黄金卷01-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）（考试版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27Bi209第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材料制成的是载体选项A．玛瑙围棋子B．竹笛C．青铜器D．中国山水画2．绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石受热易分解C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化3．甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是A．分子中碳原子有两种杂化形式B．能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐C．各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>HD．由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水4．我国北斗三号全球卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于IA族B．铷的金属性比钠弱C．Rb的中子数为48D．Rb和Rb具有相同的电子数5．下列实验能达到目的的是A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液B．用湿润的pH试纸测定溶液的pHC．用溶液鉴别、和D．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)6．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是A．铝作正极，银作负极 B．负极上发生还原反应C．Ag2S在正极得到电子 D．工作时电能转化为化学能7．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用明矾净水胶体具有吸附性BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性8．实验室用和浓盐酸反应制备并回收，下列装置能达到实验目的的是A．用①收集 B．用②吸收尾气C．用③分离和溶液 D．用④蒸干溶液制9．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充B．消除零价铅的反应为：C．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应D．整个过程中，电子从I0转移给Pb010．白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)C．pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5mol/LD．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)11．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是A．电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．实验室制氨气：N2+3H22NH3C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑12．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B．元素第一电离能大小关系：②>①>④C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为13．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NAB．足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NAC．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAD．标况下，中所含有的键的数目为NA14．为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染15．最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是A．阳极的电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-B．OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动C．催化析氢室的反应为DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑D．理论上，该过程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自补充循环16．恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：下列说法正确的是A．该反应的平衡常数随温度升高而增大B．曲线Y表示随温度的变化关系C．提高投料比，可提高的平衡转化率D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）FeCl2广泛应用于织物印染，医药，冶金和照相等行业。某实验小组设计如下装置利用H2和FeCl3制备FeCl2，从左侧缓缓通入H2。已知有关物质的性质如下：FeCl3FeCl2Fe熔点/℃升华，易水解6721538沸点/℃10232750（1）浓硫酸在实验中有两个作用：①除去水，使得通入的氢气干燥。②。（2）球形干燥管中盛放的物质为：。（3）实验过程中，探究电炉温度(T)对产物的影响。①当温度T为300℃时，加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余，请指出出现该现象可能的原因：。②当温度T为330℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。猜测1：只有FeCl2；猜测2：含有FeCl2和FeCl3；猜测3：只有FeCl3实验方案：实验步骤操作现象第一步取溶液2mL于试管中，加入KSCN现象一第二步另取溶液2mL于试管中，加入现象二第二步加入的物质为：。实验结论：现象一为，现象二为。则猜测1成立。③当温度T为350℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同时有少量气泡产生，写出加热过程中发生的副反应的化学方程式：。（4）三次实验中，广口瓶中都可以收集到大量固体，则其成分主要为。18．（14分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下：已知：①氧化性：；②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；③常温下，；。回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为。（2）“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。（3）“滤渣2”的主要成分有(填化学式)、Bi。（4）常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜(保留一位小数)。（5）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为。（6）BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是。（7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm。①该晶胞沿z轴方向的投影图为(填标号)。A．B．C．D．②该晶体中，每个周围紧邻的共有个。③该晶体的密度为(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。19．（14分）H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。I.硫碘循环法脱硫（1）下面是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。△H1=-151kJ·mol-12HI(aq)=H2(g)+I2(s)△H2=110kJ·mol-1△H3=61kJ·mol-1则H2S(g)H2(g)+S(s)=。II.热分解法脱硫在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。（2）m、n点对应的正反应速率：m(正)n(正)(填“>”、“=”或“<”)，理由是。（3）控制压强为、温度为975℃，若H2S的初始浓度为1mol·L-1，则达到平衡时H2的浓度为，平衡常数=。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入1molH2S气体，再次达到平衡时，H2S的平衡转化率40%(填“>”、“=”或“<”)。（4）若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有。20．（14分）联苯双酯为五味子的一种中间体，是我国首创的治疗肝炎的降酶药。合成联苯双酯的工艺路线如下：已知流程中Et表示乙基，+(CH3CO)2O+CH3COOH。请回答下列问题：（1）化合物A的化学名称为。（2）化合物D中含氧官能团的名称为。（3）分析流程可知Me2CO3和MeOH中的“Me”代表的是(填名称)。（4）反应①的反应类型为，反应⑥的化学方程式为。（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的有种。a．苯环上有4个取代基，其中一个是–OCH3；b．与FeCl3溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为2∶2∶3∶3。（6）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出由→A的合成路线：，该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是。