黄金卷08（题型题量：14道选择题+4道非选择题）-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（新高考七省专用）黄金卷08（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：Al27Cl35.5Mn55Ni59Ga70第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法不正确的是A．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代B．铝合金密度低、强度高，可用于航空工业C．氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构D．制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石【答案】C【解析】A．德国化学家维勒于1828年首次合成了有机化合物尿素，为化学开创了一个新的研究领域，开创了一个有机合成的新时代，故A正确；B．铝合金有密度低，强度高，耐高温等特性，在生活中可用于航空工业，建筑材料等，故B正确；C．蛋白质的一级结构是氨基酸之间通过肽键形成的，故C错误；D．石灰石是工业上制玻璃、水泥和炼铁过程中都会使用到的原料，故D正确；故本题选C。2．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性【答案】B【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，能与酸反应且产生气体，可用作工业用碱或食用碱，A正确；B．浓硝酸能与铝反应，并使铝表面生成钝化膜，从而阻止铝与浓硝酸的进一步反应，所以常温下用铝制容器盛装浓硝酸，B不正确；C．利用高纯单质硅的半导体性能，能将光能转化为电能，从而制成光电池，C正确；D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是利用氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，达到杀菌消毒的目的，D正确；故选B。3．已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数可表达为B．该反应一定能自发进行C．降温有利于提高的平衡转化率D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个【答案】C【解析】A．该反应的平衡常数可表达为，故Ａ错误；B．由题干信息可知，该反应的，，当时，反应能自发进行，故该反应在低温条件下易自发进行，故Ｂ错误；C．该反应为放热反应，降温平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，故Ｃ正确；D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有12个，故D错误。答案为：C。4．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是A．氟康唑分子中所有原子共平面B．氟康唑分子中有1个手性碳原子C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】A．氟康唑分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误；B．氟康唑分子中不存在手性碳原子，B错误；C．氟康唑分子中环上的C原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子是sp3，C正确；D．氟康唑分子氢原子满足2电子稳定结构，D错误；答案选C。5．下列化学用语表示正确的是A．溴的简化电子排布式：B．1-丁醇的键线式：C．形成的键模型：D．水的VSEPR模型：【答案】D【解析】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误；B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；C．形成的键模型：，选项C错误；D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；答案选D。6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：C．中有键D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子【答案】B【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X与W同族，设X的原子序数为a，则Y、Z、W的原子序数分别为a+1，a+2，a+8，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和，则a=6.由题意可推知，X为C，Y为N，Z为O，W为。【解析】A．元素的第一电离能：，A错误；B．简单氢化物的稳定性：，B正确；C．中含有键，C错误；D．的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D错误。故答案选B。7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NAB．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NAC．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA【答案】B【解析】A．1molSiO2含4molSi-O键，30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA，故A错误；B．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，溶液呈中性n(H+)=n(OH-)，则溶液中NH数目为NA，故B正确；C．标况下44.8LNO和22.4LO2反应后生成NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于2NA，故C错误；D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，故D错误；答案选B。8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NHD．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO【答案】B【解析】A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，，A错误；B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：，B正确；C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；，C错误；D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；故选B。9．铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(1，1，0)；下列说法不正确的是A．该晶胞的化学式为PbCu3PB．C点原子的分数坐标为(0.5，0.5，1)C．晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu属于第ⅠB位于d区D．晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态【答案】C【解析】A．由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有1个P，含有Cu的个数为：=3个，含有Pb的个数为：=1个，故该晶胞的化学式为PbCu3P，A正确；B．已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(1，1，0)，结合题干晶胞图可知C点原子的分数坐标为(0.5，0.5，1)，B正确；C．已知Pb和C、Si、Ge、Sn同一主族，故Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu是29号元素，其价电子排布式为：3d104s1，属于第ⅠB位于ds区，C错误；D．已知P是15号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故P原子核外占据9个不同的原子轨道，即晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态，D正确；故答案为：C。10．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子B．在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强C．在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换【答案】D【分析】由题可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力增强；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强。因此，通过加入酸或碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。【解析】A．分子B含有醚键，根据B的结构可知B属于冠醚，可以与分子A形成超分子，A正确；B．根据分析，在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，B正确；C．B属于冠醚，在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运，C正确；D．根据分析，通过加入酸、碱，能实现分子梭在两个不同状态之间的切换，加入盐不一定能使实现分子梭在两个不同状态之间的切换，D错误；故选D。11．KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。下列说法错误的是A．试剂X可以是漂白粉或MnO2B．装置连接顺序是C．装置C中每生成1molKMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5molD．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低【答案】A【分析】使用B装置用强氧化剂漂白粉或KClO3或KMnO4等于浓盐酸在室温下制取Cl2，然后结构装置A除去Cl2中的杂质HCl，再将Cl2通入装置C中与K2MnO4制备KMnO4，导气管应该长进短出，最后通入装置D进行尾气处理，防止多余Cl2污染环境。【解析】A．在装置B中与与浓盐酸在室温下反应制取Cl2，试剂X可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，试剂X不可以是MnO2，因为MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因此MnO2不能与浓盐酸反应制取得到Cl2，A错误；B．根据上述分析可知装置连接顺序是BACD，则装置导气管连接顺序是，B正确；C．因氯气会与溶液中的KOH也会发生反应，故根据反应过程中电子转移数目相等可知：装置C中每生成1molKMnO4，反应消耗Cl2的物质的量大于0.5mol，C正确；D．若去掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH中和，导致溶液碱性减弱，反应生成MnO2，从而导致KMnO4产率降低，D正确；故合理选项是A。12．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。下列说法不正确的是A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应B．启动电源2时电极反应式为：C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度D．启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2【答案】B【分析】由题意知，启动电源1，使海水中Li+进入MnO2结构形成LiMn2O4；可知二氧化锰中锰的化合价降低，为阴极，电极反应式为2MnO2+Li++e-=LiMn2O4，电极1为阳极，连接电源正极；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通入空气，使中的Li+脱出进入室2，可知，电极2为阴极，电极反应式：；阳极的电极反应式：；【解析】A．由分析知，室1中电极1连接电源1的正极，作阳极，发生氧化反应，故A正确；B．启动电源2时作阳极，电极反应式：，故B错误；C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度，故C正确；D．根据分析可知，启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2，故D正确；答案选B。13．某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反应①的速率可表示为v1=k1c2(X)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。反应体系