2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第三章 金属及其化合物（测）-（解析版）

第三章金属及其化合物能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2022·山东菏泽·二模）化学与社会、生活、生产密切相关。下列事实与解释一致的是选项事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B常在食品包装袋中放入生石灰为防止月饼等富脂食品氧化变质C利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板溶液置换出铜单质D牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质【答案】D【解析】A．油污在碱中完全水解成可溶于水的物质，纯碱为Na2CO3，溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，温度升高，促进水解，碱性增强，去油污能力增强，不是碳酸钠直接与油污反应，故A错误；B．生石灰作用时干燥剂，无抗氧化作用，故B错误；C．发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，没有置换出铜单质，故C错误；D．Ag+为重金属离子，能使蛋白质变性，杀死牛奶中的细菌，防止变质，故D正确；答案为D。2．（2022·江苏淮安·模拟预测）下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C．用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)3【答案】B【解析】A．碳酸钠溶液水解显碱性，碱性溶液中加热可促进油污的水解，图中装置可除去废铁屑表面的油污，故A正确；B．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不能得到Fe2(SO4)3，故B错误；C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，图中过滤可分离出Fe2(SO4)3溶液，故C正确；D．硫酸沸点高，难挥发，蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3，故D正确；答案选B。3．（2022·上海青浦·二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中【答案】B【解析】A．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误；B．SO2通入BaCl2溶液中，因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；C．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，现象为产生白色沉淀，故C错误；D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜过饱和，析出蓝色晶体，故D错误；故选：B。4．（2022·陕西·西安中学模拟预测）下列物质的用途与其性质有因果关系的是选项用途性质A用氧化镁作耐火材料氧化镁是碱性氧化物B用次氯酸钠稀溶液作消毒剂次氯酸钠具有氧化性CAl(OH)3作复方胃药的主要成分Al(OH)3具有两性D铁制容器用于储存、运输浓硫酸铁制容器和浓硫酸不反应【答案】B【解析】A．氧化镁的熔点很大，受热难熔化，故可用氧化镁作耐火材料，故A错误；B．次氯酸钠具有氧化性，可用次氯酸钠稀溶液作消毒剂，故B正确；C．Al(OH)3能与酸反应，故可用Al(OH)3作复方胃药的主要成分，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故可用铁制容器用于储存、运输浓硫酸，故D错误；故选B。5．（2021·全国·模拟预测）海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．操作a为结晶B．精制过程中，加入NaOH溶液可除去粗盐中的Mg2+C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应D．将Mg(OH)2加热分解，可以得到金属Mg【答案】D【解析】A．海水经过操作a获得母液和粗盐，说明并没有把水大量蒸发，故操作a应为蒸发浓缩，结晶之后过滤，A正确；B．粗盐中含有Mg2+杂质，可加入NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，B正确；C．饱和食盐水制取烧碱为氯碱工业，具体反应为：，有化合价发生改变，故为氧化还原反应；反应②为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，此反应为复分解反应，C正确；D．Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，得不到Mg，D错误；故答案选D。6．（2020·江苏·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．电解熔融的氧化铝制铝而不是氯化铝，A错误；B．氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；C．铁与氯气反应生成，C错误；D．电解熔融的制取金属镁，D错误；故选B。7．（2022·北京市第一六六中学三模）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3SFe2S3D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l)ΔH>0【答案】C【解析】A．二氧化锰具有强氧化性，能将浓盐酸氧化成氯气，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故A说法正确；B．金属钠为活泼金属，能与水反应：2Na+2H2O=2Na-+2OH-+H2↑，溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，故B说法正确；C．硫单质的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，即反应方程式为Fe+SFeS，故C说法错误；D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，溶液变为绿色，故D说法正确；答案为C。8．（2022·上海虹口·模拟预测）下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是A．与：改变温度B．与氨水：改变氨水浓度C．和浓硫酸：改变温度D．与共热：改变溶剂种类【答案】B【解析】A．