黄金卷07-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）（考试版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷07（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是A．“司南之勺，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“司南之勺”的主要成分为B．“用胶泥刻字烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于传统无机非金属材料C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．垃圾分类有多种方法，废纸、玻璃属于可回收垃圾，废电池、废药品属于有害垃圾2．芹䒮中的活性物质—芩黄素具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子的结构简式如图所示。下列有关芩黄素的说法错误的是  A．能发生加聚反应，但不能与甲醛发生缩聚反应B．含有四种官能团，与溶液作用显紫色C．分子中碳原子的杂化方式均相同D．苯环上的一氯代物有四种3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定饱和氯水的用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上B制备向溶液中加入足量的浓氨水，过滤C配制溶液将固体溶于蒸馏水，再滴加硫酸直至溶液澄清D除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、浓硫酸，加热A．A B．B C．C D．D4．下列化学用语表示正确的是A．溴的简化电子排布式：B．1-丁醇的键线式：C．形成的键模型：D．水的VSEPR模型：5．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞；在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列化学反应表示正确的是A．肼的燃烧热的热化学方程式：  kJ⋅molB．制单质磷：C．制砷化镓晶体：D．铋酸钠氧化；6．(赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：①，固态混合，释放；②，溶液混合，消耗。下列有关说法错误的是A．检验：(蓝色)B．含有离子键、极性键、配位键C．氧化性强于D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于7．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是A．若试剂①为NaH，其还原产物为B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C．该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能8．在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法错误的是A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同B．基态原子第一电离能：N>O>SC．键角：BF3>H2O>NH3D．配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的空间结构是八面体形9．工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下.已知反应炉中部分发生反应：。下列说法错误的是A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B．每回收单质硫，理论上消耗氧气的体积为(标准状况)C．催化转化器中发生的反应为D．为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉中的转化率约为10．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是A．光照强度大小不影响KIO3的制备速率B．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极C．电极N处发生电极反应：S-6e-+4H2O=+8H+D．不考虑损耗，电路中每消耗1molO2，理论上Q极可制得342.4gKIO311．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是  A．a、c分别是B．既可以是，也可以是C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热12．一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．丙烯与HCl的反应是吸热反应B．合成的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值13．25℃时，某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：分别往浓度均为、溶液中通入至；实验Ⅱ：在1.0L、溶液中加入固体，充分反应。[已知：25℃，的电离常数、；、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是A．、溶液中水的电离程度：B．实验Ⅰ结束后，、溶液中均有C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数：D．实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小14．电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是  A．电极a为阴极B．从电极b移向电极aC．电极b发生的反应为：  D．生成半胱氨酸的同时生成烟酸非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）碳酸钐Sm2(CO3)3(摩尔质量为480g•mol-1)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室可利用如图所示装置制备一定量的Sm2(CO3)3•xH2O并测量x值(夹持装置已省略)。请回答下列问题：(1)仪器C的名称是，仪器A中的试剂是。(2)装置的连接顺序是a→，←b(填接口字母)；若仪器B中盛有生石灰，则该装置中发生反应的化学方程式为。(3)仪器D的用途是，尾气中的必须吸收处理。(4)如图所示装置可测量样品组成中的x值，有关实验数据如表所示。装置EG实验前仪器与试剂总质量\gm1m3实验后仪器与试剂总质量\gm2m4①加热前后均要通入一段时间的N2。加热前通入N2的操作是，装置H的作用是。②x=(用含m1、m2、m3、m4的代数式表示)。16．（14分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。(1)NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸收，发生如下反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=﹣34.0kJ/mol。对于反应T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=，当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增大”、“减小“或“不变”)。②30min后。只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。a．加入一定量的活性炭                    b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积                    d．加入合适的催化剂。(2)科研人员发现碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[(I2)]0.5(k为速率常数)，下列表述正确的是  (填字母)。A．I2(g)是反应的催化剂，I2(g)浓度增大，N2O分解反应速率增大B．第二步是整个反应的决速步骤C．I2(g)能降低反应的焓变，从而化学反应速率增大(3)工业生产硝酸的核心反应之一是在恒压装置中将NO转化为NO2：反应Ⅰ．NO(g)+O2(g)NO2(g)△H目前认为反应Ⅰ分两步进行：反应Ⅱ．2NO(g)N2O2(g)△H<0(快速平衡)反应Ⅲ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)反应Ⅲ的速率方程为v=k•p(N2O2)•p(O2)①控制投料比n(NO)：n(O2)=2：1，在不同条件下，反应Ⅰ中NO转化率随时间的变化如图所示：由图知相同压强下反应Ⅰ的速率随温度升高而(填写“增大”“减小”)，可能的原因是。②已知不同温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数Kc如下表：温度/℃2777127177227500平衡常数Kc1.1×1061.3×1043.7×1035.61×1021.2×1021.0NO由NH3催化氧化得到，而催化后的产物气体往往高于800°C，为使反应I顺利进行，再进行反应。“急刷冷却”的原因有：低温下有利于反应速率增大；。(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染。需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，实验测得：v正=k正•p2(NO)•p(CO)，v逆=k逆•p(N2)•p((CO2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。一定温度下在刚性密闲容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2:2:1，压强为p0kPa．达平衡时压强为0.9p0kPa，则=。17．（14分）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物()。回答下列问题：(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为。(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、。(3)在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400℃时转化为，反应的化学方程式为；400~450℃生成的固体产物的化学式为。工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式。(5)金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=；CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为。(6)NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1，，)，则B的离子坐标参数为。18．（15分）PKR抑制剂(H)可用于治疗遗传性溶血性贫血。一种制取PKR抑制剂的合成路线如下：回答下列问题：(1)C中官能团的名称是。D→E的反应类型为。(2)A→B反应所需的试剂及条件为。(3)E在酸性条件下发生水解反应的一种产物的分子式为C7H7NO2，该分子经聚合反应可制成高分子纤维。该聚合反应的化学方程式为。(4)PKR抑制剂(H)分子中N原子的杂化方式为。(5)在E的芳香族同分异构体中，含有硝基且苯环上只有两个取代基的结构有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为。(6)由F合成G的过程需要用到四氢呋喃()作为溶剂。已知：+(R，R'，R代表氢原子或烃基)。设计由乙炔和甲醇制备四氢呋喃的合成路线：(无机试剂任选)。