2024届福建省漳州市高三下学期第四次教学质量检测化学试题

2024-05-13 · 13页 · 1.1 M

福建省漳州市2024高三毕业班第四次教学质量检测化学试题本试题卷共6页,14题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Zr91 Sn119一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。1.传统米酒酿造工艺是在小麦、高粱中加入酒曲进行发酵。下列说法错误的是()A.小麦、高粱含有的淀粉属于天然有机高分子B.酿造过程中只发生水解反应C.通过蒸馏法可以提高米酒的酒精度D.酒曲起到催化剂的作用2.咖啡酰奎尼酸()是金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一,其分子结构如图。下列关于M说法正确的是()A.最多能与反应B.能发生加聚反应,不能发生缩聚反应C.能与反应生成D.所有碳原子不可能共平面3.用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.溶液中数为B.固体中键数为C.每生成,转移的电子数为D.中采取杂化的原子数为4.下列离子方程式书写错误的是()A.向银氨溶液中滴入乙醛:B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸:C.向漂白粉溶液中通入少量:D.向加有的溶液中通入:5.化合物是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子半径最小,Z与Y、W相邻,基态Z原子的s能级与p能级电子数相同,R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是()A.第一电离能:B.简单氢化物的沸点:C.该化合物可溶于水,难溶于D.最高价含氧酸根的键角:6.连二亚硫酸钠俗称保险粉,是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下:下列说法错误的是()A.将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率B.生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为C.温度超过会导致溶解度降低D.加入有利于析出,提高产率7.四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示,已知晶胞参数为,,,X原子的坐标为,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.该物质化学式为 B.位于第4周期ⅥA族C.原子的坐标为 D.晶体密度为8.下列实验能达到目的的是()A.除去中的 B.证明生成乙烯C.证明能与水反应 D.除去苯中的苯酚9.一种由@石濹烯电极与涂覆的镍基电极组成的可充放电电池,其原料利用率高,寿命长,充电原理如图所示。下列说法错误的是()A.充电时,电流的方向:镍基电极ZZG电极B.充电时,阴极附近电解液增大C.放电时,镍基电极的反应:D.放电时,理论上外电路有电子通过时,电极上析出固体10.乙二胺(,简写为R)是一种二元弱碱。时,向乙二胺溶液中通入气体,所得溶液的与体系中含微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.曲线表示B.乙二胺的电离平衡常数C.点对应溶液的D.对应的溶液中二、非选择题:本题共4小题,共60分。11.(17分)锆()是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含,还含有少量、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下:已知:①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为:、、;②时,,;③“还原”前后相关物质沸点如下:物质沸点33131513007001150回答下列问题:(1)是的同族相邻元素,基态原子的价电子排布式是_______。(2)通常采用“一酸一碱”法生产,主要生产过程为:将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的,再以盐酸酸化得到,写出酸化过程的离子方程式(3)“沉淀”后,废液中,则废液中为_______。(4)“沸腾氯化”时,转化为,同时生成一种还原性气体,该反应的化学方程式为______________。(5)①气态通常以二聚体的形式存在,分子结构为,二聚体中的杂化轨道类型为_______。易溶于水,也易溶于乙醚等有机溶剂,请判断其晶体类型为_______。②“还原”的主要目的是_______。(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞(7)实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量,步骤如下:①在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,_______,继续摇动锥形瓶,观察溶液颜色变化。②已知与EDTA发生络合反应,则酸浸液中含量(以计)为_______。12.(16分)硫脲[]可用于制造药物,是一种白色晶体,熔点,易溶于水,受热时部分发生反应而生成。某化学小组在实验室制备硫脲并对其性质进行探究,回答下列问题:Ⅰ.制备硫脲将石灰氮()溶液加热至,通入气体反应可生成溶液和石灰乳。A B C D(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(2)实验前检查装置气密性的步骤为:①_______,在装置D中加水至浸没导管末端;②微热装置A,当观察到装置D处_______说明装置气密性良好。(3)仪器M的名称为_______,装置C的作用为_______。(4)M中生成的化学方程式为______________。(5)反应后,过滤M中的混合物,将滤液_______,过滤,干燥即可得到产品。Ⅱ.探究硫搌的性质(6)①结构式为_______,其中S元素的化合价为_______。②推测具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。选择合适试剂设计实验证明:_______(可供选择的试剂:酸性溶液、淀粉溶液、稀盐酸、溶液)。13.(13分)利用脱除烟气中的具有重要意义。