2025陕西省安康市高三上学期开学联考化学答案

2025届新高三学情摸底考（新高考卷）化学·全解全析及评分标准阅卷注意事项：1．阅卷前请学科教研组长组织改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。2．请老师改卷前务必先做一遍试题，了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。3．请老师认真批阅，不可出现漏改、错改现象，如果不小心漏改或错改了，可以点击回评按钮重评。4．成绩发布后，如果有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。5．化学主观题若学生答出不同于所给参考答案和评分标准里的其他要点，且符合题目要求，均可灵活给分。6．阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负责技术的老师（或考试负责人），由其统一在技术QQ群里反馈问题并协助解决。1234567ACBADDC891011121314DBACCBC1．A【解析】Na2O2与水、二氧化碳反应均能生成O2，可作供氧剂，A项正确；NO2与水反应时除了生成HNO3外还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，B项错误；根据分散质微粒直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，C项错误；二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐材料，D项错误。232．C【解析】中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23，核素符号为11Na，A项错误；N2的电子式为53，B项错误；NH中心N原子的价层电子对数为3+=4，N采取sp3杂化，NH的空间结构为323三角锥形，C项正确；为1,3-丁二烯，不是2-丁烯，D项错误。3．B【解析】C2H5OH能发生取代反应，不能发生加成反应，A项不符合题意；CH2=CHCH2OH分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生取代反应（如酯化反应），B项符合题意；CH3COOH能发生取代反应，不能发生加成反应，C项不符合题意；中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，D项不符合题意。4．A【解析】D2O的质量数为20，中子数为10，2gD2O的物质的量为0.1mol，则含有的中子数为NA，−1A项正确；没有说明气体是否处于标准状况，不能判断分子数，B项错误；没有说明0.1mol·L的NH4NO3溶液的体积，无法确定其物质的量，也就无法确定N原子数目，C项错误；硫的氧化性较弱，和变价金△属反应时，把变价金属氧化为低价态的硫化物：S+2CuCu2S，所以1mol单质S与足量铜粉反应，转移电子数目为2NA，D项错误。－5．D【解析】石英坩埚的主要成分为SiO2，高温条件下易与氢氧化钠反应，A项错误；Br2与I反应生成－Br和I2，I2易溶于四氯化碳，导致引入新的杂质，B项错误；乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙烯，并有少量的SO2生成，乙烯中混有的乙醇蒸气和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅，图示装置化学全解全析及评分标准第1页（共6页）{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}无法验证有乙烯生成，C项错误；电石与水反应剧烈，常用饱和食盐水代替，D项正确。6．D【解析】羟脯氨酸分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，A项正确；Y分子中含有苯环，能发生还原反应，B项正确；羟脯氨酸比Y多了1个亚氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C项正确；氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为sp2和sp3，D项错误。7．C【解析】NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点一般大于分子晶体，A项正确；HCl为极性分子，Cl2为非极性分子，水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，水中溶解度：HCl>Cl2，B项正确；电负性：F>H，则吸电子能力：—CF3>—CH3，取代基的吸电子能力越大，羧基中O—H键的极性越强，羧酸的酸性越强，故酸性：CF3COOH>CH3COOH，C项错误；CO2中C为sp杂化，键角为180°，2SO2中S为sp杂化，键角小于180°，D项正确。8．D【解析】X为空气中含量最高的元素，是N元素，Z与X同主族，Z为P元素；Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等，且Y与Z同周期，则Y为Mg元素，又Z的质子数等于W与Y的质子数之和，则W为Li元素。简单离子半径：N3−>Mg2+>Li+，A项错误；元素的非金属性越强，电2+3−负性越大，故电负性：N>P>Mg，B项错误；Y3X2是由Mg和N形成的离子化合物，只含离子键，C项错误；H3PO4为中强酸，D项正确。9．B【解析】HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，A项错误；Na2CrO4溶液中加稀+22硫酸，平衡2H+2CrO4Cr2O7+H2O正向移动，生成Na2Cr2O7，溶液变为橙色，B项正确；溶3+2+－液变黄，原因可能是生成了I2，也可能是生成了Fe，无法证明Fe和I的还原性强弱，C项错误；豆浆凝聚是胶体的聚沉，不属于蛋白质变性，D项错误。10．A【解析】催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A项正确；催化剂可以改变反应的选择性，但不能改变反应的平衡转化率，B项错误；决速步骤为活化能最大的步骤，该过程决速步骤的反应方程式为*CH3O=*CH2O+*H，C项错误；图中断裂部分C—H键所需能量比断裂O—H键小，故不能说明断裂O—H键比断裂C—H键更容易，D项错误。11．C【解析】“溶解”步骤中对甲基苯胺与盐酸发生化学反应生成盐酸盐（），A项正确；“重氮化”步骤中NaNO2与反应生成，NaNO2中N元素的化合价降低，所以NaNO2作氧化剂，B项正确；水相的密度大于有机相，所以应从分液漏斗下口放出，C项错误；环己烷的沸点低于对氯甲苯，所以“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷，D项正确。12．