广东省大湾区2023-2024学年高三上学期联合模拟考试（一）化学试卷

★启用前注意保密2024届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（一）化学本卷共10页，分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64第I卷（选择题，共44分）选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.广东省博物馆馆藏文物集岭南文物之大成。下列镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是（）A.信宜铜盉B.千金猴王砚C.木雕罗汉像D.人物纹玉壶春瓶2.神舟十六号载人飞船成功返回，展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是（）A.飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料B.空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能C.空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体D.飞船核心器件之一的石英晶体，属于共价晶体3.按表中图示装置进行实验，其中正确且能达到相应目的的是（）A.制备胶体B.除去中的C.收集乙酸乙酯D.吸收尾气中的4.常温下，向次磷酸（一元酸）中，逐滴加入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图1所示。下列有关叙述正确的是（） 图1A.a点溶液中B.b点溶液中C.溶液显酸性D.的电离平衡常数约为5.一种镁/海水燃料电池处理海水富营养化的工作原理如图2所示。下列说法正确的是（） 图2A.作原电池的正极B.放电时，向气体扩散电极移动C.反应初始阶段产生的是，后期会产生沉淀D.气体扩散电极发生的电极反应：6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A科技人员用杯酚超分子分离和超分子具有分子识别的特征B营养师帮运动员制作含蛋白质套餐蛋白质遇酒精发生变性C工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船硬铝密度小、强度高D泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒含氯消毒剂有强氧化性7.一种治疗肺部疾病药物原材料的分子结构如图3所示。下列关于该化合物说法不正确的是（） 图3A.分子式为 B.能发生水解反应C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.分子中包含两种官能团8.图4是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是（） 图4A.a与d反应产物中有离子键 B.可存在的转化C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.和混合物中含有的离子数为B.与足量消石灰反应转移的电子数为C.的醋酸溶液中的氢离子数为D.标准状况下，中的氧原子数为10.为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图5装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是（） 图5A.气球先变大后变小，体现了的水溶性B.石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性C.品红溶液褪色，体现了的还原性D.加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高的平衡转化率B固体可完全溶于氨水与形成可溶的C港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料钢铁在海水中易发生析氢腐蚀D配制溶液时常加入铁粉铁粉抑制的水解12.某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图6所示，下列说法正确的是（） 图6A.b试管中的离子方程式为：B.湿润的试纸先变红后褪色，说明有酸性，同时又有漂白性C.f处变红，是因为被氧化为，遇溶液变红D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：13.某同学进行如图7所示实验。下列说法不正确的是（） 图7A.①中存在沉淀溶解平衡：B.检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入溶液C.加热③的溶液，红色会变深D.上述实验现象，说明14.2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的关系如图8所示。下列说法中正确的是（） 图8A.X和Y元素均在p区B.元素的电负性：C.M的含氧酸根离子的中心原子为杂化D.和的空间构型均为三角锥形15.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是（）A.氧化海带灰酸性浸出液提取碘：B.与水反应用作潜水艇氧气来源：C.绿矾处理含的酸性废水：D.向溶液中通入氨气可制备抗酸药16.一种新型电解池如图9所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。下列说法不正确的是（） 图9A.a为电源正极，电极I发生氧化反应B.阴极电极反应式：C.若处理含废水，理论上交换膜通过D.电解一段时间后，阳极附近的溶液的不变第II卷（共56分）17.（14分）氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。某化学兴趣小组用图10装置制取氨基甲酸铵： 图10已知：①制取氨基甲酸铵反应为：。②氨基甲酸铵溶于水后生成和。回答下列问题：（1）仪器甲的名称是___________，装置2的作用是除去中的水蒸气，其盛装的试剂是____________。（2）装置7是实验室制备氨气，其化学方程式为__________________________________________。（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_________________________________。（4）实验制得产品，其中可能含有碳酸氢铵杂质（不考虑碳酸氢铵与一水合氨的之间的反应）。设计方案进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中继续加入足量澄清石灰水______________________步骤3：过滤、洗涤、__________后称量，沉淀质量为证明样品中有碳酸氢铵通过计算氨基甲酸铵的质量分数是_____________________。（保留小数点后两位）［、］（5）氨基甲酸铵易分解，用如图11装置测定时该分解反应的化学平衡常数，实验步骤如下： 图11（I）关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭；（II）关闭，__________________________________________，读取压强数值。测得时压强为。①请在空白处完善步骤II的实验操作。②若步骤I中测压仪数值未稳定即关闭，测量值___________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。18.（14分）钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料（含、、、以及少量的等），综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：已知：钒的氧化物在酸性条件下以、存在，增大时可转化为沉淀。（1）“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是_______________________________。（2）“滤渣2”转化为的化学方程式是_______________________________。（3）“还原酸浸”时：①硫酸的用量会影响钒的浸出率，需保持在1.2以下的原因是______________________________；②过程中除了有被还原成，还涉及的反应离子方程式为______________________________；③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图12所示，形成配位键时V提供________________（选填“孤对电子”或“空轨道”） 图12（4）“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：（有机层）（有机层），“反萃取”应选择在_____________环境中进行______________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（5）加氨水生成沉淀，若经焙烧得到产品，则消耗空气中___________。（6）近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图13所示，晶体中包含由V和组成的二维平面如图14。 图13 图14该含钒的锑化物化学式为_________________，钒原子周围紧邻的锑原子数为_________________。19.（14分）某课题组研究加氢制甲醇。涉及的主要反应有：反应I： 反应II： 反应III： 反应IV： 回答下列有关问题：（1）反应IV的________________。（2）下列有关说法正确的是____________。A.增压时，的物质的量分数一定增大B.当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡C.在恒容密闭容器中充入，反应Ⅲ速率不变D.升温时，反应II逆反应速率加快的程度大于正反应速率（3）研究发现：在条件下，当起始，平衡时，的转化率、含碳产物的选择性（转化的中生成、或的百分比，如甲醇的选择性）与温度关系如图15所示，回答下列问题。 图15①随着温度升高，甲醇选择性降低而的转化率却升高的原因可能是____________________________。②在T温度下，若的选择性为，计算此温度下反应II的平衡常数K（写出计算过程）。（4）一种在铜基催化剂上加氢制甲醇的机理如图16，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。 图16①基态铜原子的价电子排布式为_____________________，②决速步的反应方程式为____________________________________。（5）写出甲醇在生产或生活中的一种应用_________________________________。20.（14分）本维莫德是一种天然微生物代谢产物中分离出来的非激素类小分子化合物，在治疗银屑病方面，具有治疗效果好、不良反应小、停药后复发率低等优势。一种合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物A的分子式为__________________。（2）C与乙醇反应的化学方程式______________________________________。（3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型ab（4）关于反应⑥，以下说法正确的是________________a.反应过程中有键和键的断裂b.反应中涉及到的有机物均易溶于水c.化合物G中C原子只采用了杂化d.化合物F、H中均含有手性碳原子（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种：①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②遇溶液显紫色；③能发生水解反应和银镜反应。（6）以苯甲醛为原料，参考上述信息，合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题：①最后一步反应中，有机反应物为_______________、_______________。②相关步骤中，涉及到醛变醇的反应，其化学方程式为______________________________。