石室中学高2024届2024-2025学年度下期二诊模拟考试化学答案

参考答案：DBDACCD26（14分）（1）三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）（2）①.4SO2+NaCO23+2NaS2=3NaSO223+CO2（2分）②.pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2（2分）（3）①.蒸发浓缩、冷却结晶（2分）.乙醇（1分）②.ABCDH（2分）（4）①.滴入最后1滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色（2分）496nx②.%（2分）m27（15分）（1）H2S+CuOCuS¯+H2O（2分）Ag2S（1分）3+3+2-2+（2）Ga、、InSO4（答Ca不扣分）（2分）（3）4.67~5.5（或4.67£pH<5.5）（2分）3+2--（4）不能（1分）氨水碱性不够强，不能使Ga变成GaO或Ga(OH)4（2分）；2.0´10-6（2分）（5）右（1分）；7.2(2分)28（14分）(1)＋158.8kJ/mol（2分） (2)AB（2分）（3）①低（1分） 0.5n② （2分）tp（4）50%（2分）0kPa（2分）4（5）m4（1分）=（1分）（6）可以利用温室气体CO2，有利于碳减排（1分）35（15分）（1） (2分)大于 （1分）As的价电子排布式为4S24P3,4p能级为半充满结构，能量更低，更稳定（2分）(2)10（1分） sp3（1分）（3）电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键（2分）（4）Al--H…HF（2分）1114×（9＋16）（5）6NA（1分） ，，（1分） （2分）(444)343－30NA×a×10(3)36(15分)（1）①.加成反应（1分）②.1，2-二溴乙烷（1分）③.溴原子（1分）（2）D（2分）（3）（2分）（4）13（2分）1学科网（北京）股份有限公司HO2（5）+4NaOH¾¾¾®D+2NaBr+2HOCH2CH2OH（2分）（6）CHO48（2分）HBrCHºCH¾¾¾®NaN3（7）CHºCH催化剂CH2=CHBr¾¾¾®CH2=CHN3¾¾¾¾®CuI/THF（2分）7.D【解析】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误B.太阳能电池是将光能转化为电能，没有发生氧化还原反应，B错误；C．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，不属于碱，故C错误；D.合成氨的反应塔与外加电源的负极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐，属于外加电流阴极保护法，故D正确8.B【解析】A．标况下，22.4LNO和11.2LO2物质的量分别为1mol和0.5mol，两者反应生成NO2为1mol，但是NO2中存在化学平衡2NO2⥫⥬N2O4，故生成物分子数小于NA，故A错误；12.6gB．12.6gNaSO的物质的量为=0.1mol，则12.6gNaSO固体中Na+的物23126g/mol232-+2-质的量为0.2mol，SO3的物质的量为0.1mol，所以Na的物质的量比SO3多0.1mol，即数目多0.1NA，故B正确；C．1mol/LFeBr2溶液与足量氯气完全反应，未确定溶液体积，无法计算电子转移量，故C错误；++D．1LpH=1的H2SO4溶液中n(H)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但H2SO4溶液中由水电离出H--13的数目等于溶液中OH的数目为10NA，故D错误；9.D【解析】A．分子中含有羟基、醚键、酯基3种不同含氧官能团，A错误；B．碳碳双键能与氢气加成，酯基不能与氢气发生加成反应，1mol该物质含2mol碳碳双键，最多消耗2molH2，B错误；C．该物质含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，而使溴水褪色，发生了加成反应，原理不同，C错误；D．该物质中只有酯基能与NaOH溶液反应，所以1mol该物质最多能消耗2molNaOH，D正确；10.A【解析】短周期元素中，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素，R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，R的原子序数小于8，则R可能为H或Be，Y的原子序数大于8，则Y为Al。R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，若R是H元素，则T为N元素，2学科网（北京）股份有限公司若R为Be元素，则Y也是Be元素，舍去。由于W与R同主族，原子序数大于8又小于13，则W为Na元素。因此R是H；T是N；Q是O；W是Na，Y是Al，A、Na和O两种元素可形成化合物Na2O、Na2O2，它们都属于离子晶体，阳离子与阴离子个数比都是2:1，A正确；B、不同周期的元素，原子核外的电子层数越多。原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，这几种元素的原子半径的关系为：H＜O＜N＜Al＜Na，B错误；C、Al2O3为两性化合物，可以溶于强碱溶液，C错误；D、AlN是原子晶体，原子间以极强的共价键结合，由于N2中原子间以共价三键结合，断裂很难，所以不能直接由单质在低温下合成，D错误；答案选A。11.C【解析】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，故A错误；B．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，则不能达到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，故B错误；C．反应物分别装入2支试管置于不同水温中，探究温度对化学反应速率的影响，C正确；．测定稀硫酸和BaOH溶液中和反应的反应热，要用玻璃搅拌棒以减少热量损失，D2故D错误；12.C【解析】原电池锌作为负极，铜作为正极，电子从导线流向铜棒，电解池中锌作为阴极得电子，铜作为阳极失去电子。A．放电时，电子从Zn电极经导线流向多孔Cu网电极，故A错误；--B．