贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（八）化学-答案

贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（八）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案BBDBCAD题号891011121314答案CBCCADD【解析】1．聚四氟乙烯是合成塑料，是合成有机高分子材料，但不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪色，A错误。采用光伏发电技术绿色供电，减少了二氧化碳的排放，有利于实现低碳管理目标，B正确。铝合金是金属材料，而玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，C错误。生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，D错误。2．CO2中C原子为sp杂化，则杂化轨道电子云轮廓图：，A错误。BF4−中有一个配位键，故结构式为，B正确。的电子云图为哑铃形：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，C错误。硼元素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为，D错误。3．1.0molNO和0.5molO2混合充分反应后生成1.0molNO2，NO2又会发生，气体分子总数小于1.0NA，A错误。反应ΔH=−92.4kJ/mol，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N2的物质的量为，生成NH3的数目等于2NA，B错误。1L pH=1的H2SO4溶液中n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但H2SO4溶液中由水电离出H+的数目等于溶液中OH−的数目为10−13NA，C错误。在石墨中，每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，D正确。Na2S与少量FeCl3反应，正确的离子方程式为3S2−+2Fe3+=2FeS↓+S↓，A错误。足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2Na+++CO2+H2O=，B正确。HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C错误。碳酸的酸性强于H2S，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为H2S+=+HS−，D错误。5．石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，具有导电性，A错误。甲醛能与酚类物质发生聚合反应，可用于制备酚醛树脂，B错误。SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C正确。氢键是H原子与N、O、F等原子之间形成的分子间作用力，离子间不能形成氢键，D错误。6．胆矾中加入浓硫酸，可观察到蓝色晶体变为白色，即其失去水，体现了浓硫酸的吸水性，能够达到实验目的，A正确。导气管应该伸到试管底部，B错误。浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置不能比较Fe3+、I2的氧化性，C错误。装置丁为启普发生器的简易装置，启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下制备大量气体（如、、等），不能用于剧烈反应或放出大量热的反应。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成气体过多时易发生爆炸，D错误。7．L−酪氨酸中含有氨基、羟基和羧基，没有酰胺基，A错误。—OH的邻、对位可发生取代反应，—OH可以发生氧化反应，但无法发生消去反应，B错误。由结构简式可知该物质中除苯环外不含其他不饱和价键，而酰胺基中含有碳氧双键，因此不存在含有酰胺基的芳香族化合物，C错误。肾上腺素是一种脂溶性激素，在水中溶解度不大，加入盐酸后，可形成盐，使其具有更好的溶解性，D正确。8．X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强。同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱。电负性：F>O>S，A错误。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。简单离子半径：S2−>N3−>O2−，B错误。五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其他均为气体，C正确。该阴离子中，S—N—S的中心N原子最外层存在孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以∠S—N—S小于180°，D错误。9．A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用B中饱和食盐水除氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D中加热条件下反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，E为收集瓶，以此解答该题。B用于除去氯化氢，应为饱和食盐水，A错误。反应开始时，应先点燃A处酒精灯开始反应，待观察到装置中充满黄绿色气体时，最后点燃D处酒精灯，B正确。若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中压强增大，可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升，C错误。无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理作用，D错误。10．实验探究应遵循单一变量原则，CuSO4溶液和FeCl3溶液中阴离子不同，A错误。非金属性要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B错误。鸡蛋清溶液中含大量蛋白质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀。加热后，浓硝酸与蛋白质作用沉淀变黄，发生显色反应，C正确。石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与Br2发生加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D错误。11．放电时为原电池装置，a为负极，b为正极。充电时为电解池装置，a为阴极，b为阳极。放电时，a极为负极，发生氧化反应，A错误。分子筛分离出氧气，属于物理变化，没有发生化学变化，B错误。充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C正确。充电时，a极为阴极，电极反应式为，阴极减少质量等于脱去过氧根离子质量，阴极净减，相当于脱离，根据电极方程式中的计量关系，电路中应有0.2mol电子转移，D错误。12．盐酸羟胺()化学性质类似，所以此化合物中氯的化合价是−1价，氧是−2价，氢是+1，根据化合价之和为零，N的化合价−1，NO→NH3OHCl，N元素化合价由+2降低为−1，A错误。铁作为金属有导电作用，同时在反应中参与反应，前后质量不变，作为催化剂使用，B正确。由题意可知，NH2OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为NH2OH+H+=NH3OH+，没有电子的转移，所以A为H+，B为，C正确。NO和H+反应生成，这个过程中涉及N—O键的断裂和N—H键生成，D正确。13．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，核外电子填充了14个原子轨道，A错误。与N原子距离相等且第二近的N原子位于面对角线，数目应该有12个，B错误。N原子位于Fe原子形成的八面体空隙中，C错误。每个晶胞中含有Fe原子的个数为个，含N原子的个数为，晶胞的棱长为(2a+2b)cm，所以晶体的空间利用率，，D正确。14．由b、c两点对应数据可比较出Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Cu(OH)2]的大小，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH−)=c(Fe3+)·(10−12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH−)=c(Cu2+)·c(10−9.6)2，因c(Fe3+)=c(Cu2+)，故Ksp[Fe(OH)3]答案选AB。（2）①一氧化碳和一氧化氮的投料比增大相当于增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，但一氧化碳的转化率减小，则投料比为2∶1形成的平衡中一氧化碳的转化率最小，由图可知，表示一氧化碳和一氧化氮的投料比为2∶1的曲线是曲线D、1∶1的是曲线B、1∶2的是曲线A，故答案为D。②由图可知，m点一氧化碳的转化率为80%，则由题意可建立如下三段式：设平衡时气体压强为pMPa，由同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比可得：，解得p=2.6，则T1℃时该反应的平衡常数Kp==4.44。p点时，再向容器中充入一氧化氮和二氧化碳，使二者分压均增大为原来的2倍，反应的浓度熵Qc==Kp，则化学平衡不移动，达到平衡时一氧化碳的转化率不变。③由图可知，在催化剂甲作用下，反应在较低温度下，一氧化氮的转化率达到最大，说明催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高，所以工业生产中选用甲。（3）阴极发生还原反应，和得电子生成无害的N2，