河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高三上学期第三次质量检测试题+化学+Word版含解析

濮阳市一高2021级高三上学期第三次质量检测化学试题注意事项：1．本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H－1、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Fe－56、Cu－64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.第31届世界大学生运动会于2023年7月28日至8月8日在成都举办。“绿色”是本届世界大学生运动会的组织理念。下列有关说法错误的是A.成都推广使用天然气与液化石油气的主要成分均为烃类B.建造大学生运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素C.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.建造大学生运动会场馆所用的水泥属于硅酸盐材料2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3gNa与完全反应生成与混合物，转移的电子数为0.1B.5.6g铁与足量的（g）在高温下完全反应，转移的电子数为0.3C.5.6gFe与0.1mol充分反应，转移的电子数为0.3D.0.2mol与0.1mol充分反应后，生成的分子数为0.23.是一种重要的工业原料，液氯储存在干燥的钢瓶内，万一泄漏时，可以用NaOH、溶液吸收。下列有关事实的离子方程式错误的是A.电解饱和食盐水制：B.氯气溶于水：C.“84消毒液”与洁厕灵混合制：D.用溶液处理泄漏的：4.某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是A.已知，则混合物中一定含有AlB.向溶液N中加入足量盐酸可得到无色溶液C.固体P一定是纯净物D.蓝绿色溶液中含有的阳离子为、、和5.配位化学创始人维尔纳发现，取（黄色）、（紫红色）、（绿色）和（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。下列说法错误的是A.基态Co原子的核外有3个单电子B.以上四种化合物中的配位数均为6C.1mol（黄色）中含有18mol键D.（绿色）与（紫色）的配离子的结构不同6.有序思维是化学学习中非常重要的一种思维品质，依靠有序思维可以解决一些复杂的化学问题。下列有关操作顺序正确的是A.实验室制取，对进行净化时，应先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水B.除去粗盐中的、、时，应先除去与，后除去C.检验木炭与浓硫酸的反应产物时，应先检验，再检验，最后检验D.检验某溶液中是否含有时，应先加入过量的盐酸，再滴加溶液7.铋（）常用于制造易熔合金，为浅黄色或褐色沉淀。与硫酸酸化的溶液发生反应：（实验室常用该反应检验）。下列推断错误的是A.Bi在元素周期表中位于第6周期第ⅤA族B.上述反应不能用盐酸进行酸化C.由上述反应可知氧化性：D.上述反应的离子方程式为8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是A.简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB.最简单的气态氢化物的稳定性：X＞WC.最高价氧化对应的水化合的酸性：R＞WD.Y和Z两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是A.可能含有 B.可能含有 C.肯定含有 D.肯定不含10.一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且W的原子序数为Y的2倍。下列叙述正确的是A.原子半径：W＞Y＞X B.的电子式为C.X的氢化物溶于水呈弱酸性 D.Z的氢化物可用于刻蚀玻璃11.利用如图所示装置进行下列实验，得出相应的实验结论错误的是选项①②③实验结论装置A稀硫酸溶液有氧化性B浓盐酸KI淀粉混合溶液氧化性：C稀硫酸溶液难溶于水D稀硫酸溶液非金属性：C＞SiA.A B.B C.C D.D12.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：B.工业制硝酸过程中的物质转化：C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：D.实验室制备少量的原理：13.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是甲乙丙丁A.利用图甲装置，可快速制取B.利用图乙装置，可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性C.利用图丙装置，可完成喷泉实验D.利用图丁装置，可比较出与固体的热稳定性14.锰酸钾()可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗为原料，制备锰酸钾的反应为：。下列说法错误的是A.X的化学式是KClB.阴离子VSEPR模型为四面体形C.、均具有氧化性和还原性D.生成1molX，转移2mol电子15.将一定质量的镁、铜合金加入过量稀硝酸中，充分反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是A.所得NO的体积为2.24L B.合金消耗硝酸的物质的量为0.3molC.合金中镁与铜的物质的量之和为0.15mol D.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL16.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：下列说法正确的是A.Y、Z分别为、B.制取粗硅的过程中焦炭被氧化为C.Y与制备多晶硅的反应属于置换反应D.已知电负性Cl＞H＞Si，则与水反应的产物只有、HCl第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（本题包括4小题，除标注外，每空2分，共52分）17.某小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。已知：在一定条件下可被还原为：（绿色）、（无色）、（棕黑色）；在性条件下很稳定，但在中性或酸性条件下不稳定，易分解为和。实验序号物质a实验现象4滴物质a，0.6mL0.1溶液2mL0.01溶液Ⅰ3溶液紫色溶液变浅至几乎无色Ⅱ紫色褪去，产生棕黑色沉淀Ⅲ6NaOH溶液溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀（1）实验Ⅰ～Ⅲ的操作过程中，加入溶液和物质a时，应先加_____________。