江苏省泰州中学2023-2024学年高三上学期期初调研考试化学试题

江苏省泰州中学2023～2024学年秋学期高三年级期初调研考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-12C-12N-14O-16F-19P-31S-16V-51Fe-56Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.分子的球棍模型：B.的VSEPR模型：C.基态原子价层电子轨道表示式：D.电子云轮廓图：3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（）A.第一电离能：B.X单质中只有共价键C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：D.与水反应生成产物之一是非极性分子4.完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）A.图①装置可除去中混有的少量B.图②装置可用于制取并收集氨气C.图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡D.图④装置可用于测量体积阅读下列资料，完成5～7题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锳矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氮气的主要方法之一。工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接篻化氯化氢制备氮气。该反应为可逆反应，热化学方程式为。5.下列有关说法正确的是（）A.与的晶体类型相同B.和中的夹角都为C.中基态时末成对电子数为5D.与都是由极性键构成的极性分子6.下列化学反应表示正确的是（）A.实验室制氯气：B.电解饱和溶液的阴极反应：C.D.氯气溶于水具有漂白性：7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.能溶于水，可用于工业制盐酸 B.有强篻化性，可用于水体消毒C.溶液显酸性，可用作漂白剂 D.受热易分解，可用作氮肥8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）A.废水中的可以被还原后除去B.大气中的遇雨水最终形成进入地面或海洋C.工业排放尾气中的可与和反应生成D.水垢中的可与饱和溶液反应生成9.化合物是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。下列有关、、的说法不正确的是（）A.、都是取代反应B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.与足量溶液反应最多消耗10.一定温度下，在容积恒为的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间的变化如下表。下列说法不正确的是（）0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120A.，的平均反应速率为B.升高温度，反应化学平衡常数值增大C.时，再充入、各，平衡不移动D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深11.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验目的方案设计现象和结论A探究生成反应的吸放热将充有的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应B比较和HF的酸性强弱相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pHNaF溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强C比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀，D镀锌铁皮锌镀层厚度的测定装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应12.为二元弱碱。室温下，配制一组的与的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A.由图可知的B.的溶液中：C.等物质的量的和混合溶液中D.在的水溶液中，13.用草酸二甲酯和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：乙醇酸甲酯在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比（氢酯比）为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是（）A.曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化B.其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大C.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大D.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2二、非选择题：共4题，共61分14.（15分）锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。（1）铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照交替累积而成，如图1所示。将铁酸锌粉末投入到中，保温，匀速搅拌。浸出液中和的浓度随时间的变化如下表所示。0.51.01.52.02.50.100.110.150.210.210.120.130.160.210.30①B结构的化学式为________。②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为________。③酸溶时，溶出效率较高的金属离子是________。图1图2（2）锌渣酸溶。将锌渣放入、以及三种体系中实验，保持，匀速搅拌，所得结果如图2所示。已知：时，；；；；和可溶于稀硫酸，和不溶于稀硫酸。①在体系中，漫出率较高的原因是________。②在体系中，溶渣中的质量增加，原因是________。15.（15分）有机物是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：（1）A中采用杂化方式的碳原子有________个。（2）的反应类型为________。（3）若B直接硝化，最后主要产物的结构简式为________。（4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：________。①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。（5）已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（16分）以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。（1）预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煆烧。高温抜烧的目的是________。（2）浸出。将煅烧后的粉末（含和少量难溶杂质）与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图1所示的烧瓶中。控制温度为，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到、和硫酸的混合溶液。漫出实验中当观察到________，以判断反应结束，不再滴加双氧水。图1图2图3（3）制钴粉。向浸出后的溶液中加入调节，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同时（Ⅱ）的物种分布图如图2所示。可以和柠檬酸根离子生成配合物。①写出时制钴粉的离子方程式：________。②后所制钴粉中由于含有而导致纯度降低。若向的溶液中加入柠檬酸钠，可以提高钴粉的纯度，原因是________。（4）请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，________，得到。[已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率）与随温度的变化如图3所示。实验中须使用的试剂有溶液、溶液]（5）用下列实验可以测定的组成：实验1：准确称取一定质量的样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解（溶液中的金属离子只存在和），冷却后转移到容量瓶中并定容至。实验2：移取实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶中并定容至。移取溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。计算化学式中的值，并写出计算过程。17.（15分）乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。反应1：反应2：反应3：（1）反应4：________。（2）较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________。（3）向乙苯脱氢反应体系中加入，乙苯转化率与体系中分压强的关系如题图1所示。随的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为________。图1图2（4）研究发现在催化剂表面进行的乙苯脱氢反应中，（+5价）是反应的活性中心，转化过程如题图2所示。①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为________。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和________。②简述转化Ⅱ的作用________。③参与的乙苯脱氢机理如题图3所示（、表示乙苯分子中或原子的位置；为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。图3图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为________。江苏省泰州中学20232024学年秋学期高三年级期初调研考试化学学科试卷评分标准一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1.A2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.C10.B11.C12.C13.B二、非选择题：共4题，共61分14.（14分）（1）①或（3分）②（3分）③（2分）（2）①与体系相比体系中浓度更大，有利于、、溶出、通入发生反应，增大了浓度，降低了浓度，促进等溶出（3分）②酸浸时产生的被还原成+1价的铜，与、提供的转化为（3分）15.（15分）（1）8（2分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）或（5）（5分）16.（17分）（1）除去正极材料中的炭黑、聚乙烯醇、淀粉等有机物（2分）（2）圆底烧瓶中不再产生气泡（2分）（3）①（3分）②与柠檬酸钠反应生成配合物，能抑制生成[或促进溶解]（2分）（4）边搅拌边加入溶液，当静置后向上层清液中加入溶液不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液加入溶液时无沉淀生成，将固体在下加热，当残余固体质量不再发生变化后停止加热（5分）（5）样品中样品中（3分）17.（15分）（1）-124.2（2分）（2）加入少量，与反应放热，氢气浓度减小和体系温度升高都使反应1平衡右移使乙苯转化率升高，但温度升高，苯乙烯（或乙苯）被进一步氧化成苯乙醛等副产物（2分）（3）前一阶段，随着分压强增大，反应2的平衡正向移动，降低了，促进反应1正向进行，使乙苯转化率增大。当分压强过大多时，占据了催化剂表面，使催化剂表面吸附的乙苯减少，乙苯转化率下降（2分）（4）①（2分）催化剂中V（+5价）的含量减少（2分）②将转化为，使催化剂获得再生，同时可以消除积碳（2分）③乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；位点上的与位点上中带部分负电荷的作用生成生成，带部分正电荷的吸附在带部分负电荷的位点上（3分）