【湖南卷】湖南省永州市2024年(届)高三年级高考第三次模拟考试(永州三模)(4.22-4.24)

永州市2024年高考第三次模拟考试化学命题人：张慧坚（祁阳一中） 黄崇银（永州四中） 周祁山（江永二中）审题人：陶爱玲（东安一中） 注意事项：1．本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3．可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5Ti－48As－75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料C．铜铟硫（CuInS2）量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源2．下列化学用语表述错误的是A．碳化钙的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．H2O2的分子结构示意图：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3．下列实验不能达到目的的是A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水过滤B．除去NO中混有的NO2，可将混合气通入水中C．除去Cl2中混有的HCl，可将混合气通过饱和食盐水D．除去CO2中混有的SO2，可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液4．下列有关物质结构和性质的说法正确的是A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子B．H3O+中的H－O－H键角比水中的小C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高D．非金属元素都位于元素周期表中的p区5．能正确表示下列变化的离子方程式是A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H2OC．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2－＝CuS↓6．元素周期表中前四周期元素W、X、Y、Z、Q，它们的原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。W是宇宙中含量最多的元素；X是形成化合物种类最多的元素；Y与X同周期，Y元素最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成盐；Z元素的电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法错误的是A．非金属性：Y>X>WB．简单气态氢化物的沸点：Y>Z>X C．YOeq\o\al(－,3) 中所有的原子不都在同一平面上 D．Q所在的周期中，基态原子最外层电子数相同的元素有3种7．用下列装置进行相应实验，其中实验装置不严谨的是ABCD制取完美的明矾晶体验证牺牲阳极法保护铁检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气探究浓硫酸的强氧化性和SO2的漂白性8．利用水杨酸（）和醋酸酐制备阿司匹林（），所得粗产品含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下方法提纯阿司匹林：已知：①阿司匹林微溶于水，可与NaHCO3溶液反应生成水溶性钠盐。pH=3时，阿司匹林沉淀完全；②水杨酸聚合物难溶于水和NaHCO3溶液。下列说法错误的是A．试剂a、b可以分别选用NaHCO3溶液、盐酸B．操作Ⅱ为过滤C．洗涤滤渣①的主要目的是得到较纯净的水杨酸聚合物D．可用FeCl3溶液检验产品中是否含有水杨酸9．下列过程是检测甲醛含量的重要步骤。有关说法错误的是A．甲醛能发生缩聚反应B．M的核磁共振氢谱有5组峰C．R分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3D．M、R均可与盐酸反应10．磷化氢（PH3）具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是A．白磷(P4)属于共价晶体B．次磷酸钠是酸式盐C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应11．苯酚作为质子穿梭剂可用于高效连续性催化合成氨，电解装置中使用LiBF4的四氢呋喃有机电解液。下列说法错误的是已知法拉第效率(FE)的定义：A．a接电源的正极B．电解过程中，Pt电极区生成了Li和LiNxHyC．N2与生成NH3的总电极反应式为：N2＋6＋6e－＝6＋2NH3D．若生成NH3的法拉第效率为75%，则生成1mol氨气，消耗H2为1.5mol12．通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是A．X与足量H2反应后，所得产物中含有4个手性碳原子B．Z中所含元素的第一电离能：F>N>C>HC．Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子D．该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关13．室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q＝X＋Z和反应②P＋Q＝Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变B．45min时Z的浓度为0.4mol·L－1C．反应①的活化能比反应②的活化能大D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y14．25℃时，将含有I－的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgI+、HgI2(s)、HgIeq\o\al(－,3)、HgIeq\o\al(2－,4)。其中，Hg2+、HgI+、HgIeq\o\al(－,3)、HgIeq\o\al(2－,4)四种离子浓度的对数lgc与I－浓度的对数lgc(I－)关系如图所示（图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区）。下列说法正确的是A．Ksp(HgI2)的数量级为10－28B．n点的坐标为（－7.15，－7.95）C．反应HgIeq\o\al(－,3)(aq)HgI2(s)＋I－(aq)的平衡常数为K=10－0.8D．