常德市一中2025届高三第一次月水平检测化学

2024-10-08 · 4页 · 1.4 M

常德市一中2025高三第一次水平检测化学时量:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5S32Co59Cu64一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是A.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型材料B.二氧化硫是一种有毒物质,不能添加到任何食品中C.桐油(一种植物的种子榨出的油)属于天然高分子化合物,不溶于水D.大多数胶体带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”2.已知:①Al(OH)3固体的熔点为300℃;②无水AlCl3晶体易升华;③熔融状态的HgCl2不能导电,稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液,下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法中正确的是A.均为弱电解质B.均为离子化合物C.HgCl2的水溶液导电能力很弱,说明其难溶于水D.HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2eq\o(,\s\up7(),\s\do5())HgCl++Cl-3.化学用语可以表达化学过程,下列化学用语表达错误的是A.用电子式表示Cl2的形成:B.用稀硫酸和Fe2+处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2:2Fe2++PbO2+4H+===2Fe3++Pb2++2H2OC.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成:D.制备芳纶纤维凯芙拉:4.价类二维图是学习元素化合物的工具之一,a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质,其关系如图所示,下列说法正确的是A.存在a→b→d→a的循环转化关系B.c属于酸性氧化物C.物质的酸性:e>d>aD.f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体5.下列离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液:2C6H5O—+CO2+H2O===2C6H5OH+COeq\o\al(2-,3)B.酸性KMnO4滴定H2O2的反应:2MnOeq\o\al(-,4)+6H++3H2O2===2Mn2++4O2↑+6H2OC.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2++SO2+H2O===BaSO3↓+2H+D.硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生:Fe2++2HCOeq\o\al(-,3)===FeCO3↓+H2O+CO2↑6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.质量为3.0g的-CH3(甲基)含电子数为2NAB.1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NAC.葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O,转移电子数为NAD.已知Na2HPO3为正盐,可知1molH3PO3含羟基数为2NA7.β-Ga2O3晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法:将GaCl3溶于热水中,加入碳酸氢钠的高浓度热溶液,煮沸至镓盐全部转变为Ga(OH)3沉淀,用热水洗涤,然后于600℃灼烧,得到β-Ga2O3。下列说法正确的是A.生成Ga(OH)3沉淀的离子方程式为:2Ga3++3COeq\o\al(2-,3)+3H2O===2Ga(OH)3↓+3CO2↑B.用热水洗涤的操作是:用玻璃棒引流,向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀,待热水自然流 下,重复操作2~3次C.检验镓盐是否沉淀完全的方法:取少量滤液,滴加稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液D.灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯8.用ICP/SIFT方法将汽车尾气中的NOx(x≥1)和CO转化为无污染的气体,下列说法错误的是A.整个过程中Zn+作催化剂B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C.过程Ⅰ中发生的反应为Zn++NOx===N2+Zn2++O-D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x9.下列实验装置或操作,正确的是A.用图①操作称量NaOH固体B.用图②比较COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)的水解能力C.用图③装置制取乙酸乙酯,可提高平衡产率D.用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀10.某样品含有Al3+、NHeq\o\al(+,4)、Fe2+、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-中的几种离子,将该样品溶于水后,取少量溶液做如图实验:下列说法错误的是A.该样品溶液pH<7B.该样品不含有COeq\o\al(2-,3)C.该样品溶液中一定存在:3c(Al3+)+c(NH)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO)+c(Cl-)+c(OH-)D.溶液A与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(-,3)11.有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质,几种离子液体的结构如下:下列说法错误的是A.化合物II中阴、阳离子的空间构型均为正四面体B.化合物II中C、N原子的杂化轨道类型相同C.化合物III中O、F、S电负性顺序:F>O>SD.化合物I、II、III均熔点低、难挥发12.兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案,下列说法正确的是A.还原性:Ag>Cu>FeB.