2024届宁夏回族自治区石嘴山市第三中学高三一模化学答案

可能用到的相对原子质量：s-32Cu-64I-1277．下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A．SO2具有还原性并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等C．储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的材料D．液氨作为清洁能源的反应原理是8．吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药，其结构简式如图所示。下列关于吲哚布芬的说法正确的是A．分子式为C18H15NO3B．苯环上的一氯代物共有4种C．能发生酯化反应、加成反应D．分子中所有碳原子都能共平面9．下列说法不正确的是A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气B．图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池10.某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有A．KNO3、CuSO4B．BaCl2、NaClC．KNO3、CaCO3D．CuSO4、NaCl11．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是A．该反应历程的第一步反应为吸热反应B．该反应历程的决速步骤为C．比稳定D．随着分子的不断分解，O原子在FG表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响12.有一种天然硅酸盐的主要成分为MZ2(ZW3Y10)(YX)2。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，M、Z为金属元素，Z单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸。下列说法错误的是A.原子半径：Z>W>YB.最简单氢化物稳定性：Y>WC.W、Z分别与Cl形成的最简单化合物中各原子均满足8电子稳定结构D.Z和M的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应13．0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LH3PO4溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是①为的与的关系B．b点时，溶液中C．的D．d点时，溶液中存在着26.（14分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)又名全硫碳酸钠，常温下是一种玫瑰红色针状固体。在农业上用作杀菌剂和杀虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子和黄铁矿浮选中的捕获剂。某课外兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑CS2和H2S均有毒，且CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似。实验1.探究Na2CS3的性质：步骤操作及现象①取一定量Na2CS3固体溶于蒸馏水，配成100 mL溶液②取①中配置的溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色③取①中配置的溶液少许于另一只试管，滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去(1)用离子方程式表示步骤②中溶液变红色的原因______________。(2)由以上操作及现象，下列关于Na2CS3说法正确的是_____________。A.易溶于水 B.溶液保存时用玻璃塞 C.应密封保存 D.有还原性实验2.测定Na2CS3溶液的浓度：实验步骤如下：Ⅰ.取实验1中配置的Na2CS3溶液50.0 mL置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；Ⅱ.关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0 mol·L−1稀硫酸，关闭活塞；Ⅲ.反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；Ⅳ.将B中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8 g固体。(3)仪器M的名称是_________，滴入稀硫酸后，仪器M中的现象是_________。(4)B中发生反应的离子方程式为_________，过滤后洗涤沉淀的操作是_________。(5)反应结束后通入一段时间的热氮气的作用是_________。(6)根据实验数据计算，该Na2CS3溶液的物质的量浓度为_________。27.（15分）酸浸法回收废炉渣中（主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物）的铜、钴、镍的流程如下：已知：25℃时，，.（1）“磨细”过程的目的是____________.（2）酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为_.（3）“滤渣2”主要成分为___________（填化学式）.（4）“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为____________.（5）“酸溶1”过程用替换，从绿色化学角度分析其可行性_______.（6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________________.（7）已知当时，认为其沉淀完全.“沉镍”过程的目的是为了将“”，此时应调节溶液的pH为___________.（8）“操作X”为____________.28.（14分）利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：相关物质及能量变化的示意图如图1所示。图1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的____________，该反应在___________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性图2①时，通入、各，平衡时的选择性、的平衡转化率都为，平衡时生成的物质的量为__________，此温度下反应I的平衡常数___________（保留2位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。②区间，平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：____________。（3）如图所示是绿色电源“二甲醚（）燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性电极）。负极是________（填写“a”或“b”），该电极的电极反应式是___________，若有氢离子通过质子交换膜，则b电极在标准状况下吸收__________氧气。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。(1)Cu2+的价电子排布式为。(2)Cu2+可以与乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)形成配离子，如图所示：①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为。②该配离子中的配体数与配位数之比为。③以下三种分子：a.NH3、b.BCl3、c.H2O。键角按由大到小的顺序排列：(用序号表示)。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是(填字母)。A．[Cu(NH3)2]ClB．[Cu(NH3)4]SO4C．K3[Fe(CN)6] D．[Zn(NH₃)4]Cl2(5)现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是。A．上述晶体涉及4种晶体类型 B.碘升华时破坏了非极性键C．上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D．1个晶胞中含8个原子的有③④(6)在铜晶胞中，原子的空间利用率为(用含有π的代数式表示)。36（15分）有机化学基础．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。已知：R-COOH+R’-COOH+H2O(1)A可发生银镜反应，其官能团为。(2)B无支链，B的名称为，D的结构简式为(3)E是芳香族化合物，E→F的方程式为。(4)G中有乙基，则G的结构简式为。(5)碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193，J→碘番酸的反应类型为；碘番酸的结构简式为。 2024届高三第一次模拟考试化学答案7D8C9C10A11B12C13B26．（14分）(1)CS32−+H2O⇌HCS3−+OH−（2分）(2)ACD（选2个或3个均给2分）(3)三颈烧瓶；（1分）有油状液体生成(或者液体分层)，有气泡产生（2分一个现象1分）(4)Cu2++H2S=CuS↓+2H+；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作二至三次（2分）(5)将反应产生的H2S气体全部赶入CuSO4溶液的吸收瓶吸收完全（1分）(6)1mol/L （2分）27．（15分）（1）增加反应物面积，加快酸浸速率（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）使用会产生有害气体，使用可避免的同时也能起到酸溶的作用（2分）（6）（2分）（7）9.0（2分）（8）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(写不写干燥都不扣分）（2分）28.（14分）-123.1（2分）低温（1分）①0.09（2分）0.20（2分）②反应I为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大，反应II为放热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而减小（1分），300℃~360℃区间，反应I的趋势大于反应II（1分）。（合计2分）a（不按要求作答不给分）（1分）（2分）44.8（2分）35（15分）(1)3d9（1分）(2)N＞O＞C（2分）1∶2（2分）b＞a＞c（2分）(3)离子键、共价键（2分）（4）BC（2分）(5)CD（2分）(6)π（2分）36.(1)醛基（2分）(2)丁酸（2分）（2分）(3)+HNO3+H2O（3分）(4)（2分）（5）取代反应（2分）（2分）任务分配均分26题吴东红闫爱华27题聂世刚朱毅28题刘蓝婷徐佳35题、36题王雷李金芳