q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)＝c(OH－)＋c(I－)＋c(HgI)＋c(HgI)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl，设计如下实验方案。Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲：甲 乙①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO2。③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。Ⅱ．Na2CO3的制备将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。Ⅲ．NH4Cl的回收加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。（1）仪器a的名称是。（2）步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为。（3）已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L－1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体g（保留1位小数）。（4）已知碳酸氢钠分解反应的ΔH＝＋135.6kJ·mol－1·K－1、ΔS＝＋333.3J·mol－1·K－1。在下列哪些温度下该反应能自发进行（填标号）。A．308K B．373K C．421K D．573K（5）①回收NH4Cl时加入氨水的目的是。②结合图乙，简单说明操作b的过程。（6）若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）理论上生成Na2CO3的质量。16．（15分）二硼化钛(TiB2)是一种高熔点、高硬度、电阻小的导电陶瓷材料，在工业领域具有广泛的应用。利用废弃SCR催化剂（主要含TiO2、V2O5、Al2O3、SiO2等），制备TiB2并回收钒的工艺流程如图所示：已知：①TiO2、V2O5都能与NaOH溶液反应，生成不溶性的Na2TiO3和可溶性的NaVO3；②B2O3高温下蒸气压大、易挥发；③溶液酸性较强时，五价钒粒子主要以VOeq\o\al(＋,2)的形式存在。回答下列问题：（1）“酸浸”中生成TiO2+的离子方程式为。（2）“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。（3）“热水解”工艺中，经处理可循环利用的物质是（填化学式）。（4）“热还原”时生成一种可燃性气体，每制备1molTiB2，转移电子的物质的量为mol。过程中B2O3的实际用量超过了理论用量，主要原因是。（5）“沉钒”时，溶液pH过低或过高均不利于生成NH4VO3沉淀，原因是。（6）含钛X晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示(α=β=γ=90°)，Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示，阿伏伽德罗常数的值为NA。回答下列问题：①一个晶胞中，由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为。②X晶体的密度为g·cm－3。甲 乙17．（14分）乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。（1）1968年，Monsanto以[Rh(CO)2I2]－为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如下图所示：①化合物A中铑(Rh)的化合价为。②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图。③根据反应④，写出E生成CH3COOH的化学方程式。（2）乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：I．CH3COOH(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)  ΔH1＝－44.2kJ·mol－1II．CH3COOH(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋H2O(g) ΔH2＝－18.4kJ·mol－1III．CH3COOH(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋H2O(g)  ΔH3＝＋24.5kJ·mol－1在200kPa反应条件下，将n(H2)∶n(CH3COOH)=10∶1的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。已知：①CH3CHO(g)＋H2(g)C2H5OH(g)的ΔH＝kJ·mol－1。②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是。当温度低于340℃时，随着温度的升高，CH3COOC2H5选择性变大的原因是。③H2和CH3COOH反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高S(C2H5OH)的可能措施是（任写一条）。④恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH2和1molCH3COOH，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，S(CH3COOC2H5)＝S(CH3CHO)，n(H2)＝0.7mol。反应II的平衡常数K=（保留2位小数）。18．（15分）H是一种有机药物合成的中间体，其合成路线如下所示：回答下列问题：（1）A的名称是。（2）H中含氧官能团的名称是。（3）B→C的反应中，还生成一种气体，该气体为。（4）D→E化学方程式是。（5）在D的同分异构体中，满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。①含有苯环；②含有两个六元环；③1mol该物质与足量银氨溶液反应可得4molAg其中，核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2的同分异构体的结构简式为（写出任意一种）。（6）参照上述合成路线，设计以CH2＝CH—CH＝CH2和为原料合成的路线（无机试剂和有机溶剂任用）。