2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）专题讲座（九） 化学实验中规范答题（讲）-（原卷版）

专题讲座（九）化学实验中规范答题目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：加入沉淀剂检验：静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。或加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂××，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验(一般是现象明显的优先检验比如Fe3+、Cl-、SO42-等)，不能检验沉淀本身具有的离子。(5)容量瓶检漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作：①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管赶气泡的操作：①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论①微热法——关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；②液差(封)法——关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。③整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。④启普发生器型的装置：关闭导气管的旋塞，往球形漏斗(长颈漏斗)中加适量水，若球形漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差，且液面差不变，说明装置气密性良好。(9)气体验满和检验操作：①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作：①操作：先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。②用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。(11)萃取分液操作：①萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。②萃取现象描述：溶液分层，上层×色，下层×色。③分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。(12)浓H2SO4稀释（或与其它液体混合)操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸等）中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯：①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作：①溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(16)读取量气装置中的气体体积的方法：①方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。②液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。③误差分析：未恢复室温，气体膨胀，气体体积偏大。未调平：气体体积偏小。(17)酸碱中和滴定判断滴定终点的方法：当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。(18)配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液操作：①配制FeCl3时：先溶于少量浓盐酸中，再稀释。②配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时：先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解操作：先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。(20)引发铝热反应的操作：加入少量KClO3，插上镁条并将其点燃。(21)烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸的原理：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，以防止倒吸。(22)在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为两层，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯：将分液漏斗中下层溶液放入试管少量，然后用滴管加入少量水(苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗下液体为苯(水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水(或苯)。(23)渗析操作：将盛有液溶胶的半透膜袋口用线扎好，放在蒸馏水(最好是流水)中。(24)可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体，用大拇指摁住管口移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声，则气体纯净。知识点二实验设计类规范语言表述答题模板1．性质实验设计(1)答题策略：从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案(2)答题模板：①液体：取少量液体试剂于试管中→滴入某某试剂→描述现象→得出结论②固体：取少量固体试剂于试管中，加水(酸或某溶液)配成溶液(说成溶解也行)→滴入某某试剂→描述现象→得出结论。③气体：将气体通入某某溶液中→描述现象→得出结论(3)注意：①水蒸气最先检验；②有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽(比如SO2和CO2混合、CO和CO2混合)→检验气体乙。(4)实例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。2．定量实验设计(1)燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物①→吸收产物②→干燥装置→尾气处理装置。(2)定量实验误差分析对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：①装置气密性良好；②排除装置中原有干扰气体；③减少副反应；④避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；⑤防止空气中二氧化碳和水进入装置等。⑥反应后需要赶气，将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收。3、实验现象描述类规范语言表述答题模板1）答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。(2)“陆”(固体)：①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变成……。(3)“空”(气体)：①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。(4)其他：①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。2）答题关键点：(1)颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。(2)体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。(3)先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。3）实例：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。答案：Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)。4.有关物质检验的答题模板(1)检验某溶液中是否含有SO42－的操作方法取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42－，反之则证明溶液里不含SO42－。(2)检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。(3)检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。(4)检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。(5)检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。(6)检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2＋。(7)检验某含有大量SO42－的溶液中是否含有Cl－的操作方法取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。(8)检验二氧化硫气体的操作方法将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。(9)检验溶液中含有SO32－的实验方法取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液