黄金卷08-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）（解析版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷08（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Co59第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列广东传统民俗文化艺术品中，涉及的主要物质不属于有机高分子的是A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸【答案】C【详解】A．牛角的主要成分是属于有机高分子的蛋白质，故A不符合题意；B．木材的主要成分是属于有机高分子的纤维素，故B不符合题意；C．玉的主要成分是硅酸盐，硅酸盐不属于有机高分子，故C符合题意；D．纸的主要成分是属于有机高分子的纤维素，故D不符合题意；故选C。2．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与生物柴油相同C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料【答案】C【详解】A．生产光纤的原料为晶体二氧化硅，选项A错误；B．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，组成元素是碳和氢，而生物柴油的成分是油脂，组成元素为碳、氢、氧，选项B错误；C．铝是密度较小的金属，使用铝合金可以减轻火箭质量，选项C正确；D．金属单质或合金均属于金属材料，即本项中的硬质合金应该属于金属材料，选项D错误。故答案选C。3．进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是A．金属钠失火使用湿毛巾盖灭B．酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网C．萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中D．制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源【答案】D【详解】A．湿毛巾里有水，遇到金属钠会发生反应放热，且生成可燃性气体氢气，所以金属钠失火不可用湿毛巾盖灭，应该用干燥的沙土灭火，故A错误；B．给烧瓶里的物质加热，要把烧瓶放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网，使烧瓶受热均匀不致破裂，故B错误；C．有毒，用萃取碘水实验完成后的废液需要进行处理，不能直接排入下水道中，故C错误；D．苯为易燃试剂，应与浓硝酸等强氧化剂分开放置，并远离火源，故D正确；答案选D。4．化学与生产生活密切相关。下列物质的用途没有运用相应化学原理的是选项用途化学原理A氧化铝用于制作坩埚氧化铝的熔点高B碳酸氢钠用于制作泡沫灭火器碳酸氢钠受热易分解C以油脂为原料制肥皂油脂可以发生皂化反应D用浓氨水检查氯气管道是否漏气具有还原性【答案】B【详解】A．氧化铝的熔点高，耐高温，可以用作耐火材料，如制作坩埚，A不符合题意；B．碳酸氢钠用于制作泡沫灭火器是利用碳酸氢根离子和铝离子发生双水解产生二氧化碳，B符合题意；C．油脂属于酯类，可以水解，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，故以油脂为原料制肥皂，C不符合题意；D．具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应生成氮气同时生成氯化铵，产生白烟，故可用浓氨水检查氯气管道是否漏气，D不符合题意；答案选B。5．下列图示或化学用语错误的是A．羟基的电子式：B．H2O的VSEPR模型：C．Mn2+的价电子的轨道表示式：D．中子数为5的铍原子：【答案】C【详解】A．羟基含有1个单电子，电子式：  ，A正确；B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型正确，B正确；C．Mn为25号元素，失去2个电子形成Mn2+，基态Mn2+的价层电子的轨道表示式，C错误；D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为5的铍原子表示为，D正确；故选C。6．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性【答案】A【详解】A．e和f的钠盐分别是Na2S、Na2SO3，在酸性条件下，将Na2S、Na2SO3溶液混合发生归中反应2S2-++6H+=3S↓+3H2O，故A正确；B．上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有S、Na2SO3、H2SO3中的S元素化合价既有升高的趋势又有降低的趋势，S、Na2SO3、H2SO3既有氧化性又有还原性；H2S中+1价的H具有弱氧化性、-2价的S具有还原性，H2S既有氧化性又有还原性，故B错误；C．b是H2SO3，将H2SO3的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了H2SO3的漂白性，故C错误；D．c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；选A。7．丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，其结构如图所示，下列关于丹参素的说法错误的是A．分子式为C9H12O5 B．既能与Na反应又能与NaHCO3反应C．分子中所有碳原子可能共平面 D．分子中含有手性碳原子【答案】A【详解】A．由结构可知，丹参素的分子式为，A错误；B．分子中含羟基和羧基，既能与反应又能与反应，B正确；C．三点确定一个平面，苯环是平面结构，单键可旋转，丹参素分子中所有碳原子可能共平面，C正确；D．丹参素分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，D正确；故选A。8．实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是A．①混合乙醇和浓硫酸 B．②收集乙酸乙酯C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯【答案】C【详解】A．①操作错误，混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，故A错误；B．