黄金卷07-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）（考试版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）黄金卷07（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．服饰文化是中华传统文化中的重要一脉。下列制作服饰所用原料的主要成分为纤维素的是A．蚕丝 B．棉花 C．皮革 D．羊毛2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是A．NH3的电子式为B．N2H4的结构式为C．NH3的空间构型是三角锥形D．质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为Cl3．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化早茶文化中的叉烧包叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质B劳动文化热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解C服饰文化“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法D节日文化烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化4．一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法不正确的是A．配位原子为N、O B．碳原子的杂化方式为sp2、sp3C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子 D．配体中含有两个手性碳原子5．下列关于物质的性质和应用的说法正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂B．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝D．用Na2S作还原剂，除去水中的Cu2+和Hg2+6．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是A． B．C． D．7．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是A．a为正极，放电时发生氧化反应B．放电时OH-往b极迁移C．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气D．该电池负极电极反应为：8．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能共存的是A．S2-、Na+、H+、 B．Fe2+、、H+、C．、、OH-、Mg2+ D．、Al3+、Cl-、Ca2+9．汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H<0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是A．改用高效催化剂 B．缩小容器的体积C．降低温度 D．增加NO的浓度10．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是A．用于循环的氢原子利用率为100%B．太阳能可作为反应①和②的能量来源C．反应①为D．等物质的量的和含有的电子数相同11．铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是A．将铁片投入到稀硝酸中：B．向溶液中通入少量：C．用铁氰化钾溶液检验：D．往溶液中加入过量粉：12．用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是A．反应前需排尽装置中的空气B．NO和CO在装置a中进行了预混合C．可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收13．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法不正确的是A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该历程中反应速率最慢的一步：D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化14．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应)。下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．Y的最高价氧化物的水化物为强酸C．单质氧化性：D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构15．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是A．正反应为放热反应B．化学平衡常数：KM＞KNC．当温度高于250℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的D．若初始投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点的乙烯体积分数约为7.7%16．次磷酸钴广泛应用丁化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是A．Co电极连接电源负极B．C采用阴离子交换膜C．石墨电极的电极反应式为D．工作时，原料室中的浓度不变第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。(1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、(从下列图中选择，写出名称)。(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：i.实验和(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。序号温度125℃40.000225℃4.0036.0325℃20.010.0440℃40.000①根据甲同学的实验方案，补充数据：。②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是。(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。查阅资料：，为溶液起始浓度。试剂：溶液、盐酸、计。实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。序号实验记录的数据5取溶液，用盐酸滴定至终点消耗盐酸体积为6测40℃纯水的7在50℃和60℃下重复上述实验。数据处理：40℃，(用含、、的计算式表示)实验结论：，温度升高，促进水解。18．（14分）铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰(主要含、、ZnO、PbO、)中提取金属铟的流程如图：已知：氧化酸浸后铟以的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。回答下列问题：(1)“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，滤渣除含过量外，还有___________(填化学式)。(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。“净化”时加入的主要作用是络合，的配位数是6，则“净化”时的离子方程式是___________。(3)萃取过程的反应方程式为：，平衡常数为K。一定温度下萃取率(E%)与的关系如下：。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___________［已知。忽略萃取剂浓度在萃取过程中随pH的变化。结果保留小数点后两位］。(4)锌可以从___________中进行回收(填字母)。a．滤渣        b．水相        c．有机相        d．滤液(5)酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如图1所示，该分子中不存在的化学键为___________(填字母)。图1图2a．σ键        b．π键       c．离子键        d．配位键(6)磷化铟的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm，In的配位数为___________；与In原子间距离为的In原子有___________个。19．（14分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：(1)反应的_______。(2)以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。A．升高温度，正、逆反应速率同时增大B．和的物质的量相等时，反应达到平衡状态C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响①在一定条件下，催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是_______。A．    B．    C．    D．②用基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对键和键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是_______。(4)在和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。①图中曲线c表示的物质为，表示的曲线为_______(填“a”或“b”)，判断依据是_______。②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字；对于，，)。20．（14分）化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如图。已知：R－NH2R－NH－R′。回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为______，①的反应类型为_____。(2)化合物E的结构简式为_____。(3)③的化学方程式为______。(4)关于上述化合物，下列有关说法正确的是_____(填标号)。a.A的结构简式为b.反应④的原子利用率为100%c.F所含原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞Hd.G具有碱性，能与HCl反应(5)满足下列条件的化合物C的同分异构体有_____种。i.含有－NH2，且－NH2与苯环直接相连；ii.能与热的NaOH溶液发生水解反应。。。其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为______。(6)参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和为原料合成化合物的路线(其他无机试剂任选)：______。