黄金卷04-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）（考试版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷04（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cl-35.5O-16Si-28Ca-40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年第19届杭州亚运会上出现了很多新材料，其中用到天然有机高分子材料的是A．竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维B．运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质C．白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE(聚四氟乙烯)膜D．亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型2．过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是A．为非极性分子 B．的电子式：  C．与互为同素异形体 D．NaOH属于离子化合物，不含有共价键3．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是ABCD        制取转移溶液保护铁件收集4．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是A．元素电负性： B．氢化物沸点：C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形5．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．制备84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆铜板制作印刷电路板：D．去除废水中的：6．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生了消去反应将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色变化B证明向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色C检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色D比较和HClO的酸性强弱相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol/L溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH，观察pH试纸颜色8．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：关于橙皮苷的说法正确的是A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键B．与足量水溶液反应，键均可断裂C．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂D．与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键9．“旋流电积”是一种被提取离子优先析出的新型电解技术，利用该技术从化工废料中回收镓的工艺流程如图所示。下列说法正确的是已知：①磷化镓废料的主要成分为GaP、Fe2O3、SiO2和CaCO3②Ga(OH)3是两性氢氧化物。A．滤渣I的成分是Fe2O3，SiO2和CaCO3 B．“碱浸”时为提高反应速率应采取高温C．“中和”、“酸溶”两次都应加入足量硫酸 D．“中和”后滤渣Ⅱ的成分为Ga(OH)3和硅酸10．黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是A．黑磷晶体中片层间作用力为范德华力 B．黑磷与白磷均可导电C．黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D．1mol黑磷晶体中含有1.5molP-P键11．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是A．甲室电极为正极B．隔膜为阳离子膜C．电池总反应为：D．扩散到乙室将对电池电动势不产生影响12．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是A．点等于点B．点大于点C．点降温过程中有2个平衡发生移动D．点13．一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是A．t1时刻，体系中有E存在B．t2时刻，体系中无F存在C．E和TFAA反应生成F的活化能很大D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-114．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：将1mol和充入干重整反应器，发生：重整反应：积炭反应：研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值。下列说法不正确的是A．X的化学式为，被还原后可循环利用B．增大n(FeO)能增大，推测发生C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低D．干重整反应器中存在：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）三氯甲硅烷((SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：（1）制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为；判断制备反应结束的实验现象是。图示装置存在的两处缺陷，请提出相应改进建议。（2）已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度。g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，②(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。测得样品纯度为(用含、的代数式表示)。16．（14分）氨气是常用的储氢介质，肼()被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列问题：（1）工业合成氨的反应历程和能量变化如图所示：①反应的。②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为。（2）为了研究反应的热效应，科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数。ⅰ、    ⅱ、    ⅲ、    ①时，在恒容容器中，加入足量（1）发生反应ⅰ和ⅱ。平衡时，测得容器内压强为，，则，反应ⅰ的平衡常数。②和的线性关系如图所示，据此分析，0(填“大于”或“小于”)；对于反应ⅲ，图中A、B两点的正反应速率大小关系是：(B点)(A点)(填“大于”“小于”或“等于”)；的范围是(填标号)。A．    B．0～1    C．    D．（3）一种以液态肼()为燃料的电池装置如图3所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为。17．（14分）是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。时各物质溶度积见下表：物质溶度积回答下列问题：（1）中元素的化合价是和。的核外电子排布式为。（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是。（3）反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。①反应的离子方程式为。②为加快反应速率，可采取的措施有。(写出两项即可)。（4）①反应釜3中，时，浓度为，理论上不超过。②称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为，该副产物中的质量分数为。18．（15分）阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是。（2）由A生成B的化学方程式为。（3）反应条件D应选择(填标号)。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl        c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3（4）F中官能团的名称是。（5）H生成I的反应类型为。并写出H生成I的化学方程式为。（6）化合物J的结构简式为。（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为。