2024年高考化学猜想预测卷（山东卷）04（全解全析）

2024年高考猜想预测卷（山东卷）04高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．劳动创造美好生活，下列帮厨劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项帮厨劳动项目化学知识A制作桃酥时加入碳酸氢铵碳酸氢铵易水解B腌制腊肉时加入食盐氯化钠可以防腐C制作豆腐时加入葡萄酸内酯胶体的聚沉D制作水果罐头时加入少量维生素C维生素C是抗氧化剂A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．制作桃酥时加入碳酸氢铵，是因为碳酸氢铵受热易分解产生气体，使桃酥疏松多孔，A错误；B．食盐可以防止细菌生长从而起到防腐作用，B正确；C．制作豆腐时加入葡萄酸内酯，葡萄酸内酯水解产生葡萄碳酸，从而使豆浆胶体聚沉，C正确；D．维生素C具有较强的还原性，能做抗氧化剂，D错误；故选A。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L环庚烷中氢原子数目为7NAB．13g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NAC．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.1NAD．1molNH中含有完全相同的N—H共价键的数目为3NA【答案】B【详解】A．标准状况下，环庚烷不是气体，11.2L环庚烷中氢原子数目不是7NA，A错误；B．苯和乙炔的最简式相同为CH，13g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为，B正确；C．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，镁都由0价升到+2价，转移电子数目为0.2NA ，C错误；D．铵根离子中4条N—H共价键完全相同，所以1molNH中含有完全相同的N—H共价键的数目为4NA ，D错误；故选B。3．下列实验操作及所选实验装置均正确的是A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙D．标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数【答案】D【详解】A．海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A错误；B．容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度的溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；C．用NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，C错误；D．酸性高锰酸钾用酸式滴定管，读数时视线与凹液面相平，D正确；故选D。4．过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应B．中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键C．中阴、阳离子个数比为1:2，中阴、阳离子个数比为2:1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2【答案】A【详解】A．①中水的化合价没有发生变化，水未发生氧化反应，②中水发生还原反应，故A错误；B．是由钠离子和过氧离子构成的，存在离子键和非极性键，是由钙离子和氢负离子构成的，只存在离子键不存在非极性键，故B正确；C．由和构成，阴、阳离子个数之比为1：2，CaH2由Ca2+和H-构成，阴、阳离子个数比为2:1，故C正确；D．①中每生成1个分子转移2个电子，②中每生成1个分子转移1个电子，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1：2，故D正确；故选A。5．中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图。下列关于该分子的说法错误的是A．所有碳原子可能共平面B．含有3种官能团C．能发生氧化、加成、取代和还原反应D．1mol该化合物和溴水反应，最多消耗4mol【答案】A【详解】A．该结构中含有酮羰基的六元环上存在两个直接相连的饱和碳原子，为sp3杂化，空间构型为四面体形，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；B．从其结构可知分子中含有羟基、酮羰基、醚键3种官能团，故B正确；C．分子中含有羟基能发生氧化反应，含有苯环、酮羰基可发生加成、还原反应，苯环上羟基邻、对位氢原子可发生取代反应，故C正确。D．分子中含有酚羟基，且苯环上羟基邻、对位上的氢原子能被溴原子取代，取代1molH原子，消耗1molBr2，所以1mol该化合物和溴水反应，最多消耗4molBr2，故D正确；故答案为：A。6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．电解c的水溶液可生成aC．e在光照条件下可生成a D．可存在b→a→e→d的转化关系【答案】C【分析】a是氯元素组成的单质，a是Cl2；b是氯元素的无氧酸，b是HCl；c是氯元素无氧酸盐，c可能是NaCl，d是氯元素+1价含氧酸盐，d可能是NaClO，e是氯元素+1价含氧酸，e是HClO。【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应可生成是NaCl和NaClO，故A正确；    B．电解是NaCl溶液可生成Cl2、H2、NaOH，故B正确；C．HClO在光照条件下可生成HCl和O2，故C错误；D．盐酸可氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确；选C。7．下列试剂的保存方法错误的是A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中D．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉【答案】B【详解】A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A正确；B．液溴易挥发，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的试剂瓶中应加水液封，但液溴会腐蚀橡胶，故不能使用橡胶塞塞紧瓶口，B错误；C．双氧水受热易分解，双氧水应该避光密封保存，故可以保存在棕色细口瓶中，C正确；D．