广东省2023-2024学年高三上学期11月统一调研测试化学试题

绝密★启用前广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．刺绣是我国优秀的民族传统工艺之一，四大名绣各有特色．下列刺绣用具中，主要成分不属于天然有机高分子材料的是（）A．创意粤绣用动物尾羽缠绒作的线B．针法多样蜀绣的绣花针C．着色丰富湘绣的实木绣绷D．生动传神苏绣的丝绸底料A．AB．BC．CD．D2．杭州亚运会是科技创新改变生活的真实体现．高耐腐蚀场馆顶部、石墨烯涂层地面、环保绿电东送、亚运火炬“薪火”等都使用了科技材料．下列相关叙述不正确的是（）A．场馆顶部覆盖聚四氟乙烯膜，单体结构中含有碳碳双键B．石墨烯涂层可增强防滑性，石墨烯是乙烯的同系物C．绿电包含光伏发电和风力发电，太阳能和风能均属新能源D．亚运火炬“薪火”金属部分是铝合金，铝合金的硬度比纯铝大3．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的科学家．量子点是一种纳米级半导体发光颗粒，它的应用领域广泛，如制备高效的太阳能电池．下列相关叙述正确的是（）A．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液B．“量子点”是胶体C．发光材料发光是由于电子由基态跃迁到激发态时以光的形式释放能量D．太阳能电池板的主要成分是高纯度二氧化硅4．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用．某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是（）A．制备氯气B．净化、干燥氯气C．收集氯气D．氯气尾气处理5．五育并举，劳动先行．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋乙醇和醋酸加热时反应生成有香味的酯B环保行动：回收旧塑料瓶塑料瓶不易降解且可回收反复利用C家务劳动：用臭氧进行碗筷消毒臭氧是极性分子D学农活动：在铵态氮肥表面覆盖土壤铵盐氮肥受热易分解A．AB．BC．CD．D6．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性．我国科研团队设计了基于复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应为．下列说法不正确的是（）A．放电时，电子流向为b极→负载→a极B．放电时，流向为a极→复合层→固态电解质→b极C．充电时，b极的电极反应为D．充电时，每转移电子a极质量理论上增加7．化学为生活创造美．下列说法正确的是（）A．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性B．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化C．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦么幻D．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应8．植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛．紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶．紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效．下列说法不正确的是（）A．紫苏醛的分子式为B．紫苏醛最多可与,发生加成反应C．紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同D．紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性溶液褪色9．按下图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温至温度控制在，乙醇沸点为．下列说法正确的是（）A．Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性B．Ⅴ装置的溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应C．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，所得溶液的阴离子最多增加2种D．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性10．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不正确的是（）A．肯定存在和的直接转化B．和的转化均可通过向溶液中通入来实现C．g的水溶液可以用作黏合剂D．晶体含有共价键11．等是氮的重要化合物，设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．由和组成的混合气体中，含氧原子的数目为B．溶液中，含的总数为C．与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为D．常温下，氨气含的分子数为12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果升温使油污溶解度增大B缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块晶体有各向异性C灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有无水乙醇的试管中，铜丝变红乙醇具有还原性D向漂白粉溶液中通入足量，产生白色沉淀酸性：A．AB．BC．CD．D13．设计实验改变电解质溶液的值，并使用压强传感器测定溶液封闭体系的压强，实验装置和实验结果如图，下列说法正确的是（）A．时，的反应速率比的速率快，可能是反应放热引起的B．时，铁做正极，电极反应为C．当析氢腐蚀为主时，越大，反应速率越快D．把铁粉换成铁片，曲线变化幅度会更明显14．化合物甲是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z比W原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X是宇宙中最丰富的元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道的2倍，R的原子半径在短周期元素中最大，基态Z原子价电子排布式为．下列说法正确的是（）A．Y的多种同素异形体都是共价晶体B．第一电离能：C．简单离子半径：D．和的空间结构均为直线形15．重整工艺可使转化为理想比例合成气．