吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题

2024-02-24 · 12页 · 2.8 M

高三期初考化学可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Co59Ag108一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.1.化学与生产生活密切相关.下列说法错误的是()A.饱和溶液处理锅炉水垢中的,发生了沉淀的转化B.夏天雷雨过后空气清新,是因为放电时和合成了C.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料,属于共价晶体D.可用于污水脱氯,是由于其具有还原性2.下列有关物质性质的说法正确的是()A.苯酚和乙醇都能与溶液反应B.的酸性弱于C.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛D.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应3.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是()A.利用装置①制备晶体B.利用装置②分离苯酚和水的混合物C.利用装置③接收蒸馏实验所得馏分D.利用装置④处理氢气尾气4.表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.金刚石中含有键的数目为B.含钠元素的和混合物中阴离子的数目为C.的浓硝酸与足量铜反应,转移电子数目为D.时,的溶液中水电离出的的数目为5.有机物W可发生如图所示的反应,下列说法正确的是()A.最多可与反应B.除氢原子外,中其他原子可能共平面C.W、X、Y都存在顺反异构体D.都能与溶液反应6.化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒,基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子,R被称为“海洋元素”,其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是A.化合物中Q的化合价为B.Y、Z、W中,第一电离能最大的是Z,电负性最大的是WC.X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性,也可能显碱性D.Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中,沸点最高的是W对应的化合物7.下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是选项实验目的设计方案和实验现象结论A检验菠菜中是否含有铁元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌,取上层清液于试管中,加入稀硝酸后,再加入溶液,溶液变红菠菜中含有铁元素B检验尿液中是否含有葡萄糖取尿液适量,向其中加入至溶液呈碱性,加入新制的悬浊液,加热煮沸,产生砖红色沉淀尿液中含有葡萄糖C比较和大小向溶液中滴加溶液,充分反应产生白色沉淀,再滴加溶液,沉淀变蓝D比较配离子、的稳定性将\固体溶于水,加入适量浓盐酸后,再加入少量固体。溶液先由粉红色变为蓝色,再由蓝色变成粉红色(已知:呈粉红色,呈蓝色,呈无色)稳定性:A.A B.B C.C D.D8.某有机物中间体结构如图所示,下列说法错误的是A.存顺反异构和对映异构B.含有4种官能团C.所有碳原子有可能共面D.检验其中碘元素所用试剂为溶液、稀硝酸、硝酸银溶液9.为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量,取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中;取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中,并加入适量蒸馏水搅拌,部分装置如图。向三颈瓶中通氮气,再加入过量磷酸,加热并保持微沸,同时用碘标准溶液滴定,至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验,消耗碘标准溶液。下列说法正确的是A.选择的三颈瓶规格为B.滴定终点溶液变为蓝色,读数时应双手上下持滴定管C.“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”,这两种做法都会使测定结果偏高D.银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为10.黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示:已知:黄连素为黄色针状结晶,属于生物碱,微溶于水和乙醇,易溶于热水及热醇;黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大,不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是A.加热回流时,将黄连切成碎片的目的是增大接触面积,加快提取速率B.加热溶解时,加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐,增大在水中的溶解度C.试剂a和b可分别选用冰水和热水D.抽滤③和抽滤④均需要冷却后进行二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.金催化电极可实现常温、常压条件下合成氨,其工作原理如图所示,下列说法正确的是A.a为电源的负极B.金催化电极的电极反应为C.理论上反应消耗的与惰性电极生成的气体的物质的量之比为D.理论上产生,溶液质量减少12.时,,,,其中、只与温度有关,将一定量的充入注射器中,改变活塞位置,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越低),下列说法错误的是A.时,B.时,,则C.点D.保持容积不变,再充入一定量气体,的平衡转化率变大13.某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、,从中提取的工艺流程如图:已知:法拉第常数;为弱酸。下列说法正确的是A.、、氧化性由强到弱的顺序为B.“氯化”过程中转化为,反应的离子方程式为C.转化为的原因是被氧化为,导致增大D.粗铜精炼时,若以恒定电流强度I安培持续电解t秒,电解效率为,当阴极增重m克时,则14.甲苯与乙酰氯()在无水催化下发生反应,部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.B.该反应的决速步是步骤ⅡC.甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生D.已知稳定性:,则虚线可表示,与的反应历程15.常温下,在含有的溶液中,一定范围内,存在以下平衡:;;;。平衡常数依次为、、、。已知、、随变化关系如图所示。下列说法错误的是A.增大时,的浓度保持不变B.直线表示的变化情况C.D.时,三、根据题填空、简答(共5道大题,60分。答案填写在答题卡上)16.碳和硫的化合物种类繁多,应用广泛。例如CS2是一种优良的溶剂,也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。I.CCl4曾广泛用作溶剂、灭火剂。