2024届湖南省常德市高三下学期3月模拟考试化学试卷

2024-04-03 · 7页 · 896.1 K

科目:化学(试题卷)注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上,并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。2.选择题和非选择题均须在答题卡上作答,在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.本试卷共6页。如缺页,考生须及时报告监考老师,否则后果自负。4.考试结束,将本试题卷和答题卡一并交回。姓名准考证号祝你考试顺利!化学试卷第0页共6页{#{QQABBQaQggigAIIAARhCEQGQCEIQkBAACAoGRFAIIAAACRFABAA=}#}2024常德市高三年级模拟考试化学可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5Mg24Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.2023年上海科技节以“悦享科技,智创未来”为主题,展示了近年来我国的科技成果。下列说法错误的是A.冬奥火炬“飞扬”使用的碳纤维复合材料具有强度高、耐高温的特点B.“萌新”机器人的有机高分子材料面罩为纯净物C.“雪龙号”极地破冰船船身由合金钢材料构成,其抗撞击能力强D.直径为300mm以上的大硅片首次应用于集成电路,其属于新型无机非金属材料2.下列说法错误的是A.汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧B.核苷酸水解得到磷酸和核苷,核苷继续水解得到戊糖和碱基C.Na2O、MgO、Al2O3、SiO2均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体D.细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子3.BrF3是应用最广的卤素间化合物,是一种很好的溶剂,其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下,它能与水发生反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。设阿伏加德罗常数值为NA。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L的BrF3中含σ键数为3NAB.当反应中转移电子数为4NA时,可产生1molO2C.将反应生成的1molBr2溶于水,所得溶液中含溴的微粒总数小于2NAD.若有5mol水参与反应,则有2molBrF3被氧化4.下列化学反应表示错误的是A.Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]--B.碱性锌锰电池的正极反应:2MnO2+2e+2H2O=2MnO(OH)+2OHC.向蓝色CuCl2溶液中加入浓NaCl溶液,发生反应:2+-2-[Cu(H2O)4]+4Cl[CuCl4]+4H2OOOD.苯甲酰胺在盐酸中水解:C+H2OC+NH3NH2OH5.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的分别称取2gNaClO与NaHCO于盛有10mL水的两比较NaClO与NaHCO的A33支试管中,充分溶解,用pH计测定两溶液的pH。水解程度向两支均盛有2mL5%的H2O2溶液的试管中,分别加--探究不同催化剂对反应速B入1mL0.1mol⋅L1的Fe(SO)溶液和1mL0.1mol⋅L1243率的影响的CuSO4溶液。-向两支均盛有5mL1mol⋅L1的NaSO溶液的试管中,C23探究浓度对反应速率的影响分别滴加2mL5%和2mL15%的H2O2溶液。向2mL10%的NaOH溶液中加入5滴5%的CuSO配制用于检验醛基的D4溶液。Cu(OH)2悬浊液化学试卷第1页共6页{#{QQABBQaQggigAIIAARhCEQGQCEIQkBAACAoGRFAIIAAACRFABAA=}#}+6.Ca2是人体细胞内浓度变化最大的二价阳离子,参与多种生理过程。物质Ⅰ是一种Ca2+检测荧光探针的有效试剂,其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是A.物质Ⅰ结构中苯环上的一氯代物有14种B.物质Ⅰ能够发生取代、加成、消去和中和反应C.物质Ⅱ中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角+D.物质Ⅱ中Ca2与O形成4个配位键7.被称为“不倒翁”的凉水石,其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为T3Z2(RY4)2(YX)4,X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向,基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料,Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是A.原子半径:R>X>YB.同一周期,第一电离能比Z小的元素有1种C.Y形成的单质只能为非极性分子D.简单氢化物的沸点:Y>T8.水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点,该电池以V2CTx(含V、C、N元素)为正极材料,电解质溶液中主要存在团簇离子+NH4(CH3COOH)3。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是+A.放电时,NH4(CH3COOH)3向Y极方向移动B.放电时,Y极的电极反应式为+--+V2CTx+NH4(CH3COOH)3+2e=(V,e)2CTx·[NH4(CH3COOH)3]+C.NH4与CH3COOH间通过离子键结合+D.充电时,NH4(CH3COOH)3增加了1mol时,X极质量增加46g629.基态锇原子(Os)的价电子排布式为5d6s。氧化物OsO4常作烯烃醇化的氧化剂,其重要的氮基锇酸盐有K[OsO3N]。有关反应如下:反应Ⅰ:OsO4+KOH+NH3=K[OsO3N]+2H2O反应Ⅱ:2K[OsO3N]N2↑+K2OsO4+OsO2HOOHOsO4反应Ⅲ:CH3CH3下列说法正确的是HOOHA.的立体异构分子中不存在手性分子CH3B.反应Ⅰ中K[OsO3N]的Os的化合价为+8C.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D.由反应Ⅲ可推测氧化性:OsO4强于酸性KMnO4溶液化学试卷第2页共6页{#{QQABBQaQggigAIIAARhCEQGQCEIQkBAACAoGRFAIIAAACRFABAA=}#}10.