已知在还原过程中,会发生如下反应:反应i 反应ii 反应iii 回答下列问题:(1)已知,和的燃烧热分别为、,则反应i的为_______。(2)下列有利于提高反应i中的平衡转化率的是_______。a.恒容时增大浓度 b.降低温度c.选择合适的催化剂 d.减小容器的容积(3)一定条件下,该体系达平衡时各气体物质的量随进料比的变化如图1所示。①S的物质的量随进料比增大发生变化的原因是_______。②通入和,达到平衡时,则反应ii的_______(为物质的量分数,计算结果保留两位小数)。图1(4)在刚性容器中,控制反成温度为823K。固定浓度为,进料比分别为、、时的转化率随时间变化如图2所示。图2①进料比为对应图中曲线_______。②反应从开始到A点时间内的生成速率为_______。(5)在催化剂作用下,还原的部分机理如图3所示(表示S吸附在催化剂表面)。该反应的催化剂为_______,历程②的方程式为_______。图314.(14分)褪黑素在调节昼夜节律及睡眠等方面可发挥重要作用,其中间体(H)设计合成路线如下(部分反应条件省略):回答下列问题:(1)B的结构简式为_______。(2)D的官能团名称为_______。(3)D→E的化学方程式为______________,请结合电负性解释用酯而不用羧酸和胺直接反应生成酰胺的原因_______。(4)E→F的反应类型为_______。(5)由H构成的晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。a.范德华力 b.离子键 c.非极性共价键 d.金属键(6)C的同分异构体中,满足下列条件的有_______种,写出该同分异构体的结构简式_______(只写一种)。①能与溶液发生显色反应,含,无键;②核磁共振氢谱有5组峰,面积之比为。 福建省漳州市2024届高三毕业班第四次教学质量检测化学答案解析1.B【解析】酿造过程中除了发生淀粉水解反应,还有葡萄糖转化为酒精。2.D【解析】含有酚羟基、酯基,最多能与反应;因含多个羟基能发生缩聚;酚羟基不能与反应;六个碳原子以单键形成的环状结构所有碳原子不可能共面。3.B【解析】会发生水解:中与为离子键,而1个中有4个键;生成转移电子数为;分子中,原子采取杂化,原子采取杂化。4.A【解析】在水中能完全电离成和。5.D【解析】由题目信息可以判断出X、Y、Z、W、R分别为H、N、O、S、Fe元素,N和S元素最高价含氧酸根分别为和,中为杂化,键角,中S为杂化,键角;该化合物为离子化合物,根据相似相溶原理判断其难溶于。6.B【解析】锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率;生成的反应为,氯化剂和还原剂物质的量之比为;温度过高会降低气体溶解度;根据同离子效应加入可降低溶解度,提高产率。7.D【解析】根据均摊法计算,晶胞中含4个,2个,2个,8个,化学式为;位于第5周期ⅥA族;Y原子的坐标为;晶体密度为。8.A【解析】石蜡油受热分解生成的烯烃不一定是乙烯;充满的试管倒扣到水槽中液面上升可能是溶于水也可能是与水反应;浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚可溶于苯。9.C【解析】根据题意,充电过程电极有沉积,电极反应为判断该电极为阴极,因为有、生成阴极附近溶液增大;放电时镍基电极为原电池正极,电极反应式为;放电时电极反应为,故理论上转移电子生成固体。10.C【解析】乙二胺为二元弱碱,电离方程式为,。随气体通入,不断减小,先增大后减小,不断增大,故曲线代表,代表,代表。对于乙二胺,,,图中与的交点,,则,与的交点,,则;图中点是与的交点,,因,,,,故点;所示溶液,溶质为,对应质子守恒为。11.(17分)(1)(1分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)①杂化(1分) 分子晶体(1分)②将转化为,防止升华影响产品纯度(2分)(6)AC(2分)(7)①用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁(2分)②(2分)【解析】(2)难溶于水,不拆分;锆元素在酸溶液中以形式存在。(3)根据可得,。(5)的沸点为,的沸点为,二者沸点接近,一起升华产品纯度降低,故将转化为沸点更高的。(6)该流程中金属冶炼方法为热还原法。(7)依据与EDTA发生络合反应,滴定消耗,则酸浸液中,锆含量(以计)。12.(16分)(1)(2分)(2)①关闭、(1分) ②导管口有气泡冒出,装置冷却后导管形成一段水柱(1分)(3)三颈烧瓶(1分)防倒吸(1分)(4)(2分)(5)减压蒸发浓缩,冷却结晶(2分)(6)①(2分) (1分)②还原性(1分)取少量产品配成溶液,滴入酸性溶液,溶液褪色,说明硫脲具有还原性(2分)【解析】(5)硫脲受热时会部分反应生成,需采用减压蒸发浓缩,降低水的沸点。(6)②、均为最低价,可推测可能具有还原性。13.(13分)(1)(2分)(2)b(1分)(3)①投料比小于时,物质的量变化不大,几乎为0,以反应i为主;当投料比超过时,物质的量增大,反应ii的程度大于反应iii(2分)②(2分)(4)①c(1分) ②(2分)(5)(1分) (2分)【解析】(1)根据燃烧热的定义可知:①②,③,则反应①②③,即。(2)恒容时增大浓度其自身转化率降低;该反应为放热反应,降温平衡正向移动;催化剂不影响平衡移动;减小容器的容积相当于增大压强,反应i反应前后气体体积不变,压强变化不影响平衡移动。(3)②本题利用元素守恒法进行计算。通入和,达到平衡时,,由图1可知,设,,,则根据C元素守恒:,元素守恒:,S元素守恒:,计算得,,,平衡时气体总物质的量为(总),各物质的物质的量分数,,,(4)①在相同条件下,投料越多,的转化率越大,故c,b,a分别对应的进料比为、、。②根据反应i、反应iii可知:,从开始反应到A点,的转化率为,反应时间为,又的浓度为,因此。14.(14分)(1)(2分) (2)酯基、氨基(2分)(3)(2分)由于电负性,羧基中氢氧键极性大于碳氧键极性,故羧基的氢氧键比碳氧键更易断裂,较难生成酰胺基(2分)(4)取代反应(1分)(5)bc(2分)(6)4种(2分)(1分)【解析】(1)A和B发生加成反应生成C,根据A.C的结构简式推出B为。(3)D→E为D分子内氨基与酯基反应成酰胺基。(4)E→F反应中酯基水解,为取代反应(6)C的分子式为,不饱和度为4,其同分异构体能与溶液发生显色反应,且含,无键,说明分子中含有苯环、酚羟基和氨基。扣除苯环剩下4个碳,不饱和度为0。又因核磁共振氢

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