重庆市第八中学2025届高考适应性月考卷(一)化学试题（含解析）

化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：Li-7O-16P-31Cl-35.5Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋B．“神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料C．我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅D．巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料2．下列化学用语表达正确的是（）A．次氯酸钠的电子式： B．分子中共价键电子云轮廓图：C．2-丁烯的键线式： D．分子的空间填充模型：3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol中含有的离子数为4B．将0.3mol水解形成胶体粒子数为0.3C．标准状况下，22.4LHF中所含原子数目大于2D．加热条件下，含0.2mol的浓硫酸与足量铜充分反应，产生分子数为0.14．下列离子方程式书写正确的是（）A．向溶液中滴加溶液：B．向NaOH溶液中滴加溶液：C．向溶液中通入少量：D．通入溶液：5．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．铝热反应冶炼金属镁B．吸收并防倒吸C．粗铜精炼D．制备无水6．鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是（）A．鲁米诺的化学式为B．一定条件，A可以和甘油发生缩聚反应C．鲁米诺中处于同一平面的原子最多12个D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应7．下列类比关系正确的是（）A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成B．Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成C．与反应生成和，则与反应可生成和D．Mg在过量的中燃烧生成MgO和C，则Na在过量的中燃烧生成和C8．CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、、、Fe等）为原料制备CuCl的流程如图：下列说法正确的是（）A．“酸浸”后，溶液中的金属离子只含和B．“除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量C．“灼烧”不充分会降低CuCl的产率D．实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行9．部分含铁微粒所带的电荷数与铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）A．若M为，则M在空气中加热可分解得到FeOB．单质R与浓硫酸必须加热才能持续反应C．金属阳离子Q可用溶液检验D．与强氧化剂反应制取需要在碱性条件下进行10．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图4所示，下列说法正确的是（）A．简单氢化物的沸点为：X>YB．同周期中第一电离能小于X的元素有5种C．Y基态原子核外有5种不同运动状态的电子D．1mol该物质中含配位键的数目为4，且该物质中元素Z的化合价为0价11．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴水中溴水褪色乙炔能与反应B向溶有的溶液中通入某气体X出现白色沉淀X一定具有强氧化性C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的悬浊液，煮沸无砖红色沉淀产生蔗糖未发生水解D向试管中加入2mL0.1mol/L溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液沉淀由白色变为黄色12．设计如图装置回收钴单质，工作时保持厌氧环境且保证细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，并定时将乙室溶液转移至甲室。［已知：左右两池中均为阳离子交换膜，电极材料均为石墨材质，且右侧装置为原电池］则下列说法不正确的是（）A．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸B．装置工作时，离子通过阳离子交换膜进入甲室C．乙室电极反应式为D．若甲室减少的质量等于乙室增加的质量，则此时还未进行溶液转移13．某富锂超离子导体的晶胞是立方体（如图甲），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（如图乙）。下列说法错误的是（）A．图甲中O原子的配位数为6 B．图甲晶体密度为C．图乙表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导14．一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入6molHA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为，在水(W)中浓度为。已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：（只与温度有关）；②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数；③。忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是（）A．水溶液的pH约为3.1B．若向平衡体系中再加入对二甲苯，增大C．若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后D．若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、Zn、Cu、Pb、S及等，从其中提取银、铜和铅的工艺流程如图：已知：，。（1）Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为______。（2）步骤②试剂X为______，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为______。（3）步骤③反应的化学方程式为______；加入溶液，当反应平衡时为0.5，此时溶液中______。（忽略溶解时溶液体积变化）（4）步骤⑤反应的离子方程式为______。