按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4NHeq\o\al(+,4)D.溶液①中的金属离子是Fe2+13.石墨烯可以看作是单层石墨,利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④反应,该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是A.①和⑤中碳原子的杂化方式相同B.每形成1mol碳氧双键转移4mol电子C.导电性:①④,水溶性:①⑤D.抗氧化性:①③14.向含有0.01molCu、amolCu2O、bmolCuO的混合物中滴加10mL6mol/L稀HNO3,固体恰好完全溶解,得到标准状况下224mL气体(纯净物),下列说法不正确的是A.反应过程中转移电子0.03molB.被还原的HNO3为0.01molC.a:b=1:2D.用足量H2还原该固体混合物可得固体1.6g非选择题:本题共4个小题,共58分。15.(14分)二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为77℃,遇水剧烈水解。实验室利用活性炭制备SO2Cl2的原理为:SO2+Cl2eq\o(========,\s\up7(活性炭),\s\do6())SO2Cl2,部分装置如图所示。回答下列问题:(1)仪器a的名称为;(2)滴液漏斗中盛放的液态物质b为,上述装置各接口连接的顺序依次为①、;(3)通过开关K控制水流速率,以保证仪器a的出水温度低于65℃,该操作的目的是;试剂碱石灰的作用是;(4)实验结束后,需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2,该分离操作的名称为(填标号);A.蒸馏B.蒸发C.萃取D.重结晶若标准状况下,反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL(SO2足量),最后得到纯净的SO2Cl22.70g,则SO2Cl2的产率为;(5)用硫磺、液氯和SO3按照一定物质的量之比混合,在一定条件下也能合成SO2Cl2,且原子利用率达100%,则三者的物质的量之比n(S):n(Cl2):n(SO3)=。16.(14分)氧化钴(Co2O3)常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以钴矿渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO2)制备Co2O3的工艺流程如下。已知:①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2价离子形式存在。②MnSO4、NiSO4可溶于水。回答下列问题:(1)Co在元素周期表中的位置为。(2)“浸出”时,为了加快浸出速率,可采取的措施有(任写两点);滤渣1的主要成分为(填化学式)。(3)“除铁”过程中,(NH4)2S2O8参与反应的离子方程式为。(4)“萃取”“反萃取”步骤的目的是;“煅烧”时主要反应的化学方程式为。(5)以800Kg钴矿渣(Co的质量分数为12.5%)为原料提取出100KgCo2O3,在提取过程中钴的损失率为(计算结果保留三位有效数字)。17.(15分)某药物G的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)G中含氧官能团有酯基和___________(填名称)。试剂X的结构简式为___________。(2)D→E的反应类型是___________。(3)写出A→B的化学方程式:___________________________________________________。(4)鉴别B和C的试剂和条件是________________________________。(5)C的芳香族同分异构体中,同时具备下列条件的结构有_____种(不考虑立体异构)。①1mol有机物能与2molNa反应②苯环上一溴代物只有1种其中,在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为_________________。(6)已知:(R为烃基,X为卤原子)。以苯酚的一种同系物和氯乙醇为原料合成,设计合成路线(其他试剂任选)。18.(15分)我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标,研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。(1)已知CO2和H2在一定条件下发生反应CO2(g)+H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOOH(g)反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示,该反应的kJ/mol(用含Ea1和Ea2的代数式表示)。(2)恒温恒容条件下,为了提高CO2(g)+H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOOH(g)反应中CO2的平衡转化率,可采取的措施为(任写一项)。(3)下列能说反应CO2(g)+H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOOH(g)达到平衡状态的是______(填字母)。A. B.HCOOH的体积分数不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.(4)一定温度下,在一刚性密闭容器中,充入等物质的量的CO2和H2此时容器的压强为48kPa,发生反应CO2(g)+H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOOH(g),6min时达到平衡,此时容器压强为36kPa,则0~6min内用H2分压表示的化学反应速率为kPa/min。相同温度下,该反应的逆反应平衡常数Kp=kPa(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。(5)除合成甲酸(HCOOH)外,有科学家以CO2、H2为原料合成CH3OH达到有效降低空气中二氧化碳含量的目的,其中涉及的主要反应如下:Ⅰ.  kJ⋅molⅡ.  kJ⋅mol不同条件下,按照投料,CO2的平衡转化率如图所示:压强P1、P2、P3由小到大的顺序是;压强为P1时,温度高于300℃后,CO2的平衡转化率随温度升高而升高的原因是。(6)近年来,有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料,实现CO2的回收利用,其工作原理如图所示,请写出Cu电极上产生CH3OH的电极反应式。

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