化学2024年广州市普通高中毕业班冲刺训练题(1)

2024年广州市普通高中毕业班冲刺训练题（一）化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是A．湖州的“湖笔”B．黄山的“徽墨”C．宣城的“宣纸”D．肇庆的“端砚”2.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是A．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂D．粒子直径为1nm～100nm的铁粉材料，不属于胶体3.化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维4.下列化学用语表示正确的是A．溴的简化电子排布式：Ar4s4p25B．1-丁醇的键线式：C．反-2-丁烯分子的球棍模型：D．水的VSEPR模型：化学试题第1页（共11页）5.下列有关反应的离子方程式正确的是--+A．食醋和84消毒液混合：Cl+ClO+2H=Cl2↑+H2O通电--B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2HOCl+H+2OH222CuSOCu2NHHOCuOH2NH2+++=+C．4溶液中加入过量浓氨水：324()2BaHCONaHSO2+D．向(3)2溶液中滴入4溶液使Ba恰好完全沉淀：22+−+−BaHCOHSOBaSOCOH+++=34422++O6.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA石墨能导电且化学性质不活泼阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极B煤中含有苯、甲苯等芳香烃通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃C医护人员利用酒精消毒乙醇具有强氧化性D断裂氨分子中的化学键需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂7.秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是A．有机物M中含氧官能团有5种B．虚框内所有碳原子可能共平面C．有机物M能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色D．1mol有机物M最多能与5molNaOH反应8.下列所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD实验室制取乙酸乙酯配制FeCl3溶液钠的燃烧验证铁钉的吸氧腐蚀化学试题第2页（共11页）9.HPO32是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaHPO22，下列叙述正确的是A．的溶液是酸式盐−−2−2−++B．溶液中存在电离平衡：HH2PO2PO22⇌HPOHPO22++HHC．0.01mol/L水溶液加水稀，pH增大+−D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HOHHO+=210.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物++3B．c溶于氢碘酸的离子方程式为FeO6H2Fe3HO232+=+C．f与g的相互转化均可通过化合反应来实现D．g既可被氧化，也可被还原11.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为B．1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO−的数目小于1816C．2gHO2与DO2的混合物中所含中子数目为2NAD．常温下，0.1mol环氧乙烷()含有键的数目为0.7NA12.除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙烯(二氧化硫)溴水洗气B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(甲苯)酸性KMnO4溶液过滤DCHOHHO252()CaO过滤13.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：YM化学试题第3页（共11页）14.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的HO2，发生反应：CHCHgHOgCOg3Hgg422H(422(O)g++)CO++g3(H(g))⇌(())(()。)nCH()CH的平衡转化率按不同投料比xx=4随温度的变化曲线如图4nH(O2)所示。下列说法不正确的是A．x1＜x2B．b、c两点的正反应速率：v>vbcC．此反应在任意温度下都可自发进行D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态15.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基CN34中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D．反应决速步的活化能为0.95eV16.Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空+穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h表示），下列有关说法错误的．．．是A．光催化装置实现了光能向化学能的转化B．离子交换膜为阴离子交换膜—+C．电催化装置阳极电极反应式4OH+4h=2H2O+O2↑D．光催化装置中，每生成0.1g氢气，产生空穴h+的数目为0.1NA化学试题第4页（共11页）二、非选择题：56分。17.（14分）某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：装置与试剂现象Cu片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为。（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象：，证实猜测合理。甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：资料i：NO2溶于水部分发生歧化反应：2NO2+H2O⇌HNO2+HNO3−2+：2+2−资料ii：NO2能与Cu络合Cu（蓝色）+4NO⇌Cu(NO2)4(绿色)资料iii：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O2−假设一：A中形成了Cu(NO2)4使溶液呈绿色。