2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考第二篇　专题二　重温理论体系框架

一、元素周期律1．电子运动状态的各种特征(以Mn为例，1s22s22p63s23p63d54s2)(1)不同运动状态的电子数：25。(2)不同空间运动状态的电子数：15。(3)形状不同的电子云种类：3。(4)不同能级(能量)的电子种类：7。(5)最高能级的电子数：5。(6)最高能层的电子数：2。2．1～36号元素原子的空轨道数目空轨道数价电子构型元素种类1ns2np2(3)32ns2np1(3)、3d34s2(1)433d24s2(1)143d14s2(1)13.1～36号元素原子的未成对电子数(m)(1)m＝1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12种。(2)m＝2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8种。(3)m＝3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5种。(4)m＝4：3d64s2(1)，共1种。(5)m＝5：3d54s2(1)，共1种。(6)m＝6：3d54s1(1)，共1种。4．元素周期律的应用性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)电子层结构层数相同层数增大失电子能力减弱增强得电子能力增强减弱金属性减弱增强非金属性增强减弱主要化合价最高正价升高(O、F除外)最高正价相同(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性增强：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3酸性减弱：HNO3＞H3PO4碱性增强：LiOH＜NaOH＜KOH非金属气态氢化物的稳定性增强：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI原子半径减小：Si＞P＞S＞Cl增大：F＜Cl＜Br＜I阳离子半径减小：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋增大：Li＋＜Na＋＜K＋阴离子半径减小：P3－＞S2－＞Cl－增大：F－＜Cl－＜Br－＜I－5.各族元素的价层电子排布特点(1)主族元素的价层电子排布特点主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族ⅤAⅥAⅦA排布特点ns2np3ns2np4ns2np5(2)0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。(3)过渡元素(副族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2(除钯、镧系、锕系外)。(4)各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6(除He外)d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns26.元素第一电离能的周期性变化规律一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能7.元素周期表中特殊位置的元素(1)族序数＝周期数的短周期元素：H、Be、Al。(2)族序数＝周期数2倍的元素：C、S；3倍的元素：O。(3)周期数是族序数2倍的元素：Li；3倍的元素：Na。(4)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。(5)除H外，原子半径最小的元素：F。判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族( )(2)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强( )(3)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( )(4)CH4和SiH4中H元素化合价均为＋1价( )(5)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯( )(6)镓是第三周期第ⅢA族元素( )(7)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强( )(8)三氟化硼分子中，B原子最外层满足8电子结构( )(9)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素结合时，所形成的化学键都是离子键( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×元素推断1．(2023·北京海淀统考二模)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是( )元素XYZQ结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子2p能级上有2个电子价层电子排布式为3d104s1A.电负性：Y>XB．第一电离能：YZ答案 C解析 X有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C；Q的价层电子排布式为3d104s1，则Q为Cu。2．短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基态Y原子2p能级含2个空轨道，Z与T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃。下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W>T>ZB．可发生自燃的W单质中，键角为109°28′C．Y的最高价氧化物的水化物为三元酸D．电负性：Z>W>T答案 A解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X存在不含中子的核素，则X为H；基态Y原子2p能级含2个空轨道，则Y为B；Z与T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，则Z为O、T为S，形成的三原子、四原子的二元化合物分别为二氧化硫、三氧化硫；W存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃，则两种单质分别为白磷和红磷，W为P。3．某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，R＋的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是( )A．Y是形成化合物种类最多的元素B．R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大C．Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高D．该盐的阴离子中存在配位键答案 B解析 由题干信息可知R、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R＋的电子对数与非空原子轨道数相等，则R为Li，Z能够形成2个共价键，则Z为O，W能够形成1个共价键且电负性最强，则W为F，Y能够形成4个共价键，则Y为C，X形成了3个共价键和一个配位键，则X为B。二、化学反应速率及化学平衡1．化学反应速率2．化学平衡3．化学平衡移动模型思考化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：第一步：关注已达平衡的可逆反应特点。第二步：关注题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压。第三步：如果改变影响平衡的一个因素，我们可以根据平衡移动原理，即勒夏特列原理分析平衡移动的方向。但有些题目不仅仅需要我们判断平衡移动的方向，还通常在判断平衡移动方向后让我们比较前后两次平衡的关系，碰到这种问题我们经常先建立一个与平衡“等效”的模型，再根据题目中的要求通过改变模型分析平衡移动的方向和结果。当然，分析化学平衡问题时应该注意平衡的建立与途径没有关系，研究平衡问题时注意矛盾的主次，应用守恒的思想和极限的思想解答问题。判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大( )(2)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( )(3)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( )(4)某温度，FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝4∶1。则该反应此温度时的平衡常数K＝0.25( )(5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( )(6)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( )(7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( )(8)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅( )(9)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大( )(10)恒温恒压时，充入“惰性气体”反应速率不变，平衡不移动( )(11)NH3的体积分数不变能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态( )(12)升高温度，化学平衡一定发生移动( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)×(12)√常考图像识图解答下列问题(1)已知甲酸的分解反应为HCOOHCO＋H2O ΔH。在H＋催化作用下反应历程为根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示(E1、E2、E3均大于0)：关注微信公众号《全元高考》领取高中精品资料①正反应的最高活化能是________。②甲酸分解的反应热ΔH＝________。③写出图像中第一个峰对应的过渡态表示符号：_____________________________________________________________________________________________________________________。④使用催化剂后，正、逆反应速率如何变化？平衡移动方向如何？______________________________________________________________________________________________________。(2)将2molCH4和5molH2O(g)通入恒压容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：①压强为p1，平衡时若容器的体积为1L，则100℃时该反应的平衡常数K＝______________。②若图中的p1