Na与O2的反应中，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，改变温度后的得到的产物不同，A不符合题意；B．AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氨水的浓度无关，改变氨水浓度，生成物种类不变，B符合题意；C．Fe和浓硫酸在常温下发生钝化现象生成铁的氧化物，若加热生成硫酸铁、水和二氧化硫，改变温度后得到的产物不同，C不符合题意；D．CH3CH2Br与NaOH共热，若溶剂为水时发生水解反应生成乙醇，若溶剂为乙醇时发生消去反应生成乙烯，改变溶剂种类后得到的产物不同，D不符合题意；故选B。9．（2022·四川·三模）化学与健康息息相关。下列叙述正确的是A．食品加工时不能添加任何防腐剂B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好【答案】D【解析】A．食品加工时，可适当的添加一些对人体无害的防腐剂，如苯甲酸钠等，A错误；B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铜离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，人体内存在铜元素，B错误；C．铝锅放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，生成物易溶于水，内层的铝也能与酸、碱发生反应，因此不宜长期盛放酸性或碱性食物，故家庭中不宜长期食用铝质餐具盛放菜、汤等食物，C错误；D．维生素C和FeSO4都有还原性，易被氧化，则含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用水，就可以避免Fe2+被氧化，因此二者配合使用补铁效果更佳，D正确；故合理选项是D。10．（2022·上海松江·二模）某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验：下列说法错误的是A．需称量样品和NaCl的质量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小【答案】D【解析】测定原理：称量样品的质量为m1，Na2O2(含少量Na2O)的样品加足量稀盐酸得到NaCl和HCl混合溶液以及产生氧气，氧气逸出，操作I为溶解，将溶液转移至蒸发皿进行蒸发结晶，操作III为蒸发结晶，可同时除去水和HCl，得到NaCl，冷却称量NaCl的质量为m2；设样品中Na2O2的物质的量为xmol，Na2O的物质的量为ymol，则、，可列出78x+62y=m1、(2x+2y)×58.5=m2，联立二式可解出x和y，则试样中Na2O2的纯度=。A．由分析可知需称量样品m1和NaCl的质量m2，A正确；B．由分析可知操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发结晶，B正确；C．操作I用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作II用玻璃棒引流，操作III用玻璃棒搅拌，加速蒸发，故三个操作都需要玻璃棒，C正确；D．若溶液转移不完全，则NaCl的质量m2偏小，由Na2O2的纯度=可知测定结果偏大，D错误；答案选D。11．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3++2OH-=3Fe(OH)2+2+4H2OC．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物【答案】B【解析】Na2S2O4具有还原性，可与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Fe(OH)2，加入EDTA浸泡，生成含有亚铁离子的络合物，过滤可得到Mg(OH)2。A．Na2S2O4具有还原性，步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②用于分离固体和液体，步骤②中分离操作的名称是过滤，故A正确；B．保险粉将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁，步骤①中的反应式：6Fe(OH)3++2OH-=6Fe(OH)2+2+4H2O，故B错误；C．Mg(OH)2分解是吸热降低表面温度，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热，故C正确；D．Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解，故D正确；故选B。12．（2022·广东广州·三模）下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A铝片投入浓硫酸中铝片不溶解铝不与浓硫酸反应B向久置粉末中滴加几滴盐酸产生气体已变质C油脂与溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中无分层现象油脂己完全皂化D将食品袋中的抗氧化剂(粉)溶于少量稀硫酸，再滴加溶液溶液不变红抗氧化剂没有吸收【答案】C【解析】A．铝片在浓硫酸中会发生钝化，钝化产生的致密氧化薄膜阻碍反应的继续进行，并非是铝不与浓硫酸反应，故A错误；B．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，则向久置过氧化钠粉末中滴加几滴盐酸产生气体不能确定过氧化钠是否变质，故B错误；C．油脂不溶于水，滴入蒸馏水中会分层，则油脂与氢氧化钠溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中无分层现象说明油脂己完全皂化生成高级脂肪酸钠，故C正确；D．若铁粉氧化生成氧化铁，将抗氧化剂溶于少量稀硫酸，若氧化生成的氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子与未氧化铁粉反应生成亚铁离子，再滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以溶液不变红色不能确定抗氧化剂没有吸收氧气，故D错误；故选C。13．（2022·上海普陀·二模）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A．含有废铁屑的FeCl2溶液，可用于除去工业废气中的Cl2B．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良C．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业D．钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼【答案】B【解析】A．FeCl2可与Cl2反应，产物FeCl3与Fe反应生成