为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：【实验一】操作现象-1①向20.0mL0.5mol·LCu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体溶液呈绿色②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体溶液呈无色（3）操作②的目的是。（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8mol·L-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：。（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：。乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：资料iv：浓硝酸中溶有NO2时呈黄色；水或稀硝酸中通入少量NO2时呈无色2+假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu的蓝色复合形成的绿色。为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：化学试题第5页（共11页）【实验二】操作现象①配制与溶液A等pH的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体溶液呈黄色②加入溶液变为绿色③溶液立即变回蓝色（6）操作②中加入的试剂为，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：。溶液变回蓝色可能的原因是（用化学方程式表示）。18.（14分）高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO和一定量的GaCl3、不溶性杂质）为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。②溶液中存在反应：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl↓。﹣35﹣5③室温时Ksp[Ga(OH)3]＝1.0×10，Kb(NH3⋅H2O)＝2.0×10。④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。2+-（1）Zn的价层电子排布式为，1mol[Ga(OH)4]中含有σ键的物质的量为。（2）黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，写出“沉铁”时的离子方程式：。3+（3）不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是：①Ga容易生成Ga(OH)3而损失；②；③。（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉，加入铜粉的目的是。（5）Zn2+与Ga2+的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH＝8.2”时，pH不能过高的原因是。3+﹣﹣34（6）已知：Ga+4OH⇌[Ga(OH)4]，K＝1.0×10。通过计算探究氨水能否溶解Ga(OH)3，反应Ga(OH)3+NH3⋅H2O﹣+⇌[Ga(OH)4]+NH4的平衡常数为。化学试题第6页（共11页）（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验Fe2+是否被完全氧化，若有Fe2+则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物KFe[Fe(CN)6]（其摩尔质﹣1量为Mg⋅mol1），其晶胞的如下图[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方81﹣体（晶胞的部分）的体心]。若该晶体的密度为ρg⋅cm3，则Fe3+和Fe2+的8最短距离为cm（设NA为阿伏加德罗常数的值）。19.（14分）CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”研究对解决环境、能源问题意义重大。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应i：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1-1反应ii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2＝+41.2kJ·mol-1反应iii：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3＝-90.0kJ·mol（1）计算反应i的△H1＝。（2）关于反应i、ⅱ、iii的说法正确的是。a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数增大b．当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡c．低温、高压有利于CO2催化加氢制取CH3OHd.在恒压密闭容器中充入Ar，反应ⅱ速率不变（3）在5.0MPa下，将5molCO2和16molH2在Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。平衡时CH3OH和COn（生成的甲醇）n（生成的一氧化碳）选择性[甲醇的选择性=×100%、一氧化碳的选择性=×100%]及CO2的n（转化的二氧化碳）n（转化的二氧化碳）转化率随温度的变化如图所示。①基态铜原子的价电子排布式为。②表示平衡时CO选择性的曲线是(填“a”“b”或“c”)。③当温度高于250℃，随着温度升高，曲线c减小而曲线b却升高的原因可能是。④250℃时，测得平衡体系共有0.5molCH3OH，结合上图计算CO2的平衡转化率=，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的Kp=(写出计算过程，结果保留2位有效数字)化学试题第7页（共11页）OO20.（14分）（1,3-环己二酮）常用作医药中间体，用于有机合成。如作为除草剂磺草酮、硝磺酮的中间体。下列是合成1,3-环己二酮一种方法。BrOHCO3OCrO3OC6H10O[1]OCHSCHCOOH33[2]HCCHCH333CH甲3[3]O乙H2SO4CH3CH2OHHOOHOO[4]LiAlH4丙CHONaHO252CHCOOH3回答下列问题：（1）写出甲的分子式，乙中含有的还原性官能团的名称是。OH（2）OH的沸点的沸点（填“高于”，“低于”，“等于”或者“不确定”）。（3）反应[3]是在浓硫酸催化作用下，和乙醇共加热制备丙，写出丙的结构简式。（4）反应[1]的产物C6H10的系统名称为1-甲基环戊烯，请写出该反应的化学方程式：。OH（5）1,3—环