2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考高考题型研究　主题五　化学实验综合

选择题专练A组1．(2022·海南，2)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是( )A．洗涤 B．粉碎C．萃取 D．蒸发2．(2023·青岛二检)实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是( )A．氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行B．液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油C．使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的eq\f(1,3)～eq\f(2,3)D．硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震3．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是( )A.盛装Na2SiO3溶液B.钠在空气中加热C.准确量取一定体积KMnO4标准溶液D.蒸馏用冷凝管4．如图所示实验操作正确的是( )A．甲可用于干海带的灼烧B．乙可用于乙醇和苯的分离C．丙可用于演示喷泉实验D．丁可用于验证牺牲阳极法保护铁5．(2022·山东聊城一模)下列实验所选装置正确的是( )A．①检查装置气密性B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O26．下列实验设计及所得结论均正确的是( )A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解7．某兴趣小组为制备1-溴丙烷(沸点：71℃，密度：1.36g·cm－3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是( )8．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是( )A.称量B.灼烧C.酸溶D.过滤9．(2023·广东惠州一模)为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是( )A．新制氯水(AgNO3溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(Na2CO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C．图3试管内为2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液，[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，探究温度对化学平衡的影响D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱11．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是( )A．仪器a、b的名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色C．乙装置中稀硫酸的主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g12．(2022·北京模拟)某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH＝3.08)反应；实验②：Mg条与0.001mol·L－1FeCl3溶液(pH＝3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到Fe2＋和Fe。下列说法不正确的是( )A．无色气体为H2B．0～200s，实验②产生氢气的速率比实验①慢C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D．400s时，c(Mg2＋)：实验②>实验①13．在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是( )选项实验目的操作A除去苯酚中混有的少量苯甲酸将含有苯甲酸的苯酚加入饱和Na2CO3溶液中，过滤B检验溶解铁锈所得的溶液中是否含有Fe2＋取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C检验乙烷中是否含有乙烯将混合气体通过盛有溴的四氯化碳溶液，观察溶液是否褪色D检验Na2SO3中是否混有Na2CO3取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成B组1．下列说法错误的是( )A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林2．下列说法不正确的是( )A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NHeq\o\al(＋,4)及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度3．对于液溴和溴水的混合物，下列叙述正确的是( )A．取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯B．液溴呈紫色，在上层C．液溴呈深红棕色，在下层D．混合物存放在带橡胶塞的细口瓶中4．下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A除去苏打中混有的少量小苏打将固体溶解，加入足量澄清石灰水后过滤、结晶B除去乙酸乙酯中的乙酸加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液C除去铜粉中混有的氧化铜加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥D加快锌与稀硫酸反应制氢气的速率向溶液中滴加几滴硫酸铜溶液5．测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑T作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2＋、Mg2＋，测定中涉及的反应有①M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－；②M2＋＋EBT(铬黑T，蓝色)===MEBT(酒红色)；③MEBT＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT。下列说法正确的是( )A．配合物MEBT的稳定性大于MY2－B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小6．下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是( )A．向容量瓶中转移溶液B．碱式滴定管排气泡C．HCl的尾气处理D．乙酸乙酯的制备及收集7．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是( )选项a中试剂b中试剂c中溶液A稀硫酸浓盐酸饱和食盐水B浓硫酸CuH2S溶液C稀硫酸Na2CO3饱和Na2CO3溶液D浓氨水碱石灰AgNO3溶液8．(2023·临沂二模)实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是( )A．重结晶法提纯苯甲酸B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．制备氢氧化铁胶体D．配制质量分数为20%的氯化钠溶液9．(2023·江西景德镇统考三模)在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是( )选项探究方案探究目的A向盛有Fe2＋溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2＋具有还原性B向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色Cu与浓H2SO4反应的氧化产物C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量0.10mol·L－1H3PO4的pH＝3.12磷酸是弱电解质10．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是( )已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；②反应原理为SO2＋HNO3===SO3＋HNO2、SO3＋HNO2===NOSO4H。A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，边加边搅拌B．装置B和D中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C中，导致亚硝酰硫酸分解C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2会逸出D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快11．某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是( )A．制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B．净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2C．气体反应：分别从D的c、d通入NH3和Cl2；D中产生大量白烟D．尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气12．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置(加热关注微信公众号《全元高考》领取高中精品资料仪器略)如图所示。已知：CCl3CHO易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成CCl3COOH。下列说法错误的是( )A．反应结束后可通过分液法分离出产品B．反应过程中可能会生成副产物CH3CH2ClC．装置c中主反应为CH3CH2OH＋4Cl2eq\o(――→,\s\up7(△))CCl3CHO＋5HClD．在b和c之间、d和e之间均需增加干燥装置13．为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。实验实验操作实验现象①分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色浑浊生成②向0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入少量0.1mol·L－1Na2S溶液开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生③向0.1mol·L－1Na2S溶液中加入少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成下列说法错误的是( )A．配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为Fe2S3＋4H＋===2Fe2＋＋S＋2H2S↑C．由实验①③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3D．FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关14．(2022·南京市、盐城市二模)[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。步骤1：向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列说法正确的是( )A．步骤1发生反应的离子方程式为Cu＋O2＋4H＋eq\o(=====,\s\up7(△))Cu2＋＋2H2OB．步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－C．步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量D．1个[Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键综合大题专练A组1．(2023·广东清远高三联考)全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