充电时，多孔Cu网电极的电极反应式为4OH-4e=O2­+2H2O，故B错误；C．放电时的电池总反应为4Zn+2O+ZnCHCOO+6HO=ZnOHCHCOO×2HO，故正确；232258322CD．在外电路，与多孔Cu网电极相比，放电时，Zn电极是负极电势低，充电时，Zn电极电势低，故D错误；13.D【解析】A．Fe(OH)3、Al(OH)3结构相似，pM-pH关系曲线平行，pKéFeOHù>pKéAlOHù，则ⅰ表示Fe3+，ⅰⅰ表示Al3+，ⅰⅰⅰ表示Cu2+，故A错spë3ûspë3û误；B．a、b两点对应物质的Ksp相同，溶解度不相同，故B错误；2+-1C．ⅰ表示Fe3+，iii表示Cu2+，Fe3+、Cu2+的混合溶液中cCu=1mol×L时，根据图示，当Cu2+开始沉淀时，Fe3+已经沉淀完全，二者不能同时沉淀，故C错误；D．根据a点cCu2+=10-1.7mol×L-1时cOH--=109，则KCspéuOHù=10-19.7ë2û3学科网（北京）股份有限公司-19.72+10-2.7-1“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，cCu=2=10mol×L，则铜损失的10-8.5量降低至原来的10%，故D正确；26.【解析】在装置B中浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，经过单向阀通入三颈烧瓶内，在合适pH环境下，SO2与Na2CO3、Na2S发生反应得到Na2S2O3混合液，再经分离、提纯得粗产品，用滴定实验测定其纯度。（1）由图构造可知，装置C是三颈烧瓶（三口烧瓶）（2）SO2具有氧化性，Na2S具有还原性，在Na2CO3溶液环境下发生氧化还原反应生成Na2S2O3和CO2，其化学方程式为：4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2，C中反应结束时混合溶液pH过高导致Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2；（3）①从C中反应后混合溶液中提纯Na2S2O3×5H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；由于Na2S2O3×5H2O难溶于乙醇，所以可以用乙醇洗涤粗产品；②蒸发浓缩、冷却结晶需要AC，过滤和洗涤需要ABD，干燥需要H，所以Ⅱ中可能使用到的仪器为：ABCDH；（4）①淀粉作指示剂，遇碘变蓝色，所以滴定终点的现象是最后一滴碘标准溶液滴入后，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不恢复原色；②20.00mL粗产品溶液中含n(Na2S2O3×5H2O)=2n(I2)=2´n´0.001xmol=0.002nxmol，所以样品中10´0.002nx´248g496nxNaSO×5HO的纯度为：´100%=%。2232mgm27【解析】：（1）赤铁矿渣含有Zn、Fe2O3及Cu和Ag的氧化物，还含有一定量的Ga和In，因此第一步加入HS2和H2SO4时，形成Ag2S和CuS沉淀，CuO发生反应的化学方程式为H2S+CuOCuS¯+H2O。3+2+2+3+3+2-（2）“高压酸浸还原”时Fe被还原，“酸浸液”中含有Fe、、、、ZnGaInSO4，加入3+3+CaCO3的目的是调节pH，使Ga、In分别转化成Ga(OH)3和In(OH)3沉淀，以便分离，同时形成硫酸钙（微溶）。3+（3）根据题表中Ksp数据，Ga沉淀完全时，可得3+3--53-----35101Ksp=cGacOH=1´10´cOH=1´10,cOH=1´10mol×L，则pH=4；同--9.33-13+理In(OH)3的Ksp有cOH»10mol×L,In沉淀完全时，pH=4.67，则pH最小为4.67；由表中数据可知与Fe(OH)2相比Zn(OH)2更易沉淀，则根据Zn(OH)2的Ksp进行计算，有4学科网（北京）股份有限公司2+2-2--17---8.51Ksp=cZn×cOH=1´cOH=1´10，则cOH=1´10mol×L，即pH=5.5，故应调节pH范围为4.67~5.5。-+cGa(OH)-cGa(OH)4cNH44（4）由反应方程式可知，由K¢=»1.0´1034，K=3+4-cNH3×H2OcGacOH343+4-+-1.0´10´cGacOHcNH4cOHK=得-cNH3×H2OcOH1.0´1034´cGa3+c3OH-cNH+cOH-434==1.0´10´KKspGa(OH)3bNH3×H2O，代入数cNH3×H2O据可知K=2.0´10-6。（5）由图根据电子流向可知，左侧为负极，右侧为正极，原电池中阳离子向正极移动，故人工光合系统+电池工作时H向右池移动；电池总反应为2H2O+CO2CH4+2O2，反应中转移8个e-，当电路中转移1.6mol电子时，吸收二氧化碳、逸出氧气、逸出甲烷的量分别为0.2mol、0.4mol、0.2mol，质量分别为8.8g、12.8g、3.2g，故电池中液体质量减轻7.2g。28【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ＝反应Ⅱ＋反应Ⅲ，则反应Ⅰ的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋117.6kJ/mol＋41.2kJ/mol＝＋158.8kJ/mol。(2)由反应Ⅰ可知，及时分离出水蒸气，有利于反应Ⅰ平衡正向移动，从而提高平衡混合物中苯乙烯的含量，A正确；反应过程中二氧化碳逐渐减少，CO逐渐增多，则n(CO2)∶n(CO)的比值在减小，当n(CO2)∶n(CO)保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态，B正确；由于反应Ⅱ正向气体分子数增大，容器内压强逐渐增大，不利于反应正向进行，因此恒压条件下乙苯的平衡转化率更高，C错误；反应Ⅲ为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D错误。（3）①温度相同时，n(CO2)∶n(乙苯)越大，乙苯的平衡转化率越高，结合图像可知，越靠上的曲线乙苯平衡转化率越高，则靠上曲线对应的n(CO2)∶n(乙苯)较大，则在平衡转化率相同时，投料比越高对应的温度越低。③850K时，反应经tmin达到P点，初始时乙苯的物质的量为nmol，此时乙苯转化率为50%，则消耗的乙苯的物质的量为0.5nmol，生成苯乙0.5n烯的物质的量