四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 PDF版含答案（可编辑）

成都外国语学校2024—2025学年度（上）第一学月考试公众号：高中试卷君化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Ta-181第Ⅰ卷（选择题，共42分）1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出2.下列有关化学用语的叙述正确的是A.NH3的结构式为B.肼的电子式：C.简单硫离子的结构示意图为D.SO2的VSEPR模型：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子B.2.4gMg与足量稀硝酸完全反应可生成0.1molH2．18与16混合物中所含中子数小于C2.0gH2OD2ONAD.常温常压下，71gCl2溶于水中，转移电子数目小于NA4.下列叙述正确的是A.常温下浓硫酸分别与Fe、Cu反应，生成的气体相同B.取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明氯气与水的反应存在限度试卷第1页，共8页{#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}C.等质量的Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数不同公众号：高中试卷君D.冶炼金属Mg和Al，电解熔融物的类别都属于盐酸盐5．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是高温A．铁与水蒸气反应：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2C．向溶液a中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D．向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O36．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．通入足量的溶液：+、2+、2、-ANH3KCuSO4ClK．W13⋅1的溶液中：、、、B110molLNH4NaClNO3cH．与反应能放出的溶液中：2、、、2CAlH2FeKNO3SO4．澄清透明溶液中：、、、DKNaAlO2HCO37．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应；⑦过量的MnO2和浓盐酸A．③⑥B．②③⑤⑦C．①②④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲定量测定化学反应速率B．用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸试卷第2页，共8页{#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}C．用装置丙验证苯与液溴反应为取代反应公众号：高中试卷君D．用装置丁探究化学反应速率的影响因素9．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，部分数据见表：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是0.40-1-1A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L•mint1B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢C．反应在t1min时未达到平衡D．反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7%10．下列离子方程式书写正确的是HCOBa2OHBaCOHOA．足量碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液反应：3322+-B．将SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO．铝放入氢氧化钠溶液中：C2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2．用稀硝酸溶解铜：2DCu2NO34HCu2NO22H2O11.已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标θθ2+准电极电势：①E(PbO2/PbSO4)=+1.69V；②E(MnO4/Mn)=+1.51V；θ3+2+（θ-）③E（Fe/Fe）=+0.77V；④ECl2/Cl=+1.36V。下列有关说法正确的是3+-3+-2+A.溶液中浓度均为1mol/L的Fe和Cl可发生反应：2Fe+2Cl=2Fe+Cl2B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸C.PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：2++25PbO2+2Mn+4H+5SO4=5PbSO4+2MnO4+2H2OD.向含2molFeCl2的溶液中加1molPbO2可观察到黄绿色气体产生试卷第3页，共8页{#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}12．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是公众号：高中试卷君选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入溶液变红Fe(NO3)2样品已KSCN溶液变质B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，产生砖红色沉淀蔗糖发生了水加NaOH中和稀硫酸，再加入新制解Cu(OH)2悬浊液C在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫产生气泡速率加快Cu2+是反应的酸铜催化剂D常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸前者产生无色气体，后稀硝酸的氧化中者无明显现象性比浓硝酸强13．利用Cl2氧化绿色的K2MnO4的浓强碱溶液反应制备KMnO4的装置如下图所示(加热及夹持装置已省略)。下列关于本实验的说法错误的是A．装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HClB．装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液，不能是Na2SO3溶液C．装置C中发生反应的化学方程式为Cl22K2MnO42KCl2KMnO4D．反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除14．废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是A．SO2的作用是将PbO2还原成PbSO422B．加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO3(aq)⇌PbCO3(s)+SO4(aq)C．步骤X可以是蒸干灼烧D．若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用试卷第4页，共8页{#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}第Ⅱ卷（非选择题，共58分）公众号：高中试卷君15.化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：Ⅰ.铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。(1)工业上冶炼Fe常用的方法是(填字母)。a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法(2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(填字母)。a．纯净的铁是银白色b．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质Dc．物质E受热分解生成物质Dd．除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液(3)上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程式：。Ⅱ.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。(4)历程①发生反应的离子方程式为，历程③中参加反应的2nFe:nO2。(5)酸性KMnO4溶液是常用的氧化剂，能将H2S氧化为S。向H2S溶液中滴加酸性高锰酸钾2溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：。已知S2O8的2结构式为，其中S元素化合价为，在Ag催化下，S2O82能使含Mn的溶液变成紫红色，试比较S、Na2S2O8和KMnO4的氧化性强弱：。试卷第5页，共8页{#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}Ⅲ.三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金公众号：高中试卷君的使用。金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：AuHNO34HClHAuCl4NO2H2O。(6)王水溶金过程中，硝酸的作用是。(7)HAuCl4可用Zn粉还原，完成“沉金”。1molHAuCl4被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是mol。16．钽酸锂(LiTaO3)是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是Ta2O3FeO，含少量杂质油脂和Al2O3等)为原料制备钽酸锂的流程如下：已知：价具有氧化性；常温下，KAlOH1.01033。+5Tasp3请回答下列问题：(1)“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是。(2)列举固体1的一种用途：；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为。(3)“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为。(4)“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中1molNaTaO3得到2mol电子生成Ta3，写出该副反应的离子方程式：。气体Y可用于阶段循环利用。沉铝中，351表明已完全沉淀。为了使完全沉淀，至(5)“”cAl1.010molLAlOH3pH少为(保留2位有效数字)。(6)质量为mt的含Ta废渣中Ta的质量分数为，按上述流程制备得到akgLiTaO3，LiTaO3的产率为%。17．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料：试卷第6页，共8页{#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}i．白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。．常温下，可与银氨溶液反应：CO2Ag(NH)OH2Ag(NH)CO2NH。公众号：高中试卷君iiCO324233iii．文献中实验及现象如下：a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。(1)a处变为黑色，体现浓硫酸性。(2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是。A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性B．d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色C．将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式。(4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由。Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。(5)证明有CO生成的实验现象是。试卷第7页，共8页{#{QQABQQ6AggCgApBAAAhCUwUqCAGQkACACQgGQBAIsAAAyBFABCA=}#}2(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有CO3。取反应后k处溶液，。(写出实公众号：高中试卷君验操作、预期现象与结论)18．黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：回答下列问题：(1)A的化学名称