黄金卷07（题型题量：14道选择题+4道非选择题）-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（新高考七省专用）黄金卷07（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Cu64Ag108I127第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料B．NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因C．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料D．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能【答案】B【解析】A．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，都是无机非金属材料，A错误；B．光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物NOx、碳氢化合物等)在光照条件下发生化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等，B正确；C．高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料，C错误；D．氢燃料汽车是利用氢氧燃料电池即原电池的原理提供电能，D错误；故答案为：B。2．下列反应的离子方程式正确的是A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：D．NaHCO3的水解：【答案】C【解析】A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：，选项A错误；B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：，选项B错误；C．离子还原性：I->Fe2+，通入氯气后按照还原性强弱依次反应，由题意可知两种离子的物质的量之比为1：4，选项C正确；D．水解是可逆的，正确的离子方程式为，选项D错误；答案选C。3．科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2，该过程的总反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.5mol·L-1NH4Cl溶液中含的数目为1.5NAB．标准状况下，22.4LN2中含π键的数目为2NAC．18gH2O中含电子对的数目为2NAD．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定【答案】B【解析】A．未说明溶液的体积，无法计算1.5mol·L-1NH4Cl溶液中含的数目，故A错误；B．标况下22.4LN2的物质的量为1mol，而氮气分子中含2个π键，则1mol氮气中含2NA个π键，故B正确；C．18g水的物质的量为n==1mol，而水分子中含2对共用电子对和2对孤电子对，则1mol水中含4NA个电子对，故C错误；D．将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，生物酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，故D错误；故选：B。4．2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是A．元素第一电离能：Z>Y>W>QB．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同C．熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体D．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应【答案】D【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，则为Al，Z与W形成的化合物为共价晶体,Z为O、W为Si，X为H，结合化合物中Y的价键可知为N，右边的离子为铵根离子；综上分析可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为A1元素，W为Si元素；【解析】第一电离能：N>O>Si>Al，即Y>Z>W>Q，选项A错误；阳离子为，四个键的性质相同，选项B错误；N-Si键键长小于Si-Si键，N-Si键键能大于Si-Si键，选项C错误；铝的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH)3，可以与强碱反应，选项D正确；答案选D。5．2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是A．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极B．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充电时，Li+向右移动，为了提高放电效率可用氯化锂溶液代替中间聚合物【答案】D【分析】电池工作原理为，放电时为原电池，LixCn发生失电子的氧化反应生成Li+，C作负极，负极反应式为LixCn﹣xe﹣═xLi++nC，正极上FePO4发生得电子的还原反应，正极反应为xFePO4+xLi++xe﹣═xLiFePO4，放电时电子由负极经过导线流向正极；充电时为电解池，原电池的正、负极分别与电源的正、负极相接、作电解池的阳极、阴极，阳、阴极电极反应与原电池正、负极的恰好相反；【解析】A．放电时为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A正确；B．放电时为原电池发生得电子的还原反应，正极反应为xFePO4+xLi++xe﹣═xLiFePO4，故B正确；C．充电时为电解池，即阴极电极反应式：xLi++xe﹣+nC=LixCn，故C正确；D．金属Li是活泼金属，则不能用氯化锂溶液代替中间聚合物，故D错误；答案选D。6．卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为40.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为 。下列说法不正确的是A．是由极性键构成的极性分子B．、中心原子的杂化方式均为C．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在D．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高【答案】A【解析】A．(CN)2分子内碳原子有1个碳碳单键、1个碳氮三键，则C原子为sp杂化，直线形，正负电荷中心重叠，是由极性键、非极性键构成的非极性分子，A错误；B．中心原子的孤电子对为，价层电子对个数=1+3=4，所以中心原子为杂化，硫酸根离子中心原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4，所以中心原子为杂化，B正确；C．常温下，氟化氢分子间存在氢键、存在缔合分子，且常温下测得氟化氢的相对分子质量约为40，故可能以(HF)2子的形式存在，C正确；D．与熔融反应生成硫酰氟()，氟化合价降低，钠和S已是最高价态，则反应时一定有氧元素化合价升高，D正确；答案选A。7．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是A．高温制备纳米级Fe的过程中通入的作保护气，为还原剂B．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应C．固体加热脱水的过程属于化学变化D．获得的纳米级Fe粉，属于胶体【答案】D【分析】固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气还原氯化亚铁生成纳米铁粉；【解析】A．氢气还原氯化亚铁得到铁，为还原剂；纳米级Fe粉在空气中易自燃，氮气化学性质稳定，可作保护气，A正确；；B．纳米级Fe粉比普通Fe粉接触面积更大，更容易与氧气反应，B正确；C．固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，C正确；D．纳米级Fe粉成分单一，属于单质，不属于胶体，D错误；故选D。8．双酚A的结构如图1，可利用其制备某聚合物B(如图2)，B的透光性好，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。下列说法错误的是A．B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得B．B中每个链节中最少有9个碳原子共平面C．双酚A的一氯代物有三种D．若平均相对分子质量为25654(不考虑端基)，则B的平均聚合度n为101【答案】B【解析】A．B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得，A正确；B．B中每个链节中最少有7个碳原子共平面，B错误；C．双酚A的一氯代物有三种，C正确；D．若平均相对分子质量为25654(不考虑端基)，则B的平均聚合度n为101，D正确；故选B。9．中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100kPa和298K下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法不正确的是A．上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3比CH3﹣CH=CH﹣CH3的稳定性差C．丁烯的同分异构体只有上述2种结构D．以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上【答案】C【解析】A．烯烃均含有碳碳双键，故能发生加成反应和氧化反应，A正确；B．能量越低越稳定CH2=CH﹣CH2﹣CH3能量高更不稳定，故CH2=CH﹣CH2﹣CH2比CH3﹣CH=CH﹣CH3的稳定性差，B正确；C．丁烯的同分异构体有2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯、甲基环丙烷，C错误；D．乙烯中所有原子共平面、2﹣丁烯相当于乙烯分子中的两个氢原子被两个甲基取代，甲基中的3个氢原子通过旋转最多有1个氢原子与之共面，所以以上两种丁烯分子，，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上，D正确；故答案为：C。10．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()。下列有关说法正确的是A．光催化装置中溶液的减小B．整套装置转移，光催化装置生成C．电催化装置阳极电极反应式：D．离子交换膜为阴离子交换膜【答案】B【解析】A．光催化装置中，氢离子得电子产生氢气，电极反应式为，转化为，电极反应式为，据此可知酸性减弱，pH升高，A错误；B．由可知整套装置转移，光催化装置生成0.005mol，质量为0.005×127×3g=1.905g，B正确；C．电催化装置氢氧根得空穴产生氧气，阳极电极反应式：，C错误；D．电催化装置右侧产生的氢离子透过阳离子交换膜移向阴极，故离子交换膜为阳离子交换膜，D错误。故选B。11．探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红晶体已氧化变质C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同的转化存在限度D将盛有固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体受热易升华【答案】C【解析】A．铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，选项A错误；B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，选项B错误；C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，的转化存在限度，不能完全转化，选项C正确；D．将盛有固体的试管加热，发生反应，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，所以试管口处有晶体出现，选项D错误；答案选C。12．在容积均为1L的密闭容器中，分别进行水的催化分解实验：，水蒸气的浓度随时间的变化如表所示：序号温度0min10min20min30min40min50min①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②0.0500.04880.04840.04800.04800.0480③0.1000.09600.09300.09000.09000.0900下列说法不正确的是A．实验①比实验③达到平衡所需时间