（2）实验中Ⅰ，的还原产物为_____________。（3）实验Ⅱ中发生反应离子方程式为______________________________。（4）解释实验Ⅲ中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因为_______________________（用离子方程式表示）。18.汽车尾气中CO、以及煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除的转化如下所示：①反应Ⅰ为，生成标准状况下11.2L时，转移电子的物质的量为___________mol。②反应中（尿素）作_____________剂（填“氧化”或“还原”）。（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为（未配平），若x＝1.5，则化学方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_____________。（3）吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示。装置中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：_________________________________。（4）已知进入装置Ⅳ溶液中的浓度为a，要使1该溶液中的完全转化为，至少需向装置中通入标准状况下的_____________L（用含a的代数式表示，结果保留整数）。19.二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔为－59.5℃，沸为11.0℃，极易溶于水，不与水反应，其水溶液在温度超过95℃时易发生爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）。（1）已知：浓溶液经稀硫酸酸化生成NaCl，并出。则装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。（2）制取时要控制温度在56～80℃，原因是_________________________。（3）B装置的作用是_____________________________。（4）D装置的NaOH溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为1∶1的两种盐，一种为，另一种为_____________（填化学式）。（5）为测定某溶液中的含量，进行了下列实验：步骤1：量取溶液10.00mL，稀释成100mL试样，取mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入几滴淀粉溶液，用c标准溶液滴定至终，消耗标准溶液mL。已知：；①由大苏打（）晶体配制250mLc标准溶液，在下列图示中一定不需要的仪器为__________________________（写出名称）。②步骤1中量取溶液所用的仪器为_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。③步骤３中判断达到滴定终的方法是_______________________。④原溶液的物质的量浓度为_____________（用含字母的代数式表示）。20.碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以一种磁性材料的磨削废料（主要成分为Fe、Ni，还含有CuO、CaO、MgO、）为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍溶于稀硫酸速率太慢，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶于的化学方程式________________________________。（2）若酸足量，“酸溶”后所得“滤渣”的成分为___________（填化学式）。（3）“除铁”时为了证明添加的已足量，应选择的试剂是_________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄铁具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过等特，若黄铁的化学式为[]，则__________。（4）“除铜”时发生反应的离子方程式为______________________。（5）萤石（）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______________（填离子符号）；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为_____________pm。（6）甲醛（HCHO）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（）。甲醛分子内的O－C－H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醇分子内的O－C－H键角。（7）配合物中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_______。CO与结构相似，则CO分子内键与键个数之比为___________。（8）与丁二酮肟（）反应生成鲜红色沉淀（如下图），可以用来检验的存在。则丁二酮肟中氮原子的杂化方式为_____________。（9）镍氢电池的工作原理如为（式中M为储氢合金）。电池电过程正极的电极反应式为_____________________________。濮阳市一高2021级高三上学期第三次质量检测化学试题注意事项：1．本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H－1、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Fe－56、Cu－64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.第31届世界大学生运动会于2023年7月28日至8月8日在成都举办。“绿色”是本届世界大学生运动会的组织理念。下列有关说法错误的是A.成都推广使用的天然气与液化石油气的主要成分均为烃类B.建造大学生运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素C.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.建造大学生运动会场馆所用的水泥属于硅酸盐材料【答案】C【