黄金卷01-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）（解析版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27Bi209第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材料制成的是载体选项A．玛瑙围棋子B．竹笛C．青铜器D．中国山水画【答案】C【详解】A．玛瑙为非金属材料，A不符合题意；B．竹为天然植物材料，B不符合题意；C．青铜为合金，属于合金材料，C符合题意；D．山水画为宣纸、锦帛等不是金属材料，D不符合题意；故选C。2．绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石受热易分解C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化【答案】C【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；    B．孔雀石主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，受热分解为氧化铜、二氧化碳、水，故B正确；C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故C错误；D．炭黑由松枝烧制，有新物质炭生成，该过程是化学变化，故D正确；选C。3．甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是A．分子中碳原子有两种杂化形式B．能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐C．各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>HD．由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水【答案】C【详解】A．在分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化形式，A正确；B．甘氨酸分子中有羧基，可以和氢氧化钠反应生成相盐，有氨基，可以和盐酸反应生成盐，B正确；C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负大小顺序为：O>N>C>H，C错误；D．甘氨酸分子中存在氨基、羧基，均可以与水形成氢键，故固态的甘氨酸易溶于水，D正确；故选C。4．我国北斗三号全球卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于IA族B．铷的金属性比钠弱C．Rb的中子数为48D．Rb和Rb具有相同的电子数【答案】B【详解】A．铷元素位于IA族，A项正确；B．铷的金属性比钠强，B项错误；C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；D．Rb和Rb具有相同的电子数，电子数为37，D项正确；答案选B。5．下列实验能达到目的的是A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液B．用湿润的pH试纸测定溶液的pHC．用溶液鉴别、和D．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)【答案】C【详解】A．铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI试纸遇到碘水和溶液都会变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定溶液的pH会偏小，故B错误；C．与、、反应的现象分别为有气体(氨气)、有气体和沉淀、有沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的沸点比较接近不能蒸馏分离，故D错误。答案选C。6．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是A．铝作正极，银作负极B．负极上发生还原反应C．Ag2S在正极得到电子D．工作时电能转化为化学能【答案】C【详解】A．利用原电池原理处理，铝活动性较强做负极，银活动性较弱做正极，A错误；B．负极上铝失去电子，化合价升高，发生氧化反应，B错误；C．Ag2S在正极得到电子，银元素化合价降低，发生还原反应生成银，C正确；D．工作时原电池把化学能转化为电能，D错误；故选C。7．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用明矾净水胶体具有吸附性BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性【答案】A【详解】A．明矾中的Al3+水解生成胶体，胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；B．Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意；故选A。8．实验室用和浓盐酸反应制备并回收，下列装置能达到实验目的的是A．用①收集 B．用②吸收尾气C．用③分离和溶液 D．用④蒸干溶液制【答案】C【详解】A．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误；B．氯气的尾气吸收用氢氧化钠溶液，B错误；C．不溶于水，可溶于水，利用过滤可以分离，C正确；D．蒸干溶液得不到含结晶水的，D错误；、故选C。9．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充B．消除零价铅的反应为：C．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应D．整个过程中，电子从I0转移给Pb0【答案】B【详解】A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中作催化剂，不需定时补充，A错误；B．消除零价铅，铅失电子生成离子，Eu3+/Eu2+离子对得电子，反应为：2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+，B正确；C．消除零价碘的过程中，I0得电子生成I-，Eu3+/Eu2+离子对失电子，发生氧化反应，C错误；D．整个过程中，电子从Pb0转移给I0，D错误；答案为B。10．白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)C．pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5mol/LD．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【详解】A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A错误；B．该溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，室温下溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，则c()=c(CH3COO-)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)，B正确；C．pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=10-5mol/L，则溶液中c(OH-)=，溶液中的OH-就是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，C错误；D．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应而消耗，导致离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)；CH3COO-水解产生CH3COOH、OH-，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，则c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；故合理选项是B。11．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是A．电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．实验室制氨气：N2+3H22NH3C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】A【详解】A．电解熔融MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A正确；B．实验室将熟石灰固体和氯化铵固体共热制备氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，工业制氨气：N2+3H22NH3，B错误；C．工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，则Ca(OH)2不能拆写，离子方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，C错误；D．泡沫灭火器工作时，Al3+和发生双水解反应，离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；故选A。12．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B．元素第一电离能大小关系：②>①>④C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为【答案】B【分析】由图可知，①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。【详解】A．由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A正确；B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B错误；C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S，故C正确；D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，晶胞密度为：，故D正确；故选B。13．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NAB．足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NAC．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAD．标况下，中所含有的键的数目为NA【答案】A【详解】A．D2O的相对分子质量是20，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，１个重水含有10个电子，所以20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA，故A正确；B．与浓盐酸反应，，1mo与4molHCl反应，所以足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，随着盐酸浓度下降，变成稀盐酸则反应停止，故实际参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA，故B错误；C．不知道溶液的体积，无法求算含有数目，故C错误；D．标况下，二氯甲烷是液体，无法用气体摩尔体积求算中所含有的键的数目，故D错误；故答案为：A14．为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染【答案】C【详解】A．T形三通管，只要检测两端的气密性，轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则乳胶管处不漏气，装置气密性良好，故A正确；B．点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使两端湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使两端湿润的pH试纸变蓝，故B正确；C．根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合，生成氯化铵白色颗粒，故C错误；D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，故D正确；故答案选C。15．最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