2024年高考化学模拟卷（江苏卷）01（考试版A4）

2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5CA40Mn55Cu64I127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A．的电子式： B．中子数为10的氧原子C．丙烯的分子式 D．基态N的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D．利用丁测定H2C2O4浓度5．下列过程推测不合理的是A．与HCl反应产物含与SB．IBr与NaOH可得到NaI与NaBrOC．与反应生成两种强酸D．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li、Na、K6．工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是A．“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为B．是该反应的催化剂C．“过程2”可表示为D．吸收过程中存在反应：7．报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是A．光催化装置实现了光能向化学能的转化B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电催化装置阳极电极反应式4OH—+4h+=2H2O+O2↑D．光催化装置中，每生成0.1g氢气，产生空穴h+的数目为8．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO+2HClOC．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O9．某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：下列说法不正确的是A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂10．已知：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是A． B． C． D．11．如图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A．反应的决速步为生成过渡态2的步骤B．反应过程中只有极性键的断裂和形成C．该反应过程中MgO是催化剂D．总反应的热化学方程式为12．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将转化为含碳化合物X，装置如图1所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)［］随电压的变化如图2所示。下列说法正确的是A．装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小B．时，M电极上的还原产物为C．时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2∶1D．时，测得生成的，则x=4213．已知：常温下；，，某实验小组利用与反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是A．与反应生成，该反应的平衡常数B．“分银”时，pH需控制的范围大约是C．“分银”溶液中存在D．在中的大于中的二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（15分）实验室利用含钴废渣[含、等]制备磁性材料。回答下列问题：I．稀硫酸的配制。(1)实验室里需要：450mL溶液，用98%浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为(保留1位小数)mL。(2)下图关于容量瓶的操作，正确的是。(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ⅱ．浸取，将一定量的钴渣粉与溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。(4)b中应加入作为最佳传热介质。(5)该过程中，转化为的离子方程式为。Ⅲ．沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成、和等多种形式的沉淀。已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀。(6)向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是。Ⅳ．制备，将所得的18.3g草酸钴晶体()高温灼烧，其热重分析图如图：(7)写出B点对应的物质的化学式：，CD段发生反应的化学方程式为。15．（15分）伐尼克兰是戒烟药的主要成分，其合成路线分为Ⅰ和Ⅱ两个阶段。回答下列问题：已知：阶段Ⅰ：(1)A的化学名称为(用系统命名法命名)。(2)反应①-④中，属于加成反应的是(填序号)。(3)符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为。a．含有5种不同化学环境的H，H原子的个数比为1∶1∶2∶2∶4b．分子内含有苯环，能与溶液反应产生气泡阶段Ⅱ：(4)H→I的化学方程式为。(5)J的结构简式为。(6)反应⑦和⑪的作用是。(7)根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线(其他试剂任选)：。16．（15分）一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：已知：①易溶于水，不溶于乙醇。②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：(1)中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。(2)滤液1中的溶质为；“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为；实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是。(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是、，用(填物质的名称)洗涤、干燥。(4)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为。(5)整个流程中可循环利用的物质是。(6)通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因。[已知：25℃时，]17．（16分）钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油泥废料(主要物相为)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。已知：①用RE表示稀土元素：②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下：配位阴离子稳定常数25.49.416.220.2回答下列问题：(1)钕(Nd)属于f区元素，其原子轨道共有种不同的形状。(2)溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是(用离子方程式表示)。(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出与盐酸反应的离子方程式：。(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。沉淀时，)与的最佳物质的量之比为，请说明原因：。最佳沉淀温度为60℃，，温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是。(5)在沉淀后的滤液中加入，溶液中主要存在的配位阴离子是，该离子在加入铁粉后生成的离子方程式为。