化学-河南省顶级名校2023-2024学年高一上学期12月月考

高一年级12月月考化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Fe-56一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色B．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色2．下列说法不．正．确．的是A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色B．实验室制取Cl2时，需先检查装置气密性后，再加入药品C．取用Na时，剩余的Na不能再放回试剂瓶中D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸3．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．稀氨水C．二氧化硫D．氯化镁4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A．NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClOB．H2在充满Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟C．Ca(ClO)2常温下比较稳定，无需密封、避光保存D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl25．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A．物质的量：甲<乙B．相对分子质量：甲<乙C．摩尔体积：甲>乙D．气体体积：甲>乙6．下列叙述正确的是A．在标准状况下，22.4L水中含有1molH2O分子1{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}B．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，生成0.1molFeCl2C．在标准状况下，2.24LO2和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol22D．0.1molFeCl3形成FeOH3胶体，FeOH3胶粒的数目为6.0210＋2＋2-－＋－7．某溶液中仅含有Na、Mg、SO4、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其物质的量浓度之＋2＋－＋2-比为c（Na）∶c（Mg）∶c（Cl）＝5∶7∶7。若c（Na）为5mol/L，则c（SO4）为A．5mol/LB．6mol/LC．7mol/LD．8mol/L8．下列图像正确的是A．向10mLH2SO4溶液中B．向100g40%的NaOH溶液C．向一定浓度的D．向蒸馏水中不断滴加等浓度的Ba(OH)2溶中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至NaCl溶液中加水通入HCl气体液至过量NaOH完全反应9．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是2322A．Cu、Al、NO3、ClB．Fe、H、MnO4、SO43222C．K、Al、OH、SO4D．Ba、Na、CO3、ClO点燃10．硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列说法错误的是A．O2作氧化剂B．氧化产物为Na2MoO4、SO2C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应D．Na2CO3被氧化，发生还原反应11．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。2{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}下列说法不正确的是A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用D．定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低12．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。若以物质类别为横坐标、核心元素化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下面是有关铁元素的价类二维图，下列分析正确的是A．X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为ZB．M、N均为碱，且均可溶于水C．P、Q所含阳离子的质子数相同而电子数不同D．若Q为FeCl2，则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q13．研究表明，高铁酸钾做水处理剂时，适宜的pH为7.0-8.5，高铁酸钾分解快，产生原子态的氧，具有很强的杀菌、灭藻、氧化等能力。可通过以下反应制取K2FeO4：2Fe(OH)33Cl210KOH2K2FeO46KCl8H2O。对于该反应以下说法正确的是A．高铁酸钾具有很强的氧化性B．Fe(OH)3胶体能净水的原因是可以杀菌消毒C．生成0.4mol的水时，转移的电子数为0.4NAD．该反应的还原产物是K2FeO414．某化学兴趣小组用如图所示装置探究Na2O2与CO2的反应。拧开分液漏斗活塞，打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，一段时间后，D装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，一段时间后，A装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法错误的是3{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}A．由上述实验可知，Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与B．反应后，A装置中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性C．Na2O2与CO2反应中氧化剂与还原剂的质量比为22︰39D．将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色15.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C.盐酸的浓度是0.05mol·L-1D.盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)16.在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是①33.3%②41.7%③58.3%④66.7%A.①②B.①③C.②③D.②④17.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是4{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}A.2∶7B.7∶2C.5∶4D.8∶1318.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是A.原混合溶液中nFeBr2=2molB.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况2+--C.原溶液中nFe:nI:nBr=2:1:32+-3+-D.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl二、非选择题：本题共4个小题，共46分。19.（8分）将Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：（1）写出Ba(OH)2的电离方程式为____________________________________。（2）A—B段，发生的离子反应方程式是____________________________________。（3）B点恰好完全反应，此时溶液中大量存在的微粒有H2O、________________。（4）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是________________。A．Ba(OH)2和H2SO4B．NaOH和H2SO4C．Ba(OH)2与HNO35{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}20．（11分）某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。回答下列问题：（1）若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为。（2）装置②中饱和食盐水的作用是；装置④中的X试剂为。（3）装置③中发生反应的化学方程式为；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。3（4）向装置①中加入200mL浓盐酸(密度为1.19gcm、质量分数为36.5%)与MnO2反应，产生了5.6L的氯气(已换算成标准状况下的体积)。该浓盐酸的物质的量浓度为。．（分）黄铜灰渣含有、、、及少量、、生产溶液的流程如2111(CuZnCuOZnOFeOFe3O4Fe2O3)CuNO32下图所示。回答下列问题：（1）写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：。（2）过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+（填“是”或“否”），原因是：。（3）检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是。（4）“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸稀释获得。①若要获得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为mL。②NO是一种无色气体，依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：。6{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}22.（16分）某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2混合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。（1）依据资料确定反应原理（化学方程式）：_________________________________________。（2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的_________________(填序号)进行实验。（3）装置的正确连接顺序为_______________________________(用小写字母序号表示)。（4）①实验时C中所装液体是_____________________。②在制氯气前，必须进行的一项操作是__________________________。③D中所装试剂是________________，发生反应的离子方程式是__________________________。（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应I属于___________反应(填四种基本反应类型之一)②在450℃条件下，反应II的化学方程式为____________________________________。③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：3Cl2+____=_____+N27{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}高一年级12月月考化学答案1．【答案】B【解析】A．新切开的苹果在空气中被氧气氧化变黄，最终变为褐色，属于氧化还原反应，A错误；B．硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，显蓝色，不属于氧化还原反应，B正确；C．HClO分解生成O2和HCl，促使氯气和水反应生成HCl和HClO，属于氧化还原反应，C错误；D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠和碳酸钠以及氧气，属于氧化还原反应，D错误；故选B。2．【答案】C【解析】A．焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，选项A正确；B．实