2024届浙江省9+1联盟高三下学期3月模拟考试化学参考答案

2023-2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟3月选考模拟卷化学参考答案1．B2．C3．B4．B5．D6．B7．B8．C9．D10．B11．A12．D13．A14．B15．B16．D2+6．【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe，再加NaOH稀溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低CuCl的产率，故A正确；溶液1含有硫酸的溶液，酸浸需要硫酸，故经处理后可以循环使用，故B错误；“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，故C正确。8．【详解】喷泉实验，关闭的止水夹大气压不能将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，故A错误；装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，故B错误；根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，故C正确；蒸发装置用于析出液体中溶解的溶质，固液分离一般用漏斗，故D错误。10．【解析】向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2，硫代硫酸钠和Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元-2-素得电子被还原为Cl，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为SO4，离子方程式为：2-2--+S2O3+4Cl2+5H2O═2SO4+8Cl+10H，故A错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；+3+2-2+-离子方程式为：NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故B正确；二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：2+--+2-2H2O+Ca+2ClO+2SO2═CaSO4↓+2Cl+4H+SO4，故C错误；铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化-+2+铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I+6H═2Fe+I2+6H2O，故D错误。12．【解析】电池开始工作时，甲室铜电极质量减少，做负极，发生氧化反应，乙室铜电极质量增加，做正极，发生还原反应，Cu2+向正极移动，由甲室透过离子交换膜向乙室移动。根据题中给出的电池开始工作时，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，可知，甲室电极为负极，发生氧化反应，乙室电-极为正极，发生还原反应，甲室电势低于乙室，故A错误；充电时，乙室为阳极，NO3向阳极移动，经阴离子交换膜a由甲室向乙室迁移，故B错误；放电时，乙电极质量增加，外电路有0.2mol电子通过时，乙室生成0.1mol铜，电极质量增加6.4g，溶液质量减少6.4g，但甲室有0.1molCu2+移动到−2+乙室，故乙室溶液质量不变，故C错误；放电时，甲室电极反应为：Cu+4NH3-2e[Cu(NH3)4]，乙2+−2+2+室电极反应为：Cu+2e=Cu，总反应为Cu+4NH3[Cu(NH3)4]，根据已知，放电后可利用废热进⇌行充电再生，可知放电过程是放热反应，ΔH<0，故D正确。⇌15．【解析】根据M,N点纵坐标的数值可以判断M点所在直线为H3BO3，N所在直线为CH3NH2，K（bCH3NH2）＞的Ka（H3BO3）。17．（1）6（1分）（2）SiH4（1分）；在ⅣA~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4（1分）（3）共价（1分）（4）（1分）（5）（1分）（2分）（2分）238×24+16×643−304�4����×10化学高考模拟卷参考答案第1页共3页{#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#}【解析】根据晶胞结构可知Cu原子之间最短距离为面对角线的1/4，由于边长是apm，则面对角线是，则x＝pm；Mg原子之间最短距离为体对角线的1/4，由于边长是apm，则体对角线是2�????，24�3�????则y＝pm；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是8×1/8+6×1/2+4＝8，则Cu原子个数16，34�−3晶胞的质量是g。由于边长是apm，则MgCu2的密度是g·cm。8×24+16×648×24+16×643−3018．（1）②1mol（2分��）���×10③Pb不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响等（2分）（2）①H+、Fe3+、Zn2+（2分，漏写一个扣1分，错写得0分）（3）①ZnO（或ZnCO3、Zn(OH)2)（1分,其他答案合理给分）2++②4Fe+O2+6H2O=4FeOOH+8H（2分）（4）反应条件温和、不产生SO2污染物、废电解液等物质循环利用（1分）【解析】－12＋－13＋根据iii．0.1mol·LFe沉淀为Fe(OH)2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；0.1mol·LFe沉淀为FeOOH，起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。0.1mol·L－1Fe3＋溶液PH小于1.5。19．（1）+(E3-E2)（1分）；（2）①热裂解反应Ⅰ生成CO和H2的比例为1:1，而图像中并不是（1分）1002010312.4103（3）24.8（2分）2（2分）24.810311（）KK（分）大于（分）设TT，即′<，由图可知：4p1p211TTlgKp2(T')lgKp2(T)>lgKp1(T')lgKp1(T)lgKp1(T)lgKp1(T')则：lgKp2(T')Kp1(T')lgKp2(T)Kp1(T)，即k(T')>k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即ΔH大于0（2分）【解析】(3)由题意玻376.8℃时璃烧瓶中发生两个反应：BaPtCl6(s)BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)、42Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)。BaPtCl6(s)BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)的平衡常数Kp’=1.0×10Pa，则平衡242时p(Cl2)=1.0×10Pa，平衡时p(Cl2)=100Pa，设到达平衡时I2(g)的分压减小pkPa，则Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)开始/(kPa)20.00，376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则变化/(kPa)p2p平衡/(kPa)0.120.0-p2p0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，则平衡时pICl=2pkPa=2×12.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I2(g)的分333压为(20.0-p)kPa=(20×10-12.4×10)Pa，pICl=24.8kPa=24.8×10Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反应的平衡常数；2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)K=33100×(20×10−12.4×10)321(24.8×10)(4)①结合图可知，温度越高，越小，lgKp2越大，即Kp2越大，说明升高温度平衡T2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向移动，则NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH>0；化学高考模拟卷参考答案第2页共3页{#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#}②Ⅰ.2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)Kp1Ⅱ.2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)Kp2Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)，则2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=Kp1Kp2；该反应的ΔH>0；推理过11程如下：设T’>T，即<，由图可知：T′TlgKp2(T')lgKp2(T)>lgKp1(T')lgKp1(T)lgKp1(T)lgKp1(T')则：lgKp2(T')Kp1(T')lgKp2(T)Kp1(T)，即k(T')>k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即ΔH>0；20．（1）温度过低，反应速率较慢；温度过高，H2O2受热分解（2分，过低1分，过高1分）（2）AC（2分，漏选得1分，错选得0分）（3）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）（4）当滴入最后半滴酸性溶液，溶液变紫红色，半分钟内不褪色（1分）（5）BCE（2分，漏选得1分，错选得0分）KMnO4（6）98.2%（2分）21．（1）①.碳氯键、醛基（1分）②.C10H7NO（1分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）①.4（2分）②.、（2分）（5）（3分）【解析】与HCl在催化剂作用下发生加成反应，生成，与发生加成、消去反应，生成；在NaOH溶液、加热条件下发生水解反应，生成等；在催化剂作用下发生催化氧化，生成；在酸性条件下发生加成、消去反应，生成；与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成；在NaOH溶液中加热，发生水解反应生成。化学高考模拟卷参考答案第3页共3页{#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#}