载氧体可替代氧气用于重整工艺，反应过程表面会逐渐形成氧空位，该工艺部分氧化反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A．上述反应中涉及极性键的断裂与形成B．载氧体是催化剂C．脱氢反应是逐步脱氢过程的决速步骤D．产品合成气和的体积比为16．钠离子电池成本低、安全性高，反应机理和锂离子电池类似，充放电过程是在正负极同时镶嵌与脱嵌（如图）．下列说法不正确的是（）A．充电时a极发生氧化反应B．充电时能量转化方式为光能→电能→化学能C．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可提供更多的电量D．若正极材料为,放电时电极反应为二、非选择题：本题共4小题，共56分．17．（14分）是常见的无机试剂，可用于净水、照相制版、色谱分析等．某小组计划配制溶液并探究其性质．（1）配制溶液：①计算需要固体的质量：___________．②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）．（2）常温时，在滋力搅拌器搅拌下，向新制未酸化的溶液中不断通入（忽略溶液体积变化），用传感器测得反应过程中的变化曲线如图1所示．①甲同学实验检验溶液中含有剩余的,则检验试剂是____________________溶液，现象是____________________________________________．②时，乙同学检测发现超过千分之一的被氧化，查找资料得知：常温下,由此判断被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）,则该过程中发生反应的离子方程式为_____________________．图1新制未酸化溶液中通入图2含少量的溶液中逐滴滴入溶液（3）向含少量的溶液中逐滴滴入溶液，用传感器测得滴入溶液过程中的变化曲线如图2所示：①结合（2）中结论，推理可知段发生的反应主要是___________（填字母）．a．b．c．②依据物质的性质，指出实验（3）后续需要注意的环保问题：________________（写出一点即可）．（4）丙同学想设计实验对比和对分解的催化效果，请选择合适试剂，将试剂及用量填入表中，完成实验设计（忽略溶液体积变化；查阅资料发现，对的分解无影响）：限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液．实验编号温度浓度体积添加试剂及体积（可填多种试剂）①常温1.610%_____________________________________②常温1.610%_____________________________________18．（14分）铜和银是两种有着广泛应用的金属材料．从氯化铅渣（含和等）中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收．工艺流程如下：已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：盐（1）上述工艺流程中多次出现“操作”的名称是_______________________．（2）变化对分铜渣中铜含量及分铜液中银含量的影响如图1，“分铜”过程中最合适为___________．图1图2（3）请写出“分铜”过程中反应的离子方程式：_________________________________________，该反应的平衡常数___________．（4）晶胞如图2所示，晶胞边长为．已知半径为和相切，和和之间不相切．①则晶体中半径_________________________．②“分银”时，银元素转化为,反应温度控制在，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是___________________________________________________．③中各元素电负性由大到小的顺序为____________________________（填化学式），中的键角比独立存在的分子结构中的键角___________（填“大”“小”或“相等”）．（5）“沉银”过程中做氧化剂，将氧化为,则生成理论上需消耗___________．“沉银后液”经处理后可循环到___________（填“分铜”“沉铜”“分银”或“沉银”）过程再利用．19．（14分）铜元素广泛存在于自然界，铜和铜的化合物在生产生活中都发挥着重要作用．（1）可用制备．常作有机合成催化剂，熔点为，熔融状态下几乎不导电，易溶于浓盐酸，常温下．①基态原子的价层电子轨道表示式为_______________________________________．②的溶解平衡可表示为（请补充完整）：___________，可在溶液中大量稳定存在．现有含晶体的溶解平衡体系，以下描述和推断正确的是___________（填字母）．A．晶体属于离子晶体B．溶于浓盐酸生成C．向该溶解平衡体系中逐滴加入浓的变化曲线如右图D．向该溶解平衡体系加入固体,该溶解平衡正向移动，溶解度增大（2）以下3个反应涉及与多个配体形成的配合物：反应Ⅰ:;反应Ⅱ：;反应Ⅲ：溶液中存在（蓝色）（黄色）．①判断稳定性：___________（填“>”“<”或“=”）．②加热溶液的现象是_____________________．③常温下，向的溶液加入蒸馏水至,有人判断该平衡逆向移动，原因是加入蒸馏水，导致水的浓度增大，该说法___________（填“正确”或“不正确”），请说明理由：_____________________；请在答题卷坐标中画出随的变化曲线．（3）含铜废水可用循环提取和分离，反应过程是;易溶于水．室温下，向初始浓度为的溶液中加入不同量的固体，用传感器测得平衡时各物种随的数据记录如下表（忽略溶液体积变化，不考虑副反应）：00.300.600.901.001.000.750.600.490.4600.10a0.260.2800.0750.11b0.13①通过表格中计算的平衡常数___________（保留两位有效数字）．②时，的转化率为___________（写出计算过程，结果写百分式，保留2位有效数字）．20．（14分）爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行．3-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分．3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：已知：苯环上甲基邻位的更容易断裂，羧基间位的更容易断裂．（1）反应①中，是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是_______________________．（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合