2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第一章 化学计量在实验中的应用（测）-（解析版）

第一章化学计量在实验中的应用能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2022·北京石景山·一模）下列说法正确的是A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C．同温同压下，O2和O3的密度相同D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+【答案】B【解析】A．pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；B．Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；D．溶液体积未知，无法求算Na+的物质的量和个数，故D错误；故答案为：B2．（2022·浙江·安吉县高级中学模拟预测）关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．每转移4mol电子，生成SO2的体积为22.4L【答案】A【解析】在反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物；SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物。A．由以上分析可知，还原剂只有Li，故A正确；B．由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合价发生变化，Cl和O的化合价都没有发生变化，所以SOCl2只做氧化剂，故B错误；C．由以上分析可知，氧化产物LiCl与还原产物S的物质的量之比为4：1，故C错误；D．没有指明温度和压强，无法计算生成的SO2的体积，故D错误；故选A。3．（2022·湖南师大附中模拟预测）科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：。下列说法正确的是A．中化学键为非极性键B．中子数为10的氧原子可表示为C．每1mol参加反应理论上可生成22.4LD．每消耗12.4g的，则过程中转移电子数为0.3NA【答案】D【解析】A．中化学键为不同原子间形成的键，为极性键，A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子可表示为，B错误；C．没有说明是否为标况，不能判断生成的体积，C错误；D．反应前后中有1个磷原子得到3个电子，化合价由0变为-3，另一部分磷原子失去电子，电子转移为～3e-，12.4g的的物质的量为0.1mol，则过程中转移电子数为0.3NA，D正确；故选D。4．（2022·福建省龙岩第一中学模拟预测）过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是A．中氧元素的化合价有：、B．中含极性共价键C．固体中阴阳离子总数为D．和水反应产生【答案】A【解析】A．由结构可知，分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧，A正确；B．过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B错误；C．固体中含有K+和HSO两种离子，则固体中阴阳离子总数为，C错误；D．没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误；故选A。5．（2022·天津市新华中学一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．白磷中白磷分子总数为B．含为的矿泉水含数目为C．由乙烯制备一氯乙烷若获得产品需个分子D．标准状况下，与足量水反应可获得个分子【答案】B【解析】A．31g白磷(P4)的物质的量为=0.25mol，则白磷分子总数为0.25NA，A错误；B．2L 含 K+ 19.5mg/L 的矿泉水中 K+的物质的量为=10−3mol，则K+数目为 10-3 NA，B正确；C．由乙烯制备一氯乙烷，生成 1mol 产品理论上需HCl分子数为 NA，C错误；D．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；故选：B。6．（2022·北京育才学校三模）下列各项比较中，正确的是A．7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同【答案】D【解析】A．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，1个Na2O2含有2个Na+和1个O，所以7.8gNa2O2中含有的离子数为0.3NA，故A错误；B．同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数，苯标况下为液体，不能使用阿伏加德罗定律，所以标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，故B错误；C．1mol铁与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol电子，1mol铜与足量氯气反应生成氯化铜，转移2mol电子，故C错误；D．H2O和D2O(重水)的摩尔质量不同，所以质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，故D正确；故答案选D。7．（2022·辽宁·模拟预测）下列叙述中正确的是A．钠与水，铁与水蒸气反应均得到相应的碱和氢气B．1molCu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量相等C．1molFe分别与足量Cl2、S充分反应，转移电子数相等D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】D【解析】A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A叙述错误；B．Cu与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，根据电子得失守恒知1molCu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，B叙述错误；C．1molFe分别与足量Cl2、S充分反应，分别生成FeCl3、FeS，转移电子数不相等，C叙述错误；D．NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，D叙述正确；故答案选D。8．（2022·北京海淀·二模）下列说法正确的是A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2molD．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】A【解析】A．1L0.1mol·L-1盐酸中H+的物质的量为0.1mol，H+的个数约为：，A正确；B．标准状况下CCl4为液态，无法计算其物质的量，也无法计算含C-Cl键个数，B错误；C．Fe和足量Cl2反应生成三氯化铁，铁元素化合价为+3价，转移电子的物质的量为0.3mol，C错误；D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相同，盐酸的浓度是硫酸浓度的2倍，溶质的物质的量浓度不相同，D错误；故选A。9．（2022·黑龙江·哈尔滨三中模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．标准状况下，33.6L氟化氢的原子数为3NAC．标准状况下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NAD．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个【答案】C【解析】A．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，12gNaHSO4晶体的物质的量为=0.1mol，阳离子和阴离子的总数为0.2NA，A错误；B．标准状况下，氟化氢为液体，不能用Vm=22.4L/mol计算，B错误；C．标准状况下，2.24LD35Cl的物质的量为=0.1mol，含中子的物质的量为0.1mol(1+35-17)=1.9，个数为1.9NA，C正确；D．石墨中每个碳原子参与形成3个共价键，每个碳原子形成的共价键数为=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体的物质的量为=0.4mol，含碳原子0.4mol，共价键为0.4mol1.5=0.6mol，个数为0.6NA，D错误；答案选C。10．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取该溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反应D．该溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等【答案】C【解析】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1mol·L-1，B错误；C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好能与10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反应，C正确；D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2mol/L，0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；故合理选项是C。11．（2022·重庆市天星桥中学一模）溶质均为的两种酸，与足量铝反应生成体积为(标准状况，下同)：与足量锌反应生成体积为。下列说法错误的是A．和生成氢气的物质的量之比一定为B．和消耗铝和锌的物质的量之比一定为C．D．由题给条件无法确定m和n的具体数值【答案】B【解析】A．由HmX生成H2的物质的量n1=，由HnY生成H2的物质的量n2=，则两种酸生成H2物质的量之比为（或者根据相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出），A正确；B．设消耗Al的物质的量为xmol，由得失电子守恒得：3xmol=2×，解得x=，设消耗Zn的物质的量为ymol，由得失电子守恒得：2ymol=2×，解得y=，故消耗的铝和锌物质的量之比为，B错误；C．由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元素守恒得：0.1mol×m=2×，解得m=，同理0.1mol×n=2×，解得n=，故，C正确；D．由C选项分析知，m=、n=，由于V1、V2具体数值未知，故无法确定m、n具体数值，D正确；故答案选B。12．（2022·广西·南宁二中模拟预测）2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是A．标况下，11.2L中含有共用电子对数目为2B．反应②、③无法在高温下进行C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为0.2D．1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为【答案】D【解析】A．的结构式为O=C=O，标况下11.2L中含有共用电子对数目为，故A正确；B．反应②、③需要用酶作2催化剂，反应②、③无法在高温下进行，故B正确；C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为，故C正确；D．DHA含有2个羟基，1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗2mol乙酸，故D错误；选D。13．（2022·山东潍坊·三模）南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有NA个价电子 B．中含有3NA个共价键C．若参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应【答案】C【解析】A．的物质的量不确定，无法计算含有的价电子个数，A错误；B．是离子化合物，只有离子键，B错误；C．的物质的量是0.1mol，参与第②步反应时化合价从0价升高到+1价，则转移电子数为0.1NA，C