由于Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，D正确；故答案为：B。8．下列实验设计及原理都错误的是选项实验设计原理A利用NaOH溶液鉴别Al与MgAl会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应B分别加热Na2CO3与NaHCO3固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na2CO3与NaHCO3碳酸钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊C利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾二者在苯中的溶解度不同D利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应，可以鉴别Al与Mg，A正确；B．碳酸钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别Na2CO3与NaHCO3，B正确；C．碘单质易溶于苯，高锰酸钾不溶于苯，二者在苯中的溶解度不同，C正确；D．SO2能使石蕊试液变红色，但是不能漂白石蕊试液，D错误；故选D。9．离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的，完全由阴、阳离子所组成的化合物。某离子液体的结构如图所示。下列说法错误的是A．分子的键角：CH4>NH3 B．分子的极性：PH3>NH3C．第一电离能：F>N>P D．离子的半径：r(P3-)>r(N3-)>r(F-)【答案】B【详解】A．CH4中都是C—H键，键与键之间的排斥力一样，CH4是正四面体型，键角为109°28′，而氨气中有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力＞孤电子对对化学键的排斥力＞化学键间的排斥力，所以分子的键角CH4>NH3，故A正确；B．PH3和NH3都是三角锥形，电负性越大，分子的极性越强，电负性：N＞P，故分子的极性PH3＜NH3，故B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能F>N>P，故C正确；D．同主族元素从上到下，电子层数越多，半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子的半径r(P3-)>r(N3-)>r(F-)，故D正确；故选B。10．利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：已知：萃取的反应原理：。下列说法错误的是A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是B．“酸溶”反应中做氧化剂C．“反萃取”中可加入分离出D．“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成【答案】B【分析】含钴废料（主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质）中加入NaOH溶液碱浸，铝箔溶解转化为（滤液Ⅰ）除去，滤渣主要含和，根据实验目的可知后续需要萃取Co2+，说明经过酸溶之后，+3价Co元素转化为Co2+，即在酸溶步骤中Co元素被还原，则加入的H2O2作还原剂，过滤，所得滤液中主要含CoSO4和Li2SO4，滤液中加入有机磷萃取，分液后得到含有Li2SO4的无机相及含有CoR2的有机相，有机相中可加入H2SO4进行反萃取分离出Co2+，最后加入Na2CO3溶液沉钴获得CoCO3，以此分析解答。【详解】A．由分析知，滤液Ⅰ”主要成分是，故A正确；B．由分析知，“酸溶”反应中H2O2作还原剂，故B错误；C．根据分析，“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+，故C正确；D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大溶液碱性增强会产生杂质，将导致产品不纯，溶液滴加速率不宜过快，故D正确；故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．化学用语是化学专用术语。下列化学用语表示错误的是A．NH3的电子式：B．基态砷原子的电子排布式：[Ar]4s24p3C．C2H4分子的空间填充模型：D．2，2，3，3-四甲基丁烷的键线式：【答案】AB【详解】A．为NH4H的电子式，NH3的电子式为，A错误；B．As为33号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，用简化排布式表示为：[Ar]3d104s24p3，B错误；C．C2H4的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，C正确；D．2,2,3,3-四甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CC(CH3)3，键线式为，D正确；故选AB。12．近日，我国科技工作者通过间歇性脉冲电催化，实现了二电极体系高效电化学固氮的同时合成氨和硝酸，工作原理如图所示。  下列说法错误的是A．X极与电源的负极相连B．Y极上的电极反应式为C．生成63g时有6mol由阴离子交换膜右侧向左侧迁移D．固氮电解总反应为【答案】AC【分析】该电解池实现了二电极体系高效电化学固氮的同时合成氨和硝酸，由图可知，N2在X极失去电子生成HNO3，X为阳极，电极方程式为：6H2O+N2-10e-=2NO+12H+，N2在Y极得到电子生成NH3，Y为阴极，电极方程式为：，以此解答。【详解】A．由分析可知，X为阳极，与电源的正极相连，故A错误；B．由分析可知，N2在Y极得到电子生成NH3，Y为阴极，电极方程式为：，故B正确；C．由分析可知，N2在X极失去电子生成HNO3，X为阳极，电极方程式为：6H2O+N2-10e-=2NO+12H+，63g的物质的量为=1mol，生成1mol时转移5mol电子，有5mol由阴离子交换膜右侧向左侧迁移，故C错误；D．X为阳极，电极方程式为：6H2O+N2-10e-=2NO+12H+，Y为阴极，电极方程式为：，则固氮电解总反应为，故D正确；故选AC。13．利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．“浸取”操作应在高温下进行B．“氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+C．“还原”时，增大溶液