C【解析】c装置为电解池，将电能转化为化学能，A项正确；NOx→NH3是得电子过程，则m为电源负极，n为正极，c装置中K+由右室移向左室，B项正确；由题中信息知，c装置中隔膜两侧均为碱－－性环境，电极d的电极反应为4OH－4e=2H2O+O2↑，C项错误；NOx的成分可能是NO、NO2等，通入KOH溶液中可能发生反应：NO+NO2+2KOH=2KNO2+H2O，D项正确。13．B【解析】CsPbCl3晶胞中Cl位于面心，Cs与Cl之间的最短距离小于Pb与Cl之间的最短距离，面心2距顶点的距离大于面心距体心的距离，所以Pb位于顶点处，A项正确；PbCl4中Pb的价层电子对数3为5，不是sp杂化，B项错误；CsCl晶胞中Cs位于体心，与其最近的Cl的个数为8，CsPbCl3晶胞中化学全解全析及评分标准第2页（共6页）{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}Cs也位于体心，与其最近的Cl的个数为6，C项正确；CsPbCl3晶胞中含1个CsPbCl3，所以其晶体密446.530−3度为3×10g·cm，D项正确。cNA−14．C【解析】由图中的滴定曲线可知，H2R是一种二元弱酸，A项正确；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是δ(H2R)、δ(HR)、2−−2.6−6.62−δ(R)随pH变化的曲线，B项正确；通过a、b两点坐标，可计算出H2R的Ka1=10，Ka2=10，H2R+R2−c(HR)Ka14−2HR的平衡常数K=2==10，C项错误；第一步滴定恰好完全反应时c(HR)=c(H2R)c(R)Ka2−1+2−+0.5−1−3.8−10.1mol·L，c(H)≈c(R)，则c(H)≈(0.1×Ka2)mol·L=10mol·L，即pH≈3.8，在甲基橙变色范围（3.1~4.4）内，故第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂，D项正确。15．（14分）（1）三颈烧瓶或三颈瓶或三口烧瓶或三口瓶（1分）平衡气压，使氯乙酸顺利流下（2分，答案合理即可）（2）CO2+NH3·H2O=NH4HCO3或CO2+NH3+H2O=NH4HCO3（2分）（3）水浴加热或热水浴（1分）（4）降低甘氨酸的溶解度，促使其析出（2分，答案合理即可）（5）①80%或0.8（2分）偏大（2分）②重结晶（2分，答案合理即可）【解析】（1）仪器a的名称为三颈烧瓶；仪器b为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是能够平衡漏斗与三颈烧瓶中的气压，从而使氯乙酸顺利流下。（2）制备甘氨酸的反应物为氯乙酸和NH4HCO3，所以通入足量CO2的目的是生成NH4HCO3，反应的化学方程式为CO2+NH3·H2O=NH4HCO3。（3）根据题中提示信息可知，反应温度为50℃，所以最好用水浴加热。（4）根据题中提示信息可知，甘氨酸难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使其析出。0.37740.0062（5）①结合题中信息可知，当吸光度为0.3774时，甘氨酸的浓度为μg·mL−1=32μg·mL−1，0.011632250106g所以其纯度为×100%=80%；定容时若俯视容量瓶的刻度线，使配制的溶液少于250mL，0.0100g甘氨酸的浓度偏大，最终使测定样品纯度偏大。②甘氨酸为可溶于水的晶体，所以可用重结晶的方法提纯。16．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）ds（1分）（2）分离出Zn（2分，答案合理即可）（3）60℃（2分）温度过高，硝酸挥发过快或温度过高，硝酸分解过多（2分，答案合理即可）（4）未完全（2分）+++（5）4[Ag(NH3)2]+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4+4NH3+H2O或4[Ag(NH3)2]+N2H4·H2O+3H2O=+4Ag↓+N2↑+4NH4+4NH3·H2O（2分，漏写“↓”“↑”不扣分，化学式正确1分，配平1分）化学全解全析及评分标准第3页（共6页）{#{QQABBYgQggggAIJAARhCAwFICgAQkAAAAYgOxAAEMAAAgBFABAA=}#}（6）浸锌（2分）【解析】（1）基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；铜位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，位于元素周期表中的ds区。（2）根据流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn与其他金属元素进行分离，若直接用硝酸酸浸，不仅产生更多的有毒气体，污染环境，而且还不易分离。（3）由表中数据可知，当浸出温度为60℃时，各种元素的浸出率均最高，渣率最低，故适宜的酸浸温度为60℃。当温度为80℃时，因分解或挥发损失的硝酸增多而导致浸出率下降。222+−9−1c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)2+（4）若“沉银液”中c(Ag)=1.0×10mol·L，由22=可知，溶液中c(Pb)=c(Pb)c(Cl)Ksp(PbCl2)c2(Ag)K(PbCl)925sp2(1.010)1.610−1−3−1−5−12+2=102mol·L=1.6×10mol·L＞1.0×10mol·L，Pb没有完Ksp(AgCl)(1.010)全沉淀。++（5）“还原”过程为N2H4·H2O将[Ag(NH3)2]还原为银单质，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]+N2H4·H2O++3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4+4NH3·H2O。（6）电解制取Zn后的电解液主要成分为硫酸，可返回“浸锌”步骤循环使用。17．（14分）（1）+104（2分）（2）①a（2分）9（2分）n(H2O)②＜（2分）以=1投料，温度为T1时，甲烷的平衡转化率为75%，温度为T2时，甲烷的n(CH4)平衡转化率为60%，说明温度由T1变为T2，平衡逆向移动，因正反应为吸热反应，所以T2＜T1（或该反应为吸热反应，升高温度反应正向移动，甲烷的平衡转化率升高）（2分，或其他合理答案）−−（3）①Na3Fe3(PO4)3(CH3)−e+OH=Na3Fe3(PO4)3+CH3OH（2分）②1（2分）【解析】（1）反应CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)中断裂1个C—H键和1个O—H键，形成1个C—O键和1个H—H键，所以ΔH=(413+463−336−436)kJ·mol−1=+104kJ·mol−1。n(H