2025届浙江省G12名校协作体高三返校考化学试题

2024学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；座位号4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Mn-55选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)考场号1.硫酸铜铵晶体(NH4)?Cu(SO?)?·6H?O)属于A.酸B.碱C.盐D.混合物2.下列说法不正确的是A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO?C.BaCO?不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐D.纯碱可用于去除物品表面的油污3.下列化学用语正确的是准考证号A.M2-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为0+2MB.基态Cr原子核外电子排布式为：[Ar]3d?4s2C.2-甲基丁烷的键线式：D.次氯酸的电子式H:Cl:0:姓名密封线内不要答题4.下列有关说法正确的是A.金属锂、钠、钾应保存在煤油中B.蒸馏操作时需用到仪器：C.萃取时分液漏斗振荡几次之后打开上口玻璃塞放气—D.点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度班级5.硫脲(CS(NH?)?)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应CS(NH?)?+I?+H?O=X+SJ+2HI,下列说法正确的是A.X的化学式为HCONH?B.氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1C.氧化性I?>SD.每产生32gS单质，转移NA个电子6.下列反应的方程式正确的是学校A.Na?CO?溶液中通入过量SO?:CO?2+2SO?+H?O=2HSO?+CO?B.向H??0中投入Na?O?固体：2H?180+2Na?O?=4Na++40H-+18O?↑高三化学试卷第1页C.浓硝酸见光分解：4HNO?=4NO个+30?个+2H?OD.H?的燃烧热为241.8kJ·mol1,则2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)△H=-483.6kJ·mol17.材料的组成、结构与性能关系密切，下列说法不合理的是选项材料改进作用A铝制品使用氧化剂进行表面处理增强抗腐蚀性B聚氯乙烯树脂加入增塑剂增加硬度C植物油氢化处理不易变质D水泥加入石膏调节硬化速度8.下列说法正确的是口液况FC,溶液NO苯铁LN?OH溶液ApNO,水~古语液①②③④A.图①装置可用于制备氢氧B.图②装置可用于收集NOC.图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物D.图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应9.下列有关说法正确的是A.用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别丙醛与丙酮B.丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物C.DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对D.淀粉与稀硫酸共热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入碘水可判断淀粉是否完全水解10.有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是”一°=n-o)A.Z→G发生了取代反应B.上述物质中含有手性碳原子的物质有2种C.1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOHD.物质Z中所有原子可能共平面11.W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，基态Q原子2子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：(XW4)?RZ?,其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是A.(XW?)?RZ?阴阳离子中均含有配位键B.X?W?分子空间结构为平面形C.Q?W?Z?一定是非极性分子D.氢化物热稳定性：Y>X12.某研究团队通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H?NCH?COOH)和高浓度烧碱，其装置如图所示。其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生H+和OH。下列说法正确的是电报A膜a双极膜c膜b电报BH?OH*OHNaHCO?溶液H?NCH?COONaNaOH溶液NaOH溶液盐室1溶液盐室2码1碱室2A.膜a为阴离子交换膜B.制得7.5g甘氨酸，盐室1增重2.2gC.碱室2反应式：2H?O-4e~=O?个+4H+D.一段时间后，碱室1浓度变小，碱室2浓度变大13.在K?Cr?O?溶液中加入30?O?溶液，能得到紫色的KHCrO?溶液，继续加入稀硫酸，立即有蓝色的CrO?生成，该蓝色物质能被乙醚萃取。下列说法不正确的是A.CrOs结构为：8。B.CrOs在酸性溶液继续反应可能会生成O?C.KHCrO?和CrOs均能氧化Na?SO?D.CrO?与KHCrO?晶体类型不同，后者难以被乙醚萃取14.室温下，用含少量Mg2+的MnSO?溶液制备MnCO?的过程如题图所示：NaF溶液NaHCO?溶液MnSO?除镁沉锰溶液→MnCO?己知：Ksp(MgF?)=5.2×10-1,Ksp(MnCO?)=8.0×10-11;K?p(Mn(OH?)=1.9×10-13,K?(H?CO3)=4.5×10-7,K?(H?CO?)=4.7×10-11下列说法正确的是A.MgF?饱和溶液中：c(F-)+c(HF)=2c(Mg2+)B.为提高MnCO?的产率，使用Na?CO?溶液“沉锰”效果更好C.0.1molL1NaHCO?溶液中，c(Na+)>c(HCO3)>c(CO3-)>c(H?CO?)D.反应：Mn2++2HCO;“=MnCO?J+H?CO?的平衡常数为K≈1.3×106高三化学试卷第3页k15.