海南省2023-2024学年高三下学期学业水平诊断（三）化学试题

绝密★启用前海南省2023—2024学年高三学业水平诊断（三）化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Zn65Ag108一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．新材料让世界更美好。下列有关新材料的叙述错误的是（）A．C919大规模采用第三代铝锂合金，铝锂合金具有强度高、耐腐蚀、密度小等优点B．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs），砷化镓属于金属材料C．量子通讯卫星采用螺旋碳纳米管，该材料属于新型无机非金属材料D．无人机机身采用玻璃纤维增强聚酯树脂，该材料属于复合材料2．文物代表着国家的历史和文化。关于文物的相关知识，下列叙述错误的是（）A．考古时利用测定文物的年代，的中子数目与电子数目之差为2B．海南博物馆馆藏文物唐三彩马的红棕色可能是因为含有C．制陶是海南黎族人的传统手艺，制陶过程中不发生化学变化D．可用明矾溶液清洗出土文物铜镜表面的铜绿3．下列有关化学实验安全以及基本操作的叙述正确的是（）A．皮肤溅上碱液，立即涂擦稀盐酸B．在烧杯中做钠与水反应的实验时，钠块要切成绿豆大小C．蒸馏近沸腾时，忘加沸石，应立即打开瓶盖追加D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一4．下列关于元素及其化合物性质的说法正确的是（）A．工业上充分燃烧硫黄得到B．工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅C．工业上以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取D．工业上用氯气与NaOH反应制备漂白粉5．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的主族元素，且分别位于三个不同短周期，对应的单质常温常压下均为气态，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Z>Y B．最简单氢化物的稳定性：Z>YC．是由极性键构成的非极性分子 D．由上述四种元素组成的化合物不可能含有离子键6．部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（）A．a只有还原性，没有氧化性 B．一定条件下，a和c反应可生成bC．a的催化氧化可直接生成c D．c和水反应生成b和d7．磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．1mol晶体中含有的离子总数为B．标准状况下，22.4L中含有的电子数为C．1mol⋅L溶液中含有的阳离子数目小于D．17g中含有的共价键数目为8．利用一种电解质溶液浓度不同引起电势差的装置称为“浓差电池”，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池。某浓差电池的模拟装置如图所示。已知：两电极银的质量均为300g。下列叙述正确的是（）A．电极为负极，发生氧化反应 B．由右侧向左侧迁移C．电池停止工作时两电极的质量差为432g D．电池放电时将化学能全部转化成电能二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA能用作膨松剂溶液显碱性BFeS去除工业废水中的、金属硫化物具有还原性C浓氨水可检验氯气管道是否泄漏被氧化为D氢氟酸不能保存在玻璃瓶中可与HF反应10．是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（）A．反应釜1需在隔绝空气条件下进行B．适当升温和搅拌，可提高反应釜中的反应速率C．进入反应釜1和2的的物质的量之比宜为2∶1D．实验室进行“滤液水合物”的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤等11．在一定条件下，一定量的X在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，Y的浓度与温度和容器容积的关系如图所示，下列判断正确的是（）A． B．C．在M点，投入适量Z，逆反应速率增大 D．在M点，增大X的浓度，X的平衡质量分数增大12．下列实验操作或设计能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验操作或设计实验目的定容后摇匀溶液制取少量检验淀粉水解生成了葡萄糖比较S、C、Si的非金属性强弱13．有机物甲在铜催化作用下转化为乙，其原理如图所示。下列叙述错误的是（）A．上述反应属于加成反应 B．甲、乙都能发生银镜反应和酯化反应C．甲、乙分子中碳原子都是，杂化 D．甲、乙都能使酸性溶液褪色14．常温下，向20mL0.1mol⋅LHCOOH溶液中滴加VmL0.1mol⋅LNaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．当时，随着减小，水的电离程度减小B．当时达到图像c点C．当时，该溶液呈碱性D．常温下，HCOOH的电离常数的数量级为三、非选择题：本题共5小题，共60分。15．（9分）钪（Sc）及其化合物在超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液（含、、的硫酸废液）和赤泥（含，，，）联合制备的工艺流程如图所示。已知：①、能被有机萃取剂萃取。②常温下，；。请回答下列问题：（1）若“浸取”后的浸取液，则浸渣的主要成分是______（填化学式）。（2）“除钛”时，加入的作用是____________。（3）25°C时，若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全（离子浓度小于mol⋅L），应控制溶液的pH不低于______（保留两位有效数字）。（4）写出“沉钪”时生成的离子方程式：____________。（5）1mol草酸钪晶体充分“灼烧”时，理论上转移电子的物质的量为______。16．（13分）是一种绿色能源，也是一种化工原料。回答下列问题：Ⅰ．合成甲醇。工业上常用CO和制备，反应原理是。（1）已知：①kJ⋅mol②kJ⋅mol③kJ⋅mol上述反应的______kJ⋅mol（用含a、b、c的代数式表示）。（2）在恒温恒容密闭容器中充入1mol和1mol合成。