2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第37讲 分子结构与性质（练）-（原卷版）

第37讲分子结构与性质第一部分：高考真题感悟1．（2022·江苏·高考真题）少量与反应生成和。下列说法正确的是A．的电子式为 B．的空间构型为直线形C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键2．（2022·辽宁·高考真题）下列符号表征或说法正确的是A．电离： B．位于元素周期表p区C．空间结构：平面三角形 D．电子式：3．（2022·山东·高考真题）、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同4．（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是A．NH3能形成分子间氢键B．NO的空间构型为三角锥形C．NH3与NH中的键角相等D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键5．（2022·海南·高考真题）已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是A．HCl的电子式为 B．Cl-Cl键的键长比I-I键短C．分子中只有σ键 D．的酸性比强第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·江苏·模拟预测）2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是A．CO2是由极性键构成的非极性分子B．干冰中CO2分子间只存在范德华力C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化2．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+3．（2022·江苏常州·模拟预测）CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49kJ·mol-1。今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO2电化学还原反应的控速步骤为CO2吸附过程。反应CO2+3H2=CH3OH+H2O可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是A．CO2的电子式为： B．CH3OH是非极性分子C．CH3OH和H2O能形成分子间氢键 D．H2O的球棍模型为4．（2022·江苏·阜宁县东沟中学模拟预测）用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是A．的电子式 B．是非极性分子C．的结构式为 D．的空间构型为直线形5．（2021·湖南株洲·一模）中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上B．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构6．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）关于CH3CH3、CH3-O-CH3和CH3CHO的结构与性质，下列说法正确的是A．三种有机物中碳原子的杂化方式完全相同B．CH3-O-CH3和CH3CH3均为非极性分子C．CH3CHO分子中所有原子共平面D．三种分子形成的晶体均为分子晶体7．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）铜有Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)两种离子，铜的离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。铜的离子可与多种配体形成配位化合物，有一种配离子结构如图。下列有关说法中错误的是A．该配离子中所含基态铜离子的价层电子排布图为B．该离子的配体中，N原子采用了和两种杂化方式C．该配离子中铜的配位数和所含配位键的数目均为4D．从核外电子排布角度分析，稳定性：Cu(Ⅰ)＜Cu(Ⅱ)8．（2022·上海崇明·二模）我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是A．非电解质 B．非极性分子 C．温室气体 D．平面型分子9．（2022·广东·梅州市梅江区梅州中学模拟预测）由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A．键角：B．酸性：C．分子中只存在键，不存在π键．D．、分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子10．（2022·江苏苏州·模拟预测）SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6kJ·mol-1，SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。下列关于SO2、SO3、NH3、NH说法中正确的是A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质 B．NH中含有配位键C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3 D．NH3为非极性分子11．（2021·山东·模拟预测）下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长H-F生活中用途广泛。(1)铁在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的电子排布式为_______；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铁元素的原子光谱。(2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N)，NH3分子的立体构型为_______；1molFe(CO)5分子中含有σ键为_______mol。(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，该反应的化学方程式为_______；CN-中碳原子的杂化轨道类型为_______。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为_______。14．（12分）(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？________(填“是”或“否”)，理由为___________________________。(2)用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S==O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型为__________________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。15．（12分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：（1）Fe3+的基态核外价电子排布式为___________。（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间构型为__________。（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO2+。请写出氮原子杂化方式____________。（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是___________。（5）配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是_________。A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子       B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键                 D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成