2024届湖南省长郡中学高三下学期6月保温测试化学答案

化学保温卷（一）参考答案及解析1．A向豆浆中加入石膏，涉及到胶体的聚沉2．A教材选择性必修二P71实验3-1从熔融状态结晶出硫晶体，正确；B、实验室制乙炔大量放热，不可以使用启普发生器；C、中和热测定不需要使用碱式滴定管；D、重结晶不需要用到温度计。3．AA不符合氧化还原价态律；其余三个选项都需要关注，熟悉。4．C基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的核外电子排布为1s22s22p1，则X为B元素；由2+5=c，则Y的质子数为7，Y为N元素；X和Y分别为B和N，则a=5，由质量守恒4+2×5=b+1，解得b=13，A正确；同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：B＜N，则最高价含氧酸的酸性：H3BO3＜HNO3，B正2确；BF3中B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，B原子采用sp杂化，NF3中N原5−1×3子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，杂化类型是sp3，C错误；常温下B单质2为固体，N2为气体，则沸点：B＞N2，D正确。5．D标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr，根据溴的化合价为-1价，锌的化合价为+2价分析，碳原子的化合价降低，被还原，A正确；醛基能用银氨溶液检验，B正确；反应②和反应③都发生了双键变成单键的变化，即发生了π键的断裂，C正确；聚合物Ⅳ是通过加聚反应生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子，D错误。6．BK与M连接时，右侧乙室内Ag++e-=Ag，硝酸根迁出，当转移1mol电子时，乙室溶液质量减少(108+62)g=170g，则当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g，A正确；K与N连接时为原电池，甲室为正极区，电极反应为Ag++e-=Ag，B错误；若换成阳离子交换膜，若有1mol电子转移，阳极1molAg溶解、阴极析出1molAg，1molAg+透过阳离子交换膜进入乙室，则两池中Ag+浓度将相同，开关与N相连时，不会产生电流、将不能正常使用，应选择阴离子交换膜电池，C正确；K分别与M、N连接时，-NO3在电解质溶液中的移动方向相反，D正确。−14Kw1.010．由电离常数可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数＜7CKh==−2Ka11.510−7Ka2()H2SO3=1.010，则亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解K−14程度；同理可知，铵根离子在溶液中的水解常数w1.010＜Kh==−5Ka1.810，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离抑制铵根离子的水解，则溶液+-2-中离子浓度大小顺序为c()()()NH4>cHSO3>cSO3；C．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中存在质子守恒关系2--+cNH()3HO+cSO2()()3+cOH=cHSO()23+cH()，则溶液中--c()NH3H2O+c()()HSO3+cOH>，故C正确；D．由分析可知，制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸，反应的离子方程式为--+2-+NO2+HSO3+SO2+2H2O=NH3OH+2SO4+H，故D错误；8．(1)干燥甲苯(2)KK13、KK12、℃(3)280防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发10NaN3+2PCl52P+15N2+10NaCl41.7()cV−cV生水解，防止红磷被氧气氧化(4)甲苯、氯化钠(5)1122偏小W【分析】研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3(叠氮化钠)为反应物制备红磷，先通入干燥的氮气排出装置内的空气，先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞K1、K3，体系变蓝后，打开活塞K1、K2，达到分离收集甲苯的目的。化学保温卷（一）参考答案及解析第1页/共2页{#{QQABbQCEggioAIJAAAhCQwmSCgKQkAEACQgOxEAIoAABQRFABAA=}#}红磷的制备：先通入干燥的Ar气排出装置内的空气，加入PCl5和NaN3反应生成红磷、N2和NaCl，离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，除去产物上沾有甲苯和NaCl，以此解答。【详解】（1）金属钠与水能发生反应，因此金属Na的作用是干燥甲苯。（2）回流过程中，水要回流到烧瓶中，因此除水时打开的活塞是KK13、；体系变蓝后，打开活塞KK12、，达到分离收集甲苯的目的。（3）在氩气保护下，反应物在装置A中完全反应，PCl5和NaN3反应生成红磷、N2和NaCl，其反应的化学方程式为280℃；用氩气赶走空气的目10NaN2PCl2P15N10NaCl3+5++2的是防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解，防止红磷被氧气氧化。（4）根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和NaCl，用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl。（5）根据PCl3遇水会强烈水解生成H3PO4，则步骤I中发生反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，产品中PCl5的质量分数为−−1-31-31250mL(c1122molLV10L-cmolLV10L208.5g/mol)41.7(c1V1−c2V2)525mL100%=%，若测定wgW过程中没有加入硝基苯，一部分氯化银会溶解，导致KSCN滴定时消耗的溶液体积偏多，则氯离子消耗的硝酸银的量减少，因此所测PCl3的含量会偏小。3389．(1)−59.7(2)XeF252−30(3)＜减小97.8%36abNA10-1+【详解】（1）XePtF6的晶格能为458.7kJmol，则Xe形成1molXePtF6晶体的热化学方程+--1−1式：Xe(g)+PtF66(g)=XePtF(s)ΔH=-458.7kJmol；Xe的第一电离能为1170.0kJmol，则Xe(g)=Xe+(g)ΔH=+1170.0kJmol-1；根据盖斯定律，-1-1Xe(g)+PtF6(g)=XePtF6(s)ΔH=(-458.7+1170.0-771.0)kJmol=−59.7kJmol11（2）图中大球的个数为8×+1=2，小球的个数为8×+2=4，根据粒子半径的大小判断大84球应为Xe原子、小球应为F原子，大球与小球个数比是1∶2，则晶胞的化学式为；8−12中心原子的价层电子对数为2+=5；该晶胞中含有2个XeF2分子，故晶胞的质量为22M21693382-303m3m=g，晶胞的体积为V=ab×10cm，则密度为ρ==2-30=2-30g/cm；NAVNAAab10Nab10（3）①根据表格数据，第一个反应的温度升高，平衡常数K减小，说明平衡往逆向移动，该反应为放热反应，故ΔH1＜0；根据表格中的三个方程式，F2比例越大，越容易转化为XeF4或XeF6，所以应该减小投料中F2/Xe的比值；②根据反应i、ii、iii，达到平衡时，反应的F2物质的量为：44.28moln(F)=3.60+19.802+0.363=44.28mol，则F平衡转化率平(F)=100%97.8%；22245.28mol已知，达到平衡时，各物质总物质的量n总=[3.60+19.80+0.36+(45.28-44.28)+(23.77-23.76)]mol=24.77mol，反应III的平衡常数30.362.47710kPa24.77pXeF6100kPaθθpKp(III)=33==36kPa。pp330.011XeF22.47710kPa2.47710kPaθθ24.7724.77pp100kPa100kPa化学保温卷（一）参考答案及解析第2页/共2页{#{QQABbQCEggioAIJAAAhCQwmSCgKQkAEACQgOxEAIoAABQRFABAA=}#}