黄金卷06-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）（解析版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷06（考试时间：75分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东韶关的文物的主要成分不属于硅酸盐的是A．清绿地素三彩花卉撇口碗B．明代三彩孩童骑牛陶俑C．南朝弦纹三足铜铛D．东晋咸和二年酱褐釉陶牛车模型【答案】C【详解】A．清绿地素三彩花卉撇口碗的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，A不符合题意；B．明代三彩孩童骑牛陶俑的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，B不符合题意；C．南朝弦纹三足铜铛的主要成分为铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C符合题意；D．东晋咸和二年酱褐釉陶牛车模型的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，D不符合题意；故选C。2．央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表：色彩霞光红迎春黄天霁蓝瑞雪白主要成分朱砂雌黄石青蛤灰化学式HgSAs2S3Cu(OH)2•2CuCO3CaO下列说法正确的是A．石青颜料耐酸碱腐蚀B．蛤灰加水后会放出大量的热C．朱砂能化为汞涉及蒸发操作D．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质【答案】B【详解】A．和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，A项错误；B．反应是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，B项正确；C．，是还原产物，与蒸发无关，C项错误；D．书上有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，D项错误；故选B。3．科学家利用等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是A．的核电荷数为35 B．和的中子数相同C．和互为同位素 D．与水反应生成【答案】D【详解】A．S元素的核电荷数是16，A错误；B．中子数=质量数-质子数，和的中子数不相同，B错误；C．是单质，与不属于同位素关系，C错误；D．与水反应生成，D正确；故选D。4．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是物质性质物质用途ANa2O2吸收CO2产生O2Na2O2用作呼吸面具供氧剂BAl2O3熔融状态可电离电解熔融Al2O3制取单质AlC铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板DHF与SiO2反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】C【详解】A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具之中作供氧剂，A正确；B．氧化铝是离子化合物，熔融时发生电离，电解之后可以生成单质铝，B正确；C．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板是因为铁离子能够氧化单质铜，与金属活动性无关，C错误；D．HF能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D正确；故选C。5．某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是  A．与浓盐酸反应，HCl只体现还原性B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气【答案】A【详解】A．与浓盐酸反应生成氯气、KCl、水，HCl体现还原性和酸性，A错误；B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氯气和碘离子反应生成碘单质，氧化性，B正确；C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，HClO有漂白性，C正确；D．氯气有毒，能和碱性物质反应，故浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气减小污染，D正确；故选A。6．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是A．分子式为C6H8O6B．能与金属钠反应C．能发生酯化反应D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【详解】A．分子式为C6H8O6，A项正确；B．中有羟基，可以与金属钠发生反应，B项正确；C．醇类能发生酯化反应，C项正确；D．中含有双键，可以使高锰酸钾褪色，D项错误；答案选D。7．溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B．HBb溶液的pH随温度升高而减小C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)【答案】B【详解】A．由于HBb为弱酸，0.01mol·L-1HBb溶液中氢离子浓度小于0.01，故溶液的pH＞2，A错误；B．升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb-为蓝色，C错误；D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，D错误；答案选B。8．将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是选项溶液预测的现象分析AFeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿色SO2有还原性B品红溶液溶液红色褪去SO2有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有氧化性DNa2SiO3溶液产生白色胶状沉淀SO2水溶液的酸性比H2SiO3强【答案】C【详解】A．Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，两者能够发生氧化还原反应，使Fe3+变为Fe2+，因而溶液棕黄色变浅绿色，A正确；B．SO2具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B正确；C．SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4，使得酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，该实验体现了SO2具有还原性，C错误；D．亚硫酸酸性比硅酸强，所以SO2通入Na2SiO3溶液发生复分解反应制取得到H2SiO3，H2SiO3不溶于水，因此看到产生白色沉淀，D正确；故合理选项是C。9．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A．历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．历程②中CuS作氧化剂C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D．转化的总反应为H2S=H2+S【答案】A【详解】A．根据图示可知历程①是Cu2+与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B．在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，B错误；C．在历程③中，Fe2+与O2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正确；D．根据流程图可知总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D错误；故合理选项是A。10．法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解制得单质氟()，获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述不正确的是A．阳极上发生氧化反应B．阴极反应为C．需将电解产生的两种气体严格分开D．理论上，每转移，可得到(标准状况下)【答案】D【详解】A．电解池中F-向阳极移动，失电子生成F2，发生氧化反应，A正确；B．阴极反应式，HF-在阴极得电子生成氢气，B正确；C．F2与氢气极易化合，需将电解产生的两种气体严格分开，C正确；D．理论上，每转移，可得到(标准状况下)，D错误；故选D。11．W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是A．第一电离能：Y＞XB．氢化物的沸点：M＞YC．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应D．Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸【答案】B【分析】W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，由图可知，W、X、Y、Z、M的最外层电子数依次为1、4、5、2、7，则推得W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、Mg、Cl，据此解答。【详解】A．第一电离能：N＞C，A正确；B．碳的氢化物有多种，无法确定沸点高低，B错误；C．Mg与CO2可发生置换反应，C正确；D．N和Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和硫酸，均为强酸，D正确；故选B。12．汽车尾气中NO产生的反应为     。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是A．温度T下、0-40s内B．M点小于N点C．曲线b对应的条件改变可能是充入氧气D．若曲线b对应的条件改变是升高温度，则【答案】B【详解】A．温度T下、0-40s内氮气的浓度从c0mol/L减少到c1mol/L，故，A正确；B．M点还在向正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，B错误；C．曲线b能是充入氧气，反应速率加快，更快到平衡，且平衡时氮气的浓度比a少，C正确；D．若曲线b为升温，则说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热，D正确；故选B。13．下列实验对应的现象和结论都正确的是选项实验现象结论A向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液紫红色褪去食品脱氧剂样品中含B向溶液中滴入溶液，再滴加溶液加入后溶液变成血红色既有氧化性又有还原性C向溶液加入铜片溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼D向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：【答案】D【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A错误；B．向溶液中滴入溶液，无明显现象，再滴加溶液，会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入后溶液变成血红色，说明有还原性，B错误；C．向溶液加入铜片会发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为的氧化性大于CuCl2，C错误；D．向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液会与溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：，D正确；故选D。14．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：;下列说法不正确的是A．充电时，极为阴极B．放电时，从I室向II室迁移C．放电时，II室溶液的浓度增大D．每消耗，电极a质量理论上增加【答案】C【详解】A．放电时电极a的反应为：，a为正极，为负极，所以充电时为阴极，A正确；B．放电时I室为负极区，II室为正极区，阳离子向正极移动，所以向II室迁移，B正确；C．放电时电极a的反应为：，消耗，同时锂离子通过透过膜进入II室，所以溶液的浓度不变，C错误；D．放电时发生反应：，当有发生反应时，转移，电极a质量理论上增加，质量为：，D正确；故选C。15．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是A．向溶液中通入过量：B．用惰性电极电解NaCl溶液：C．将铜丝插入稀硝酸溶液中：D．向中通入过量HI溶液：【答案】B【详解】A．过量的CO2能与CO反应生成HCO，因此向硅酸钠溶液中通入过量的CO2发生SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故A错误；B．用惰性电极电解饱和食盐水，得到NaOH、氢气和氯气，其离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．Fe3+具有强氧