世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿,主要成分为Al2O3,含少量Fe2O3、SiO2等)生产Al2O3,其工艺流程如下:已知:过饱和溶液是指一定温度、压强下,当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度,而溶质仍未析出的溶液。下列说法错误的是A.物质X为Fe2O3B.可用过量CO2代替氢氧化铝晶种C.“缓慢加热”可促使SiO2转化为水合铝硅酸钠D.该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种11.某储氢材料(化学式:Mg2FeHy),其晶体结构属于立方晶胞,如图所示,晶胞参数为anm,Fe原子位于顶点与面心,Mg原子位于晶胞中顶点Fe与最近距离的Fe所形成的四面体中心。该晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的55/3倍,晶胞氢原子的密度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量。已知阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列说法错误的是A.该储氢材料的化学式为Mg2FeH6B.晶胞中H原子总数为241C.原子A、B之间的间距为anm2220-3D.晶体的密度为3g⋅cm301a12.25℃时,在20.0mL0.10mol·L−1MOH溶液中滴入0.10mol·L−1的HBr溶液,溶液的pH与所加HBr溶液的体积的关系如图所示。pH下列有关叙述错误的是11M-5A.Kb(MOH)≈10++7NB.M点存在关系:c(M)+2c(H)=c(MOH)+2c(OH−)+C.pH由11逐渐变为8.5的过程中,一直存在c(M)<c(MOH)++010溶液D.N点存在关系:c(M)=c(Br−)>c(OH−)=c(H)V(HBr)/mL13.近日,中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物,其高效催化CO2转化为CH4,副产物有C2H4。其部分机理如图所示。下列说法正确的是A.由图可知,CO2(g)转化为CH4(g)过程放出热量0.43eV化学试卷第3页共6页{#{QQABBQaQggigAIIAARhCEQGQCEIQkBAACAoGRFAIIAAACRFABAA=}#}B.由图可知,*CO转化为C2H4(g)的历程中,最大活化能为0.77eVC.*CO+*COH→*COCOH时,含碳物质结构中存在非极性键的断裂与形成D.由图可知,*CO转化为CH4(g)的反应速率小于*CO转化为C2H4(g)的反应速率14.在t℃,pkPa下,向1L的密闭容器中充入1molM(g)和一定物质的量的N(g)发生n(N)反应:M(g)+N(g)X(g)+Y(g),平衡时Y(g)的物质的量分数与初始投料比n(M)的关系如图所示。下列说法错误的是n(N)A.随着的增大,M(g)的转化率逐渐增大n(M)B.e点:v正>v逆9C.a点时,该反应的平衡常数为14D.a点,平衡后再投入1molM(g)和1molN(g),达到新平衡时,X(g)的产率增大二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国,糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体,工业上以CuO为催化剂,催化氧化糠醛制备糠酸,其反应原理如下:其反应的步骤为:已知:①相关物质的信息:熔点沸点溶解性相对分子质量糠醛-36.5℃161℃常温下与水部分互溶96糠酸133℃230℃微溶于冷水、易溶于热水112②碱性条件下,糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。直形冷凝管空气冷凝管图1图2冷凝装置回答下列问题:(1)实验室利用图1所示装置完成步骤Ⅰ,该步骤采用的加热方式为。三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为。(2)步骤Ⅰ的加料方式为:同时打开恒压滴液漏斗a、b下端的活塞,并使滴加速度相同,以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为。(3)步骤Ⅲ中,悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品。进一步提纯糠酸的实验操作方法是。化学试卷第4页共6页{#{QQABBQaQggigAIIAARhCEQGQCEIQkBAACAoGRFAIIAAACRFABAA=}#}(4)糠酸纯度的测定:取1.120g提纯后的糠酸样品,配成100mL溶液,准确量取25.00-mL于锥形瓶中,加入几滴酚酞溶液,用0.0900mol⋅L1KOH标准溶液滴定,平行滴定三次,平均消耗KOH标准溶液24.80mL。①量取糠酸溶液的仪器是(填仪器名称)。②糠酸的纯度为。(5)为了提高糠酸的纯度,需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃,实验时选用图2中空气冷凝管而不是直形冷凝管的原因是。16.(15分)以高铅硫化锌原矿[主要含有ZnS,含有少量PbS、ZnCO3、SiO2、FeS、In2O3(氧化铟)等]为原料制备单质Zn的工艺流程如下:稀硫酸ZnZnO、空气pH=1高铅硫化滤液调=沸腾焙烧酸浸除铟pH3.5~4.5电解锌原矿除铁Zn烟气滤渣Ⅰ滤渣ⅡFeOOH-28-8-7已知:①Ksp(PbS)=8.0×10,Ksp(PbSO4)=1.5×10,Ka1(H2S)=1.1×10,-K(HS)=1.3×1013。a22②电解液浓度过大会导致溶液粘度变大,离子迁移速率低,电解效率低。回答下列问题:(1)“沸腾焙烧”的目的是;其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气,其主要成分的空间结构为。(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为和PbSO4。若撤去“焙烧”,直接“酸浸”,调节溶+-12+液中c(H)=4.0mol⋅L,若要将PbS中的Pb沉淀完全,试计算溶液中c(H2S)的-1范围(保留小数点后两位)。[已知H2S饱和溶液中,c(H2S)=0.1mol⋅L]。+(3)“除铁”时Fe2转化为FeOOH的离子方程式为。(4)“电解”硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为,工业所需电解液浓度为40~60-g⋅L1的理由是,可用光谱证明阴极析出的固体为Zn。17.(14分)含铁物质在工业生产中具有重要的应用。以Fe2(SiO3)3作为载氧体实现甲烷部分氧化,发生的主要反应有:-1ⅰ.CH4(g)+3Fe2(SiO3)3(s)CO(g)+2H2(g)+2Fe3O4(s)+9SiO2(s)∆H=+220.8kJ⋅mol-1ⅱ.CH4(g)+4F
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