2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考考前特训　特训4　推断类选择题

特训4 推断类选择题1．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是( )A．元素最高正价：W＝QB．原子半径：W＞XC．核外未成对电子数：Y＝QD．非金属性：Y＞Z答案 C解析 分析可知W为O，Q为S，X为Al，Y为Si，Z为P。O无最高正价，S的最高正价为＋6价，A错误；Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径：O＜Al，B错误；Si、S核外均有2个未成对电子，C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Si＜P，D错误。2．化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．化合物A中Y显－3价C．简单氢化物稳定性：Y＜ZD．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离答案 D解析 Z是O元素；W是H元素；X是C元素；Y是N元素。同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：C＞N＞O，故A正确；化合物A是氨基甲酸铵，A中N显－3价，故B正确；元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：NH3＜H2O，故C正确；H、N、O三种元素组成的化合物中，硝酸铵促进水的电离，故D错误。3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]＋，W基态原子的价层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋2，Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子(Rm－)。以下说法正确的是( )A．[YX4]＋中不存在配位键B．Rm－有很好的热稳定性C．电负性：Y＞Z＞W＞XD．m＝2答案 D解析 由题知W基态原子的价层电子排布式为3s23p4，即W为S，Z、W同主族，即Z为O，根据阴离子模型，该阴离子为S2Oeq\o\al(2－,8)，X、Y构成[YX4]＋，该离子为NHeq\o\al(＋,4)，即X为H，Y为N，据此分析。NHeq\o\al(＋,4)中存在配位键，故A错误；根据结构，S2Oeq\o\al(2－,8)中存在过氧键“—O—O—”，过氧键易断裂，因此该离子的热稳定性较差，故B错误；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N，因此O的电负性大于N，故C错误；该阴离子为S2Oeq\o\al(2－,8)，m＝2，故D正确。4．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，Y是同周期元素中最活泼的金属元素，Z和X形成的一种化合物溶于水会形成酸雨。R是一种过渡元素，其基态原子4s和3d轨道均半充满。下列说法正确的是( )A．离子半径：X＞Y＞MB．Y、Z、M的第一电离能和电负性的大小顺序不一致C．Z的氢化物的沸点低于与其组成相似的X的氢化物的沸点，是因为范德华力较小D．酸性条件下，R的橙色最高价含氧酸钾盐与X的一种氢化物按物质的量之比1∶3反应，R被还原为＋3价答案 D解析 X基态原子价层电子排布为2s22p4，为O。Z和X形成的一种化合物溶于水会形成酸雨，且原子序数比X大，Z为S。Y为同周期最活泼的金属为Na。M为短周期主族元素，且其原子序数大于Z，则M为Cl。R基态原子4s和3d轨道均半充满即[Ar]3d54s1，R为Cr。K2Cr2O7将H2O2氧化为O2，而自身被还原为Cr3＋，根据升降守恒得关系式为K2Cr2O7～3H2O2，两物质物质的量之比为1∶3，D项正确。5．(2023·北京，13)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是( )A．a、c分别HCl、NH3B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)ClC．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热答案 C解析 由题图分析可知，a为NH3，c为HCl，d为MgO，A、B错误；MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C正确；反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。6．(2023·河北保定高三一模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W基态原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是( )A．电负性为Z＞Y＞XB．原子半径为r(Q)＞r(Y)＞r(Z)C．X与Z可以形成含极性键的非极性分子D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ答案 D解析 X基态原子的电子排布为1s22s22p2，X为C元素，Z基态原子的电子排布为1s22s22p4，Z为O元素，Y为N元素，Q为P元素，W基态原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，W为Cu元素。电负性的大小顺序为O＞N＞C，A正确；原子半径的大小顺序为P＞N＞O，B正确；C和O形成的CO2为含极性键的非极性分子，C正确；W为Cu元素，Z为O元素，根据晶胞的结构(灰球大为Cu，白球为O)，形成的化合物中O、Cu的原子个数之比为(8×eq\f(1,8)＋1)∶4＝1∶2，其化学式为Cu2O，D错误。7．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是( )A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间结构为三角锥形D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z答案 D解析 根据题意、结合题图可知，W为N，X为H，R为F，Z为C，Y为B。根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误；不是最简单氢化物，则氢化物的沸点可能为Z＞R，故B错误；分子YR3(BF3)中心原子B的价层电子对数为3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，故C错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。