2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第36讲 原子结构与性质（讲）-（解析版）

第36讲原子结构与性质目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1考查核外电子排布的表示方法高频考点2考查原子结构与元素周期表、元素性质的关系高频考点3考查电离能、电负性的应用正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一原子核外电子排布原理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。(3)原子轨道电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3【特别提醒】第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。（4）能层、能级与原子轨道之间的关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈亚铃形。(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低:ns③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①【解析】几种元素分别是S、P、N、F。A．非金属性越强一般失去电子时吸收能量多，F的非金属性最强，其第一电离能最大，同主族从上到下，第一电离能减小，因此N>P，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA族，即P>S，因此第一电离能的顺序是④>③>②>①，故A正确；B．原子半径大小顺序是②>①>③>④，故B错误；C．电负性：同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，因此电负性大小顺序是④>③>①>②，故C错误；D．F没有正价，故D错误。【答案】A【特别提醒】第二、三、四周期中，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素都大。元素电负性与元素非金属性的变化规律一致。【变式训练】（2022·江苏镇江·高三开学考试）白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质。下列说法正确的是A．电负性大小： B．半径大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的