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是______（填字母）。A．气体压强不随时间变化 B．C．气体密度不随时间变化 D．气体平均摩尔质量不随时间变化（3）向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1mol和3mol同时发生反应合成，相对甲，乙仅改变温度，测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。①温度：甲______（填“高于”或“低于”）乙，判断依据是______。②______（填“>”“<”或“=”）0，判断依据是______。③若容器体积为1L，甲容器中0~4min内用表示的平均反应速率为______mol⋅L⋅min。Ⅱ．可用于合成有机物。近日，中国科学院大连化学物理研究所丁云杰团队利用Rh单核配合物催化剂以和CO为原料合成了，，相关反应为、。（4）以和CO为原料，从原子利用率分析，合成______（填“”或“”）是最理想的绿色化学工艺。（5）一定温度下，总压强保持1.5akPa，向反应器中充入1mol和1mol，在一定条件下合成和。达到平衡时，的转化率为60%，的选择性为80%，（的选择性）。该温度下合成反应的平衡常数______（用含a的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。17．（10分）草酸（）是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石（主要成分是，含少量CaS、杂质）为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。已知：装置A中反应的气体产物为、，。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）装置A中，实际操作中常用饱和食盐水代替水，其原因是______。（3）装置B的作用是吸收装置A中产生的杂质、，经测定，装置B中吸收过程生成了沉淀和两种最高价含氧酸，写出发生反应的离子方程式：____________。（4）实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为1∶1，则装置C中反应的化学方程式为____________（忽略，的转化）。（5）实验结束后，采用结晶法从装置C中分离出草酸，将草酸加入和浓硫酸中，加热后产生有香味的油状物质，有香味的物质是______（填结构简式）。（6）称取wg草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用cmol⋅L标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。该粗产品的纯度为______%（假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示）。18．（14分）苯恶洛芬（F）是一种消炎镇痛药，能治疗风湿性关节炎等，其某种合成路线如下：回答下列问题：（1）F中含氧且亲水的官能团为______（填名称）。（2）C的结构简式为______。C→D的反应类型是______。（3）吡啶（）的作用是______（从平衡角度回答）。（4）已知吡啶环上N原子的电子云密度越大，碱性越强。下列吡啶及其衍生物的碱性由强到弱的顺序为______（填代号）。（5）在C的芳香族同分异构体中，同时符合下列条件的结构有______（填字母，不包括立体异构）。①只有两种官能团，其中一种是硝基②苯环上只连接2个取代基③遇溶液可发生显色反应A．12种 B．15种 C．18种 D．30种写出其中一种含有手性碳原子且同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：______。①含对位取代基 ②手性碳原子与苯环直接相连（6）参照上述反应原理，以和为原料通过三步反应合成（其他试剂自选）。第一步反应的试剂和条件是____________，第二步反应的化学方程式为____________。19．（14分）被认为是良好的光学基质材料，可由、，制备，掺杂Fe、Co、Ni等过渡金属的可得到不同的荧光材料。（1）写出基态氟原子的价电子排布式：______。（2）实验测定，在中存在σ键和大π键，σ键由C的______杂化轨道与O的2p轨道形成，4中心6电子的大π键（）由C的______（填“杂化”或“未杂化”）2p空轨道与O的2p轨道形成。（3）已知：物质熔点/℃872290394446的熔点远高于的主要原因是____________。（4）已知HF与通过氢键结合成。（1）1mol中含有______molσ键。②判断微粒间能否形成氢键，并说明理由：__________________。（5）、两种晶体的晶胞结构不同，其中具有钙钛矿型立方结构（如图所示）：①在晶体中，周围最邻近且距离相等的的个数为______。②已知晶胞的体积为Vcm，晶体密度为ρg⋅cm，阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞中的个数为______（用含V，ρ，的代数式表示）。海南省2023—2024学年高三学业水平诊断（三）化学•答案1~8小题，每小题2分，共16分。1．答案B命题透析本题以新材料为情境，考查合金、无机非金属材料等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨第三代铝锂合金大规模应用于C919，是因为铝锂合金具有强度高、耐腐蚀、密度小等优点，A项正确；砷化镓属于化合物，金属单质或合金属于金属材料，B项错误；螺旋碳纳米管属于碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，C项正确；玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料，其中基体为聚酯树脂，增强体为玻璃纤维，D项正确。2．答案C命题透析本题以文物为素材，考查核素、铁的氧化物、陶瓷、明矾水解等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨的质子数=电子数=6，中子数为，A项正确；是红色的，红棕色条纹可能是因为含有，B项正确；陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，在此过程中会发生复杂的物理、化学变化，C项错误；明矾中含有铝离子，铝离子水解使明矾溶液显酸性，从而能溶解铜