弱，由于孤对电子的能量更高，更容易形成配位键，即配体CN-的配位原子C原子，C错误；D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，即外界有2个Cl，该配位化合物为：[Co(H2O)5Cl]Cl2·H2O，则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+，D正确；故答案为：C。3．（2022·江苏常州·模拟预测）CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49kJ·mol-1。今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO2电化学还原反应的控速步骤为CO2吸附过程。反应CO2+3H2=CH3OH+H2O可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是A．CO2的电子式为： B．CH3OH是非极性分子C．CH3OH和H2O能形成分子间氢键 D．H2O的球棍模型为【答案】C【解析】A．CO2中C和O共用2个电子对，其电子式为，故A错误；B．甲醇属于极性分子，故B错误；C．CH3OH中的羟基与水分子间形成氢键，故C正确；D．H2O的空间构型为V形，故D错误；答案为C。4．（2022·江苏·阜宁县东沟中学模拟预测）用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是A．的电子式 B．是非极性分子C．的结构式为 D．的空间构型为直线形【答案】C【解析】A．NH3的电子式为，A项错误；B．SO2中中心原子S上的孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，略去孤电子对，SO2的空间构型为V形，SO2中正、负电的中心不重合，SO2是极性分子，B项错误；C．的结构式为，C项正确；D．H2O中中心原子O上的孤电子对数为=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对，H2O的空间构型为V形，D项错误；答案选C。5．（2021·湖南株洲·一模）中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上B．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构【答案】C【解析】A．冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，A正确；B．乙醇与水分子间存在氢键，增大乙醇在水中的溶解度，所以乙醇比二甲醚更易溶于水，B正确；C．卤素的氢化物中只有分子间含有氢键，卤素的氢化物的沸点：，C错误；D．氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确；故答案选C。6．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）关于CH3CH3、CH3-O-CH3和CH3CHO的结构与性质，下列说法正确的是A．三种有机物中碳原子的杂化方式完全相同B．CH3-O-CH3和CH3CH3均为非极性分子C．CH3CHO分子中所有原子共平面D．三种分子形成的晶体均为分子晶体【答案】D【解析】A．CH3CH3中的C均为sp3杂化，CH3-O-CH3中的C均为sp3杂化，CH3CHO中醛基上的C为sp2杂化，A错误；B．CH3-O-CH3中的氧是sp3杂化的，还有两对孤对电子，所以C-O-C的键角大约是107度左右，所以并不是直线型的分子，故为极性分子，B错误；C．CH3CHO分子中含有饱和碳原子，形成四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误；D．三种分子形成的晶体均为分子晶体，D正确；答案选D。7．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）铜有Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)两种离子，铜的离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。铜的离子可与多种配体形成配位化合物，有一种配离子结构如图。下列有关说法中错误的是A．该配离子中所含基态铜离子的价层电子排布图为B．该离子的配体中，N原子采用了和两种杂化方式C．该配离子中铜的配位数和所含配位键的数目均为4D．从核外电子排布角度分析，稳定性：Cu(Ⅰ)＜Cu(Ⅱ)【答案】D【解析】A．该配离子中铜离子为价，所以价层电子排布图为，A正确；B．该离子的配体中，N原子采用了和两种杂化方式，B正确；C．由图可知铜离子配位数和每个离子所含配位键数均为4，C正确；D．由于Cu(Ⅰ)的3d轨道全充满，所以更稳定，故D错误。故选D。8．（2022·上海崇明·二模）我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是A．非电解质 B．非极性分子 C．温室气体 D．平面型分子【答案】D【解析】A．甲烷溶于水不能导电，故属于非电解质，二氧化碳的水溶液能导电，是由于碳酸电离出的氢离子和碳酸氢根离子，使水溶液导电，并非二氧化碳自身电离，故二氧化碳属于非电解质；即甲烷和二氧化碳都是非电解质，故A不符合题意；B．甲烷为正四面体形，二氧化碳为直线形，均为对称结构，均属于非极性分子，故B不符合题意；C．甲烷和二氧化碳均属于温室气体，故C不符合题意；D．甲烷的空间构型为正四面体形，不是平面型分子，二氧化碳的空间构型为直线形，是平面型分子，故D符合题意；故选D。9．（2022·广东·梅州市梅江区梅州中学模拟预测）由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众