(1)基态氯原子价层电子的空间运动状态有___________种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为,___________(填“是”或“否”),原因为___________。(2)CCl4在500℃以上时可以与水反应,产生有毒的光气(COCl2)。SiCl4常温遇水水解作用很激烈,产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有___________(填标号)。a.Si的原子半径更大 b.Si-Cl键的键能更大c.Si-Cl键的极性更大 d.Si有更多的价层轨道光气分子中Cl-C-Cl的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲醛分子中H-C-H的键角,原因为___________。Ⅱ.硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。(3)硫代硫酸根()中心原子的杂化方式为___________。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成,该配合物中提供孤电子对的原子为___________(填标号),原因为___________。a.端基硫原子 b.中心硫原子 c.氧原子(4)某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mn+的n=___________。原子b的分数坐标为(0,0,0),则原子a的分数坐标为___________。17.硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为,是一种橙红色结晶性粉末,易溶于水和乙醇,几乎不溶于浓硝酸,主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。步骤一:NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。已知:①氮化钙遇水可迅速产生NH3;②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。(1)装置A中仪器的名称为___________,装置C的作用是___________。该实验以氮化钙和水制备NH3应选择装置___________(填“A”或“D”)。(2)实验时,“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________。装置B中发生反应的离子方程式为___________。(3)该实验装置存在的一处缺陷为___________。步骤二:制备硝酸铈(Ⅳ)铵(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________。(5)“烘干”采取自然干燥的原因为___________。步骤三:测定化学式①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵,充分灼烧得CeO2mg。②另称取相同质量硝酸铈(Ⅳ)铵,加入足量NaOH溶液微热,将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙,用标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。(6)计算y=___________(用上述字母表示)18.(12分)1,二氯乙烷是一种常用的溶剂,其沸点为,熔点为.实验室用乙烯和氯气制备该物质粗产品的装置(加热及夹持装置略)如图所示.回答下列问题:(1)装置A中发生主要反应的化学方程式为______________.A中还缺少的一种必需实验仪器是______________.(2)装置B中的试剂是______________,其长导管的作用是______________.(3)判断反应结束的现象是______________.(4)酱油中测定时需用到1,二氯乙烷.测定步骤如下:取酱油,配成溶液,取出,加入适量稀硝酸,再加入过量的硝酸银溶液,摇匀充分反应后加入-二氯乙烷,再充分振荡摇匀,使1,二氯乙烷完全包裏氯化银.最后加入几滴铁铵矾指示剂,用的溶液滴定至溶液为浅红色.做三次平行试验,平均消耗溶液.[已知,].①该酱油样品含的质量是______________g.②若1,二氯乙烷未完全包裹,则的测定值______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).19.一种抗疟疾药物Q具有广泛的应用价值,其可通过以下路径进行合成:已知:①-Cl、-R等是苯环上邻对位定位基,等是间位定位基(R为烃基,下同)②③回答下列问题:(1)B的名称为___________,M的结构简式为___________。(2)I中含氧官能团的名称为___________,的反应类型为___________。(3)J与溶液反应的化学方程式为___________。(4)H同分异构体中同时满足下列条件的有___________种,写出其中一种同分异构体的结构简式___________。①苯环上连有等3个不同取代基且不成环②能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种③核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积相等(5)参照以上合成路线,请以、和为原料设计的合成路线_______。20.某温度下,利用生产甲醇主要涉及以下反应。反应I.反应II.回答下列问题:(1)升高温度时,的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)恒压条件下发生反应I和II,平衡后再充入惰性气体,反应II平衡将___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。(3)阿伦尼乌斯公式为(其中为速率常数,A和R为常数,为反应的活化能,e为自然对数的底,T为温度),反应I的速率方程为,,增大体系的压强,___________(填“增大”“减小”或“不变”);图中、是反应I正逆反应的图像,表示正反应的关系的是___________(填“”或“”)。(4)将和充入密闭容器发生反应I和II,并达到平衡状态。相同温度下,在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择随压强变化曲线如图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”),A点时的转化率为___________。(5)在恒压密闭容器中充入、,分别在和下反应。分析温度对平衡体系中、、的影响,设这三种气体物质的量分数之和为1,和的物质的量分数(%)与温度变化关系如图:①表示时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填标号)。②,b、d曲线基本重合的原因___________。③590℃时,反应I的为___________(保留2位有效数字)BDDBBDCADD11BC12A13CD14AD15D16(1)①.4②.否③.违背洪特规则(2)①.acd②.小于③.氯原子的电负性强于氢原子,对电子吸引力更强,所以甲醛分子中的H-C-H的键角更大(3)①.sp3②.a③.端基硫原子与氧原子都有孤电子对,但是氧的电负性大于硫,对孤电子的吸引力强,不易形成配位键(4)①2②.17(1)①.启普发生器②.防止Ce3+被氧化③.D(

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