②操作错误，收集乙酸乙酯时导管不能伸入到溶液液面一下，故B错误；C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操作正确，故C正确；D．④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，故D错误。综上所述，答案为C。9．CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：(慢)    第二步：(快)其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成B．总反应的反应速率由第一步反应决定C．两步反应均为放热反应D．FeO*和Fe*均为反应的催化剂【答案】D【详解】A．反应物CO的极性键的断裂，生成物CO2有极性键的形成，故A正确；B．根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则总反应速率主要由第一步反应决定，故B正确；C．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确；D．由两步反应原理可知，由FeO*在第一步生成，在第二步消耗，则FeO*是反应的中间产物，故D错误；故选：D。10．铬离子能形成多种配位化合物，下列关于说法正确的是A．中的化合价为B．中铬离子的配位数是5C．的沸点比低D．与的键角相同【答案】C【详解】A．NH3、H2O化合价代数和均为0，Cl化合价为-1价，故的化合价为+2-(-1)=+3价，选项A错误；B．H2O中的氧原子、NH3中的氮原子和Cl-中都有孤电子对，可作配位原子，故配位原子为O、N、Cl，中心离子的配位数为3+2+1=6，选项B错误；C．形成的氢键比的弱，的沸点比低，选项C正确；D．H2O中的氧原子有两对孤电子对，而NH3中的氮原子只有一对孤电子对，H2O中O原子的孤电子对数更多，对成键电子对的斥力更大，键角更小，选项D错误；答案选C。11．常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5，下列说法错误的是A．在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)B．在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO-)≈KaC．当滴入氨水10mL时，c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c()＜c(Cl-)【答案】D【详解】A．依据物料守恒，c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)，A正确；B．在氨水滴定前，混合溶液Ka=，c(H+)≈c(CH3COOH)，则c(CH3COO-)≈Ka，B正确；C．当滴入氨水10mL时，氨水的物质的量与醋酸的物质的量相等，则依据物料守恒，c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C正确；D．CH3COONH4呈中性，NH4Cl呈酸性，当溶液呈中性时，氨水应过量，氨水滴入量大于20mL，且c()＞c(Cl-)，D错误；故选D。12．下列离子方程式表示正确的是A．侯氏制碱法中制取：B．用溶液预处理水垢中的：C．泡沫灭火器的灭火原理：D．用过量氨水吸收工业尾气中的：【答案】A【详解】A．侯氏制碱法中用氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠，离子方程式：，故A正确；B．饱和Na2CO3溶液和水垢中的CaSO4能生成更难溶的CaCO3，离子方程式为CO+CaSO4═CaCO3+SO，故B错误；C．泡沫灭火器的灭火原理为铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，离子方程式为Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH+SO+H2O，故D错误；故选：A。13．科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，该化合物中为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素中只有同周期，W是地壳中含量最多的元素，下列说法不正确的是A．原子半径： B．元素的电负性：C．简单气态氢化物的稳定性 D．化合物与构成的晶体类型相同【答案】D【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素中只有W、X同周期，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素，由阴离子的结构简式可知，X、Y形成共价键的数目分别为1、4，则X为F元素、Y为Si元素，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca元素。【详解】A．原子核外电子层数越多，原子的原子半径越大，则原子半径的大小顺序为Ca＞Si＞F，故A正确；B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞Si，则电负性的大小顺序为F＞O＞Si，故B正确；C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氟元素的氧化性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，故C正确；D．二氧化硅为共价晶体，氟化钙为离子晶体，两者的晶体类型不同，故D错误；故选D。14．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1C．t1时，B的消耗速率大于生成速率 D．t2时，c(C)=c0-c(B)【答案】A【详解】A．由图可知，生成物中B多C少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，故A错误；B．反应③的平衡常数，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K>1，故B正确；C．t1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，故C正确；D．由A→B，A→C可知其转化均为1:1，t2时，体系中没有A剩余，故c(C)+c(B)=c(A)起始=c0，则c(C)=c0-c(B)，故D正确；故选：A。15．相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原