（5）“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为______。（6）溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的NaCl溶液，原因为______。16．（14分）实验室利用红磷(P)与反应可制取少量或。物质熔点/℃沸点/℃性质-11275.5遇水生成和HCl，易被氧化——约100℃升华遇水生成和HCl，与红磷反应生成Ⅰ．利用如图所示装置制取少量（部分夹持装置已略去）（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式为______。（2）B中盛放的试剂为______（填序号）。A．饱和碳酸氢钠溶液 B．饱和氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸（3）选用仪器M的目的是______。（4）F装置的作用是______。Ⅱ．测定产品中的质量分数实验步骤如下：①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。②取上述溶液10.00mL，向其中加入mL碘水（足量），充分反应。③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。④重复②、③操作3次，平均消耗溶液mL。（5）步骤②中反应的化学方程式是______。（6）已知：。根据上述数据测得该产品中的质量分数的计算表达式为______。17．（15分）工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：方法一：还原脱硫（1）已知：则还原脱硫原理：______。（2）在某恒温、恒容的密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有______（填序号）。A．的浓度保持不变B．混合气体密度保持不变C．D．单位时间内生成和的量相等方法二：还原脱硫反应原理：Ⅰ．Ⅱ．（3）在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如图所示。综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是______；若选择催化剂Cat.2，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是______。（4）一定条件下，在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1∶1∶7充入、、He发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得的平衡转化率为80%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压______kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数______（用平衡分压计算）。（5）方法三：利用电解法对进行吸收和无害化处理，其原理如图所示：①石墨Ⅱ电极为______（填“正”“负”“阳”或“阴”）极。②石墨Ⅰ的电极反应式为______。③每处理1mol，理论上电解池中产生氧气的质量为______。18．（15分）药物氯氮平可用于治疗多种精神类疾病，工业生产氯氮平的一种合成路线如图所示。已知：(R为烃基或H)。（1）A的化学名称为______。（2）D中所含官能团名称为硝基和______。（3）下列说法不正确的是______（填序号）。A．硝化反应的试剂为浓硝酸和浓硫酸B．化合物B具有两性C．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼D．G→H的反应类型为加成反应（4）以C为单体合成聚酰胺类高分子的化学方程式为______。（5）C+D→E的化学方程式为______。（6）含氮化合物Ⅰ的分子式为，Ⅰ及Ⅰ的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为1∶6∶6的结构简式为______。（7）以J（）和K（）为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种治疗精神分裂症的药物奥氮平（）。制备奥氮平的合成路线为。（路线中原料、试剂用相应的字母J、K、F表示）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案BACBDBA题号891011121314答案CABDDCC【解析】1．聚氯乙烯在常温下没有危害，高温时分解会产生有害物质，故不用作食品包装袋，A错误。硬铝为Al和Cu、Mg、Mn等金属的合金，B正确。芯片的主要成分为高纯度的单质硅，C错误。有机高分子相对分子质量一般大于104，丙烷分子量很小，不属于高分子，D错误。2．次氯酸钠是离子化合物由Na+和ClO-构成，次氯酸根离子中O原子和Cl原子之间共用一对电子对，故次氯酸钠的电子式为Na+：Q：C：J，A正确。Br2分子中溴原子与溴原子形成p-pσ键，电子云轮廓图为O），B错误。2-丁烯的键线式为∼∼，C错误。CCl4分子的空间构型为正四面体形，且Cl原子半径大于C原子半径，D错误。3．Na2O2由2个Na+和1个O22-，故1 molNa2O2中含有的离子数为3NA，A错误。胶体粒子是由多个FeOH3粒子聚集而成，所以0.3 molFeCl3水解所得胶体粒子数远小于0.3NA，B错误。标况下HF为液体，分子间距比气体小，分子数目大于NA，原子数目大于2NA，C正确。随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，所以0.2 molH2SO4不能完全反应，D错误。4．OH-与NH4+也会发生反应，正确答案应为Ba2++SO42-+2NH4++2OH-=BaSO4↓+2NH3⋅H2O，A错误。醋酸分子为弱电解质，不能拆，B正确。CO2少量时，产物为CO32-，C错误。ClO-具有强氧化性，能把SO2氧化生成SO42-，若SO2少量，正确的离子方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，若SO2过量，正确的离子方程式应为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+，D错误。5．铝热反应只能用Al还原金属活动性弱于Al的金属氧化物，Mg金属性强于铝，反应不能进行，A错误。氨气极易溶于水，导管直接插入水中容易倒吸，用该装置吸收氨气不能防倒吸，B错误。粗铜精炼，粗铜作阳极接外接电源的正极，精铜作阴极接外接电源负极，C错误。Mg2+在加热