一氯代烃在NaOH，称应”的机理如下：--a--步o--oR已知：①已知碳正离子正电荷越分散，结构越稳定②一定条件下，一氯代烃只发生“单分子亲核取代反应”的水解相对速率与烃基的关系如下表：一氯代烃ClCICICl水解相对速率11.7300001.85×10?③一定条件下，只改变叔丁基氯(CI)浓度或NaOH溶液浓度对反应速率的影响示意图如下：V个c(NaOH)一定Vc(叔丁基氯)一定c(叔丁基氯)下列说法不正确的是A.碳正离子的稳定性：CH?+Ksp(CuS)0.1mol-L1CuSO?溶液高三化学试卷第4页非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答：●代表Sr(1)某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为,O代表F晶体类型是(2)下列说法正确的是A.第二电离能：N>0>CB.电负性：C>H>SiC.熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石D.相同条件下O?在不同溶剂中的溶解度：H?O”、“=”或“<”)。(4)高性能炸药BNCP的结构如右图，比较键角大小，NH?分子中H-N-H(填“>”,“<”或“=”高性能炸药BNCP中H-NH,其原因为18.(10分)氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。NH?是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N?H?,具有较强还原性)。COCbNaCIO溶液N?1CO(NH?)?ⅡN?H?NaOH溶液NH?I溶液AH?NONO?HNO?(1)写出过量NH?发生反应I的化学方程式(2)下列说法不正确的是。A.硝酸能使蛋白质变性B.步骤Ⅱ应将CO(NH?)2溶液滴入NaClO溶液中C.硝酸工业排放的NOx尾气可用NH?处理，生成无污染的物质D.实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl?干燥(3)①N?H?是一种二元弱碱；25℃时，N?H?第一步电离平衡常数Kbi的值为(已知：N?H?+H+=N?Hs+K=8.7×10?)②若硝酸的结构可表示为：aok。,已知硝酸与水分子可形成结晶水合物2HNO?H?O,每个水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出2HNOyH?O的结构式(氢键用“.”表示)。(4)已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式_;根据所提供的试剂，设计实验检验溶液A中较低价态的含氧酸根离子_(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、(NH4)?Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液)高三化学试卷第5页19.(10分)乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和CO气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下：反应I:CH?OH(g)+CO(g)=CH?COOH(1)△H?=-173.5kJ·mol反应Ⅱ:2CH?OH(g)+30?(g)=2CO?(g)+4H?O(1)△H?=-1529kJ·mol-反应IⅢ:CH?COOH(1)+2O?(g)=2CO?(g)+2H?O(1)△H?反应IV:2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)△H?=-566kJmol-1按要求回答下列问题：(1)反应Ⅲ的△H?=,反应Ⅱ自发进行条件是(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。(2)在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH?OH气体和0.22molCO气体发生反应I。测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T?温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L。CH?OH转化率/19%)10080G(I,80)带“”曲线I表示经历5min时转化率60B(I?,60)带“■”曲线Ⅱ表示平衡转化率40AjCDE200LT?T?T?T?Ts温度/(K)图1①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有A.分离出部分乙酸B.升高温度C.缩小容器体积D.改用高效催化剂②在温度为T?时，反应I的平衡常数为K=③曲线Ⅱ在T?~T?阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是n(CH?OH)/mol0.2k0.1δt?t/s图2④在温度为T?时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t时刻加入高效催化剂，画出t?之后甲醇物质的量的变化曲线。(3)有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为高三化学试卷第6页20.(10分)铋酸钠(NaBiO?)常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。I.制取铋酸钠(NaBiO?):在NaOH溶液中，Bi(OH)?与Cl?充分搅拌反应制取NaBiO?,实验装置如下图所示：浓盐酸搅拌NaOHK?溶液KgK?多曲x-KMnO?甲乙丙丁已知：①Bi(OH)?固体呈白色且难溶于水②NaBiO?粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在空气逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解(1)丙中发生反应的离子方程式为(2)丙中反应完成后，需及时关闭K?,原因是,甲中NaOH的作用是(3)反应结束后，为从丙中获取NaBiO?,请从下列选项中选出最合理的操作并排序：—十→→(填标号)。a.冷水洗涤；b.热水洗涤；c.自然晾干d.在干燥器中干燥e.在冰水中冷却；f.快速过滤；Ⅱ.探究NaBiO?的应用：利用NaBiO?测定溶液中Mn