信阳市2023--2024学年普通高中高三第二次教学质量检测化学试题+

2023—2024学年普通高中高三第二次教学质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料D．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性2．关于滴定操作，下列做法正确的是（）A．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(50-a)mLB．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有s键数目一定为0.7NAB．8gCu2S与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．0.5molSOCl2中S的价层电子对数为1.5NA4．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）学科网（北京）股份有限公司选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法AKBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液BAlCl3（小苏打）蒸馏水重结晶CFeCl2溶液（FeCl3）过量铜粉过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3Na+NH+e-NH3x3y，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（）e-NHA．钠加入液氨中溶液的导电性增强B．3y的可能结构为：e-NHC．3y具有强还原性D．该反应体系产生的气体为H26．我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方--面具有重要应用，如HCO3在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO。下列化学反应表示错误的是（）-1A．水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)DH=+131.3kJ×mol催化剂-HCOO---B．HCO3催化加氢生成的反应：HCO3+H2HCOO+H2O--C．电解水制氢的阳极反应：2H2O-2eH2­+2OHD．CaH2与水反应：CaH2+2HO2Ca(OH)2+2H2­7．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8酸性：亚硝酸＞醋酸向鸡蛋清溶液中加福尔马林，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏B蛋白质在甲醛溶液中发生了变性水，沉淀不溶解学科网（北京）股份有限公司2+往CuSO4溶液中加入足量氨水生成Cu(NH3)4(OH)2，溶液Cu与HO2形成的配位键更稳C变成深蓝色定D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，溶液有白色沉淀产生BaSO3难溶于水8．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基CN34中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是（）A．整个反应历程中有四个基元反应B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D．反应决速步的活化能为0.95eV9．用下列实验装置进行相应实验，装置（加热和夹持装置已省略）正确且能达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A．装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从a口通入的气体为NH3B．用18mol/L浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸会涉及图乙所示操作C．实验室可用浓盐酸和MnO2制备氯气，用装置甲作为发生装置，其优点是随关随停D．检验装置丁的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好10．元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）A．Mn可形成Mn2+和Mn3+两种简单离子，稳定性Mn2+>B．1molM最多可消耗2molNaOHC．元素Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．化合物WX中X具有比较强的还原性12．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图，已知：Zn+2NaOH+2H2ONa2Zn(OH)4+H2­。下列有关说法错误的是（）2+-+3+-A．“氧化”时发生反应的离子方程式为：2Fe+ClO+2H2Fe+Cl+HO2B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有：Fe2+、Fe3+、Na+C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应D．“分离”时采用的方法是过滤113．一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s)ˆˆ†2Ag(s)+O2(g)DH>0，起始状态Ⅰ中‡ˆˆ2有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是（）A．从Ⅰ到Ⅱ的过程DS>0B．反应的平衡压强：p()()Ⅱ>pⅢC．平衡常数：KK()()Ⅱ=ⅣD．若体积VV(Ⅲ)=2(Ⅰ)，则QK(Ⅰ)=2(Ⅲ)学科网（北京）股份有限公司c(Ag+)×c2(NH)+K=314．配离子的稳定性可用K衡量，如Ag(NH)的不稳+。—定温度下，向不稳32cAg(NH)32+0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NHAg(NH)，溶液pNH中与δ(X)的关3‡ˆˆˆˆ†323n(X)δ(X)=+系如图所示，其中pNH=-lgc(NH)，++（X代表Ag或33n(Ag)+nAg(NH)32+-10Ag(NH3)2。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.6´10，下列说法正确的是（）+A．图中δ2代表的是δ(Ag)+．该溶液中c(Ag+)+cAg(NH)+c(NH+)=c(NO-)B3243+．向该溶液中滴入稀硝酸，δAg(NH)增大C32+D．AgCl溶于氨水时AgCl+2NHéAgNHù+Cl-平衡常数为K=1.6´10-273‡ˆˆˆˆ†ë32û15．乙醛酸（OHCCOOH）用作调香剂、香料等，还用作医药、染料、塑料和农药的中间体。利用双极膜-（由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，双极膜中间层中的水解离成H+和OH，并在直流电场的作用下，分别向两极迁移）技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是（）A．Pb电极上发生还原反应-B．OH通过b膜向石墨电极迁移学科网（北京）股份有限公司--C．石墨电极反应式为：OHCCHO+2OH-2eOHCCOOH+H2O-D．电路中转移2mole，理论上可得到2molOHCCOOH16．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是（）图1图2已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。A．实验开始至5s，铬元素被氧化3+2-+3+B．实验开始至30s，溶液中生成Cr的总反应离子方程式为：Cr2O7+3H2O2+8H2Cr+7H2O+3O2­C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+2-D．80s时，溶液中又生成了Cr2O7，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17．（12分）硫代尿素(NH2)2CS在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式__________。学科网（北京）股份有限公司（2）装置B中盛放的是__________（填写试剂名称），其作用是__________。（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中__________（填写实验现象），则证明装置中的空气被排出。（4）将蒸馏水滴入__________中（填写仪器C的名称），同时开启磁力搅拌器，HS2与CaCN2的水溶液反应生成硫代尿素。（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是__________。（6）取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为__________%。（已知滴定反应：-+2+2-5(NH2)2CS+14MnO4+32H14Mn+5CO2­+5SO4+26H2O）18．（14分）一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：3+3+2+2+金属离子FeIn3+GaCuZnPb2+开始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀（c=1.0´10-5mol/L）的pH3.23.44.36.68.249.1--（1）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为AuCl4、AgCl2、CuCl2进入溶液，同时生成硫，写出CuS发生反应的离子方程式__________。（2）高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式__________。（3）“二次还原”得到的滤渣主要成分__________（填化学式）。（4）“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有__________（填化学式）。2+（5）“分铅锌”步骤中，维持HS2饱和水溶液的浓度为0.01mol/L，为使Zn沉淀完全（沉淀完全是指离子浓度小于或等于1.0´10-5mol/L），需控制溶液的pH不小于__________。-25-7-13已知lg3=0.48：Ksp(ZnS)=3.0´10；Ka1H2S=1.0´10；Ka2H2S=1.0´10；学科网（北京）股份有限公司（6）一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2）的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。推断In是__________（填“A”或“B”），晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为__________。19．（12分）乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。Ⅰ．工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：6H(g)+2CO(g)CH=CH(g)+4HO(g)DH22‡ˆˆˆˆ†2221已知：①2H(g)+O(g)2HO(g)DH=-571.4kJ×mol-122‡ˆˆˆˆ†22②CH=CH(g)+3O(g)2CO(g)+2HO(g)DH=-1411kJ×mol-1222‡ˆˆˆˆ†223-1（1）DH1=__________kJ×mol（2）在刚性密闭容器中充入