8．有机物A存在如下转化关系，下列说法正确的是( )A．化合物A中含有3个手性碳原子B．化合物B的同分异构体(不考虑立体异构)中，含有2个甲基、1个醛基的有6种C．化合物C的核磁共振氢谱有五组峰D．化合物D一定能通过加成反应得到化合物A答案 B解析 中有2个手性碳原子，如图，A错误；B的结构简式为，其同分异构体中含有2个甲基、1个醛基可以写成C6H13CHO，其结构简式可以是(CH3)2CHCH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3CH2)2CHCH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CHO，有6种，B正确；化合物C()分子中有6种等效氢，所以其核磁共振氢谱有六组峰，C错误；在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应或者取代反应，若消去后生成D，则D能通过加成反应生成A，若发生取代反应，则化合物D不能通过加成反应得到化合物A，D错误。9．一种用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿(主要含FeS2，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是( )A．浸取时主要反应的离子方程式为FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2SB．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验Fe3＋是否反应完全C．溶液X经过一系列操作，可制得绿矾晶体(FeSO4·7H2O)D．实验室中可以利用Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体答案 D解析 Fe2(SO4)3溶液浸取时FeS2和Fe3＋发生氧化还原反应得到Fe2＋和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式：FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S，故A正确；若向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有Fe3＋，故B正确；溶液X为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，故C正确；实验室制备Fe(OH)3胶体的方法：向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D错误。10．金属Mn与HNO3反应的现象如下：已知：经检验，反应后的溶液中含有Mn2＋；氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)＞MnOeq\o\al(－,4)。下列说法错误的是( )A．缓慢滴加产生的气体中，可能含有N2，一定不含NH3B．快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性C．向缓慢滴加实验所得溶液中加入(NH4)2S2O8，溶液变为紫红色D．收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的NO2答案 D解析 根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断，该气体可能含有N2，一定不含NH3，A正确；快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为NO2，溶液中含Mn(NO3)2，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确；根据已知信息，氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)＞MnOeq\o\al(－,4)，在含有Mn2＋的溶液中加入(NH4)2S2O8，会生成MnOeq\o\al(－,4)，溶液会变为紫红色，C正确；NO2会自发转化为N2O4，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误。11．侯氏制碱法主要过程如图(部分物质已略去)。下列说法错误的是( )A．气体X为CO2B．氨盐水中通入气体X后，溶液中Na＋大量减少C．操作b为过滤D．悬浊液a中的不溶物主要是NH4Cl答案 D解析 饱和食盐水中通入氨形成氨盐水，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，因此气体X为CO2，故A正确；氨盐水中通入CO2，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中Na＋大量减少，故B正确；悬浊液a通过操作b得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。12．(2023·上海静安区统考)某溶液由Na＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种离子组成，且各离子的物质的量浓度相同，为确定其组成，现取适量该溶液进行如下实验。步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；步骤二 过滤，得滤液、滤渣；步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体；步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；根据实验，下列推断错误的是( )A．根据步骤一，肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋B．步骤三所得固体为氧化铁C．原溶液一定不存在Al3＋、COeq\o\al(2－,3)D．原溶液可能存在Na＋答案 D解析 取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀，说明含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋，Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)会发生相互促进的水解反应而不能共存，则一定不含COeq\o\al(2－,3)，步骤四中取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有SOeq\o\al(2－,4)，根据以上分析可知，原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)，一定不含Na＋、Al3＋。