2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考第一篇　主题十　选择题22　溶液中粒子浓度关系判断

选择题22 溶液中粒子浓度关系判断1．(2023·浙江1月选考，15)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]，下列有关说法正确的是( )A．上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))B．上层清液中含碳微粒最主要以HCOeq\o\al(－,3)形式存在C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化答案 B2．(2022·重庆，11)某小组模拟成垢—除垢过程如图。100mL0.1mol·L－1CaCl2水溶液eq\o(――――――→,\s\up7(0.01molNa2SO4),\s\do5(①))eq\o(――――――→,\s\up7(0.02molNa2CO3),\s\do5(②))eq\o(―――――→,\s\up7(0.02mol冰醋酸),\s\do5(③))……忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( )A．经过步骤①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)B．经过步骤②，溶液中c(Na＋)＝4c(SOeq\o\al(2－,4))C．经过步骤②，溶液中c(Cl－)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)答案 D解析 经过步骤①，100mL0.1mol·L－1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反应的化学方程式为CaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋CaSO4↓，生成0.02molNaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Ca2＋，则c(Ca2＋)＋c(Na＋)>c(Cl－)，故A错误；步骤②中，CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，步骤②中反应完全，则反应后的溶质为0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，则c(Na＋)＝6c(SOeq\o\al(2－,4))，故B错误；由B项分析可知，存在元素质量守恒：c(Cl－)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，故C错误；步骤③中，CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，反应后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01mol(CH3COO)2Ca，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故D正确。3．(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中的HA的电离度[eq\f(cA－,c总HA)]为eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4答案 B解析 常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A错误；常温下，溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，则eq\f(0.1cA－,c总HA－cA－)＝1.0×10－3，解得eq\f(cA－,c总HA)＝eq\f(1,101)，B正确；根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，eq\f(10－7[c总HA－cHA],cHA)＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中c总(HA)＝(104＋1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B项解析可知c总(HA)＝1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。1．粒子浓度大小比较解题模型——分清主次，抓主要矛盾例1 单一溶液(1)0.1mol·L－1H2S溶液中各离子浓度大小关系：_____________________________________。答案 c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)(2)NaHS溶液中离子浓度大小关系：________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)例2 投料比1∶1的缓冲溶液等浓度的NaOH和CH3COOH按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为___________________________________________________________________________________________。解题策略 溶液中物质间若能发生化学反应，则优先考虑化学反应。答案 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)2．溶液中部分粒子浓度之和(差)的大小比较解题模型(1)先确定溶液中粒子的构成。(2)从守恒出发，根据溶液中存在的元素质量守恒或电荷守恒进行分析比较。(3)三大守恒式的书写①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，故存在电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数。如Na2S与NaHS的混合溶液中存在电荷守恒：________________________________________。答案 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)②元素质量守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，即元素质量守恒的特征：元素写两边、系数交叉配。如0.1mol·L－1Na2CO3溶液中存在的元素质量守恒关系：_____________________________。答案 c(Na＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(H2CO3)投料比1∶1的HA、NaA的混合溶液中存在元素质量守恒：________________________。答案 2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)③质子守恒酸碱质子理论认为，酸碱反应实质是质子(H＋)的转移。失质子总数＝游离质子数＋得质子总数。如写出Na2CO3的质子守恒：___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)解析 ③方法一：由电荷守恒式和元素质量守恒式联立消去强碱阳离子(Na＋)得到。方法二：框图法快速求Na2CO3质子守恒。1．(2022·广东肇庆二模)醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)B．25℃时，pH＝8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)答案 B解析 25℃时，除CH3COOH电离出的H＋外，水也会电离出少量H＋，A项错误；25℃时，由电荷守恒可知，混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，此时溶液pH＝8，溶液中c(H＋)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；由电荷守恒可知，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D项错误。2．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B．向有AgCl固体的饱和溶液中加入少量水，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不变C．pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(H＋)＋c(CH3COOH)D．分别用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＝Vb答案 B解析 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A项错误；向有AgCl固体的饱和溶液中加少量水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不变，故B项正确；浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝4.75，则c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，由元素质量守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)＜c(Na＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C项错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH溶液的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH＝2的醋酸浓度为x，pH＝3的醋酸浓度为y，x＞10y，则有Va·x＝Vb·y，则Vb＝eq\f(Va·x,y)，即Vb＞10Va，故D项错误。3．(2023·南京二模)以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是( )A．Na2S溶液显碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(S2－)C．吸收所得c总＝c(Na＋)的溶液中：c(H2S)＞c(S2－)D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降答案 C解析 S2－的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为S2－＋H2O