精品解析：贵州省毕节市2024届高三下学期三模考试化学试题（原卷版）

毕节市2024届高三年级第三次诊断性考试化学注意事项：1．本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。供参考的相对原子质量：Li7O16Na23P31S32Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学服务人类的衣食住行。下列涉及的化学知识错误的是A.衣物生产常以合成纤维为原料，合成纤维属于多糖B.食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分属于离子晶体C.住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为无机非金属材料D.乘坐汽车须系好安全带，制造安全带卡扣的合金硬度比其成分金属的大2.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为 B.含有5种官能团C.1mol该物质可与3molNaOH反应 D.1mol该物质中含有4mol碳氧键3.下列化学用语正确的是A.二氧化硅的分子式：B.二氧化碳分子的球棍模型：C.基态Ge原子的价层电子排布式：D.硬脂酸的结构简式：4.下列实验仪器或药品选用错误的是制取并收集氨气除去中的HCl吸收易溶于水的气体检查装置气密性ABCDA.A B.B C.C D.D5.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.中共价键数为B.标准状况下，中氧原子数为C.与足量充分反应，转移的电子数为D.溶液中，和的总数为6.化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是选项生活中的应用化学知识A用于自来水的杀菌具有强氧化性，可使蛋白质变性B用于制抗酸药能与酸反应生成偏铝酸盐C可作食品添加剂具有漂白、防腐和抗氧化作用D小苏打用制作食用碱水溶液显碱性A.A B.B C.C D.D7.高载量锂硫电池是一种二次电池，具有比能量大，能量密度高，成本低，环境友好等优点，装置示意图如下。下列说法正确的是A.放电时为负极B.左室区电解质可为含水溶液C.充电时极可能发生D.当电路中转移电子时，锂电极质量变化8.下列方程式书写正确的是A.向澄清的苯酚钠溶液中通入少量：B.溶于氢碘酸：C.铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向待测液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红待测液中含有B室温下，用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和溶液的pH，前者pH较大酸性：C向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓，搅拌成糊状。再加入几滴溶液，加热，无明显现象脱脂棉水解产物无葡萄糖D向液态卤代烃中加足量NaOH溶液，振荡、加热、充分反应，冷却后滴入2滴溶液，未产生黄色沉淀该卤代烃中不含有溴元素A.A B.B C.C D.D10.碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下，下列有关说法错误的是A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用C.通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为D.将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得11.铜的化合物可用于制造催化剂，铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是A.化学式为 B.阳离子的配位数3C.该物质密度为 D.基态O原子电子排布图12.高温条件下，某反应机理和能量变化如下，下列说法正确的是A.图示反应历程包含2个基元反应B.决速步骤的能垒为C.总反应可表示为D.反应在低温条件下自发13.某人体内可合成的重要化合物结构如图，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是A.第一电离能： B.物质沸点：C.共价键键角： D.基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：214.某温度下，饱和和溶液，与、的关系如图所示，为两线段的交点。下列说法错误的是AB.图中a代表AgX溶液C.Q点所对应AgX生成沉淀，而不生成沉淀D.向NaX、均为混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫代硫酸钠（，）是重要的化工原料，可用制作定影液等。其易溶于水，酸性条件不稳定。某兴趣小组在实验室开展了硫代硫酸钠制备、纯度检测和结构研究。Ⅰ．制备（1）A装置中玻璃导管a的作用是平衡__________（填“仪器名称”，下同）和__________中的气压，使硫酸顺利流下。（2）C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，其中可装入的的试剂为__________（填字母）。A.浓硫酸 B.澄清石灰水C.饱和溶液 D.饱和NaCl溶液（3）制备反应进行时，三通阀应调节为__________（填字母）。A. B. C. D.（4）向溶液通入过量出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式_____________。Ⅱ．纯度检测准确称取6.200g产品，配制成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，注入缓冲溶液保证溶液为弱酸性，滴入淀粉溶液作指示剂，用标准碘水溶液滴定到终点。已知：。（5）第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为__________mL。重复操作，数据如下表，则产品中的质量分数为__________。滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次0.0520.05第三次0.1020.15Ⅲ．结构研究查阅资料知，可看成中的一个被代替，结构式如图。（6）空间结构为__________。一定条件下，中的__________（填字母）可和金属离子配位。A．O原子B．中心S原子C．端基S原子16.工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生，回答下列问题：化学键键能（kJ/mol）946436391（1）依据键能信息，__________。（2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高的平衡转化率的是__________（填字母）。A.固定体系体积，加大投料量 B.升高反应体系的温度C.降低平衡体系的压强 D.改用效果更好的催化剂（3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）A.气体的密度保持不变 B.、、的物质的量之比为C.气体的平均摩尔质量保持不变 D.消耗，同时消耗（4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强（）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（）的变化示意图如下。①300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为__________（填“a”“b”“c”或“d”）。②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为_________。（5）400℃、条件下，初始时氮气和氢气的体积比是，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数__________。（6）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为____________________。（7）用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为氨水和溶液等体积混合，混合溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液__________。已知：常温下17.某地区原生钴矿，杂质主要含铁、硫、砷、碳等元素及石英。近年我国科技工作者提出一种用该矿石制备的新方法，该方法具有回收率高、污染小、成本低等优点。其工艺流程如下：已知：①在酸性水溶液中因具有强氧化性，在水溶液中易转化为；②易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：（1）“磨细”的目的是____________________。（2）“焙烧”时加入石灰石，以防止产生的硫、砷氧化物气体污染环境。写出该过程中与石灰石反应的化学方程式____________________。（3）“酸浸”时，钴的浸出率受酸度、温度的影响，结合生产实际分析图1和图2，最佳条件是酸度为__________%；温度为__________，原因是______________________________。（4）“焙烧砂”中钴元素主要以形式存在。溶于盐酸的离子方程式____________________。（5）“滤渣2”的化学式__________，（6）“一系列操作”为蒸馏浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选用酒精作洗涤剂的优点____________________。（7）钴的晶胞结构如图，该晶胞中原子个数为__________。18.屈昔多巴（化合物K）是一种合成氨基酸，可用于帕金森综合症临床治疗。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。回答不列问题：（1）化合物E中含氧官能团的名称是__________、羧基。（2）的反应类型是__________。（3）化合物D的名称是__________。基态N原子核外电子的空间运动状态有__________种。（4）1molK最多能与__________mol的NaOH反应。（5）引入B物质的作用是______________________________。（6）写出的化学方程式是______________________________。（7）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件有__________（不考虑立体异构）。①含有苯环；②能与溶液发生反应产生气泡；其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是____________________。