易错专题 阿伏加德罗常数(NA)-年高考化学考前易错聚焦（解析版）

易错专题03阿伏加德罗常数(NA)聚焦易错点：►易错点一NA常设陷阱►易错点二NA解题指导典例精讲易错点一NA常设陷阱【易错典例】例1用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①36g18O2中所含的中子数为16NA②78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA③标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA④在标准状况下，22.4LHF的分子数目为1NA⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑦配制480mL2mol·L－1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA．只有②⑧正确B．只有②④⑦⑧正确C．只有①②③⑤⑥正确D．都不正确A【解析】①36g18O2的物质的量为1mol，含有中子20mol，错误；②78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量水完全反应，转移1mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1NA，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4LHF的物质的量大于1mol，错误；⑤3.4g过氧化氢的物质的量为0.1mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480mL2mol·L－1NaCl溶液，应该选用500mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5L×2mol·L－1×58.5g·mol－1＝58.5g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2和S8的混合物共6.4g，含有S原子的物质的量为eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，正确。【解题必备】物质的状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等粒子个数确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：关注公众号《全元高考》微信公众号《全元高考》2024届高三押题群享各大主流机构押题，王h雄/天xing获取微信：Neko-2324各大地区专版群内共享扫码添加微信进群O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化σ键和π键有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。转移电子的数目如1molNa2O2与H2O(或CO2)反应、1molCl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1molCu与足量的稀硝酸反应等可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32—数小于0.1NA【变式突破】1．（2023·广东惠州·一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误。2．（2024·吉林白山·二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAC【解析】A．常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，错误。易错点二NA解题指导【易错典例】例2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有1.5NA个P-P②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个③标准状况下，22.4LHF含NA个分子④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧B【解析】①1mol白磷中含有6molP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确；②CO32-+H20HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA，错误；⑦142g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；错误。【解题必备】判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量都为2g，所含分子数为NA。2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等；−些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。【变式突破】3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的中子数为B．分子中含有的键数目为C．标准状况下，气体中数目为D．的溶液中数目为A【解析】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NAA【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错。考点精练1．（2024·安徽黄山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是B．晶体和晶体含有的离子数目均为C．与足量乙醇在一