黄金卷06-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）（考试版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷06（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在氧气中燃烧生成D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的可作燃料A.A B.B C.C D.D3.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A.存在顺反异构B.含有5种官能团C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应4.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）A．三种物质中均有碳碳原子间的键B．三种物质中的碳原子都是杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电5.下列离子方程式表示正确的是A．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：B．与水反应：C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量：D．工业上制备漂白粉：6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将气体A通入溶有SO2的BaCl2溶液中出现白色沉淀证明气体A具有强氧化性B稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀证明非金属性：Cl>SiC将5~6滴0.1mol·L－1KI溶液加入到5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后滴加少量KSCN溶液，溶液变红证明KI与FeCl3的反应是可逆反应D将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性A.A B.B C.C D.D7.含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是A.b、c、d三个过程的转化可能是由于与同一物质反应B.反应h说明NO2为酸性氧化物C.反应j可能为汽车尾气的处理过程D.有两个反应涉及“氮的固定”8.硼的氢化物叫硼烷()。如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。下列说法错误的是A．B原子由不需要吸收能量B．的结构式：C．同周期相邻元素的电负性大小：D．与反应生成，分子中键与键数目之比为：9.某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验：已知：①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应：②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列有关说法正确的是A．步骤Ⅰ，过滤得到的滤渣中含有SB．步骤Ⅱ，调节pH至4，使、沉淀完全C．步骤Ⅲ，增加溶液的酸度有利于Cu生成D．为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌10.利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。下列说法错误的是`A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应B．启动电源2时电极反应式为：C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度D．启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.211.探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红晶体已氧化变质C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同的转化存在限度D将盛有固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体受热易升华A．A B．B C．C D．D12.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.  Ⅱ.  T温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法错误的是A．混合体系达平衡后：B．活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC．浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动D．可降为013.25℃时，某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：分别往浓度均为、溶液中通入至；实验Ⅱ：在1.0L、溶液中加入固体，充分反应。[已知：25℃，的电离常数、；、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法错误的是A．、溶液中水的电离程度：B．实验Ⅰ结束后，、溶液中均有C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数：D．实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小14.是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A.(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强B.M中的化合价为C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。已知：①相关物质的信息如下表所示物质化学式摩尔质量性质甘氨酸75g/mol两性物质，易溶于水，微溶于乙醇甘氨酸亚铁晶体易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化②含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。(一)固体的制备  (1)实验开始时应先开和，关(填“”或“”)；一段时间后，改变开关状态，生成。(2)三颈瓶中生成沉淀的离子方程式为。(二)甘氨酸亚铁的制备(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是。  (4)当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是。(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用、(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。a．热水    b．冰水    c．乙醇(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为)。步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题：(6)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为%(保留小数点后一位)。(7)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有和；的配位数为6，且存在五元整合环；该配合物呈中心对称，甘氨酸亚铁晶体的结构简式为。  16.（14分）锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示。已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。②25℃时Ksp(ZnS)=1.6×10-24。③深度除杂标准：溶液中回答下列问题：(1)滤渣①的主要成分是(填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为。(2)萃取时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是。(3)“深度除铜”时涉及的部分反应为[Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3·H2OK1=a[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4NH3·H2OK2=b(NH4)2S的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如图所示。①当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是(用离子方程式表示)。②(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是。③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH4)2S固体，“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu2+)为1.0×10-8mol·L-l，此时溶液中c(S2-)为mol·L-l(用含a、b的代数式表示，忽略S2-水解)。(4)用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为。17.（15分）在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：反应I  反应Ⅱ(1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。①  。②为提高平衡转化率，控制温度范围在(填标号)，理由是。A．        B．        C．        D．以上(2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。①、时，测得、，则。②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于。(3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。①图中表示的曲线是(填“a”“b”“c”或“d”)。②时，该反应的(以分压表示，分压总压物质的量分数)。③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是，缺点是。18.（15分）化合物I是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如下图所示：已知：①工业上用羧酸和SOCl2制取酯，反应更加完全，且产率高。(酰氯)(酯)②++R＇OH③回答下列问题：(1)A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：1：1，A的化学名称为；B的结构简式为。(2)鉴别D与F可选用的试剂为；D→E的反应类型为。(3)G→H的化学方程式为。(4)符合下列条件的G的同分异构体有种。①能发生银镜反应②能发生水解反应生成CH3OH③分子中有一个手性碳原子(5)3－氨基巴豆酸甲酯()是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出以G和甲醇为原料制备3－氨基巴豆酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)。