2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考第一篇　主题三　题型抢分练

题型抢分练A组1．(2023·山东临沂一模)古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是( )A．2PbCO3·Pb(OH)2属于碱式盐B．Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D．“密陀僧”与碳粉高温加热可以制得铅答案 B解析 2PbCO3·Pb(OH)2属于碱式盐，A正确；Pb3O4中铅的化合价是＋2和＋4，所以与硫酸反应生成的盐不是只有PbSO4，B错误；“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成Pb3O4，发生了氧化还原反应，C正确；“密陀僧”(PbO)与碳粉高温加热，碳作还原剂可以制得铅，D正确。2．(2023·吉林辽源二模)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OB．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓C．用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD．泡沫灭火器的工作原理：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑答案 A解析 一水合氨为弱碱，反应为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，B错误；用漂白粉溶液脱除废气中的SO2，二氧化硫会被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子：Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，C错误；泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。3．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是( )选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO(NO2)蒸馏水、碱石灰BAl2O3(Fe2O3)盐酸、NaOH溶液、二氧化碳CNaCl(Na2SO4)BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸D酸性KMnO4溶液答案 A解析 除去NO中的NO2，先通入蒸馏水中，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，再通过碱石灰干燥得到纯净的NO，其除杂过程涉及氧化还原反应，故A选；除去Al2O3中含有的Fe2O3，先加入盐酸，涉及反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，再加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，得到Al(OH)3沉淀，加热分解得到纯净的Al2O3，涉及反应Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)、2Al(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，不涉及氧化还原反应，故B不选；除去NaCl中含有的Na2SO4，先加过量BaCl2溶液发生反应Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓，再加过量Na2CO3溶液发生反应Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)===BaCO3↓，过滤，最后向滤液中加入盐酸调pH至中性，发生反应COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，然后蒸发结晶得到NaCl，不涉及氧化还原反应，故C不选；除去甲苯中的苯，加入酸性KMnO4溶液，主体物质甲苯被氧化，没有达到除杂目的，故D不选。4．(2023·南京中华中学调研)化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是( )A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1答案 C解析 CH3COOH是弱电解质，不可拆分，A错误；纯碱溶液呈碱性是由于COeq\o\al(2－,3)的水解，而COeq\o\al(2－,3)的水解是分步的，B错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得到电子发生还原反应，故正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C正确；表示H2燃烧热的热化学方程式中，H2前的化学计量数应为1，D错误。5．(2023·郑州模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将H2O2溶液滴入NaCl溶液中：H2O2＋2Cl－===2OH－＋Cl2↑B．将NO2通入NaOH溶液中：2NO2＋2OH－===NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2OC．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓答案 B解析 氧化性：Cl2>H2O2，因此H2O2不能将Cl－氧化为Cl2，A错误；将NO2通入NaOH溶液，反应生成NaNO3、NaNO2和水，离子方程式为2NO2＋2OH－===NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，B正确；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先与I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误；正确的离子方程式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)===2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，D错误。6．(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq\o\al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)===N2↑＋2H2O答案 D解析 过程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NOeq\o\al(－,2)得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为NOeq\o\al(－,2)在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋e－eq\o(=====,\s\up7(酶1))NO↑＋H2O，过程Ⅱ为NO和NHeq\o\al(＋,4)在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO＋NHeq\o\al(＋,4)＋3e－＋2H＋eq\o(=====,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2、4H＋和4e－，反应的离子方程式为N2H4===N2＋4H＋＋4e－，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)===N2↑＋2H2O，D正确。7．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图：下列叙述错误的是( )A．CuCl被氧化的反应为2CuCl＋2HCl＋eq\f(1,2)O2===2CuCl2＋H2OB．催化剂PdCl2再生的反应为2CuCl2＋Pd===PdCl2＋2CuClC．制备乙醛的总反应为CH2==CH2＋eq\f(1,2)O2eq\o(―――――→,\s\up7(PdCl2，CuCl2),\s\do5(393K))CH3CHOD．如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛答案 D解析 若原料为丙烯，则得到的产物为丙酮，D错误。8．(2023·湖南邵阳一模)用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2，下列说法正确的是( )A．a气体是氯气，b气体是氢气B．食盐水电解槽内每生成1mola气体，转移1mole－C．ClO2发生器中阴极的电极反应式为ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－===ClO2↑＋H2OD．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体答案 C解析 由题给流程可知，食盐水电解槽内发生的反应为电解饱和食盐水得到氯酸钠和氢气，则a为氢气；氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体和水，则b为氯气，故A错误；食盐水电解槽内每生成1mol氢气，转移电子的物质的量为2mol，故B错误；缺标准状况，无法计算每生产1mol二氧化氯需要补充氯气的体积，故D错误。9．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VOeq\o\al(＋,2)。(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____________________________________。(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2＋，请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VOeq\o\al(3－,4))，溶于强酸生成含钒氧离子(VOeq\o\al(＋,2))的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：______________、_____________________________________________________________________________。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_____________________________________________________________。答案 (1)V＋6H＋＋5NOeq\o\al(－,3)===VOeq\o\al(＋,2)＋5NO2↑＋3H2O(2)2NH4VO3eq\o(=====,\s\up7(灼烧))V2O5＋2NH3↑＋H2O(3)V2O5＋6H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))2VO2＋＋Cl2↑＋3H2O(4)Na3VO4 (VO2)2SO4(5)催化剂(或催化作用)10．工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如图。请回答下列问题：(1)“氧化焙烧”的化学方程式为______________________________